《2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总6(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总6(含解析)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总6（含解析） 一、选择题 1氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A 16O 2、 18O 3互为同位素 B次氯酸的电子式为 C氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2 价 D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 解析： 同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子， 16O 2、 18O 3是氧元素形成 的不同单质分子，属于同素异形体，A 项错误；次氯酸的结构式为H O Cl，则电子式为 ，B 项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中， F 为 1 价，O 为 2 价
2、， C 项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如4 价的 N 元素对应的 氧化物有两种：NO2和 N2O4，故 D 项错误。 答案： B 2下列有关物质的叙述正确的是( ) A沼气和天然气都是可再生能源 B盐酸和醋酸既是化合物又是酸 C冰和干冰既是纯净物又是化合物 D豆浆、牛奶和油脂都属于胶体 解析： A 中天然气不是可再生能源；B 中盐酸是HCl 的水溶液，是混合物，不是化合物；D 中 油脂不属于胶体。 答案： C 3从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下 列说法正确的是( ) A试剂 a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B操作、操作、操作所
3、用仪器相同 C试剂 c 是氯气，相应的反应为：2Fe 2 Cl2=2Cl 2Fe3 D用酸性 KMnO4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2 解析： 试剂 a 是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为 FeCl2，则通过 过滤操作得到的滤液X 为 FeCl2溶液， 滤渣 Y为铜和过量的铁； 由于最终得到的产品是FeCl3， 故试剂 b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作可得到铜 单质，滤液Z 为 FeCl2溶液，在两次过滤得到FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2 Cl2=2Cl 2Fe3，把 FeCl 2转化为 FeCl3，然后通过
4、操作(蒸发结晶，并过滤)便可得到 氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B 错误， C 正确；溶液W 中 有 Cl ，酸性 KMnO 4溶液既可氧化Fe 2，又可氧化 Cl，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶 液 W 中是否还有Fe2，D 错误。 答案： C 4我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS) 烧之成水银，积 变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A中描述的化学反应是可逆反应 B “曾青”是含有Cu 2的溶液，如硫酸铜溶液 C “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
5、解析： 中描述的化学反应为HgS=Hg S、Hg S=HgS，两个反应的反应条件不 同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜” ，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐 的水溶液， B 项正确；“积变又还成丹砂” ，发生的反应是Hg S=HgS，Hg 发生了氧化反 应， “还”是指恢复原来的状态，C 项错误； Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生 置换反应生成单质铜，D 项错误。 答案： B 5用下列三种途径制备等质量硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜先与氧 气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( ) A所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径 B所
6、消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径 C途径污染最小又节省硝酸，是合适的方法 D途径反应最快反应又放热，是合适的方法 解析： 依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A 正确；依据化学 方程式： 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O,2Cu O2=2CuO ，CuO 2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O，反应消 耗的硝酸的物质的量，途径途径途径，B、C 正确；途径原料利用率低，且产生 污染性气体，不是最合适的方法，D 错误。 答案： D 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的
7、是( ) A标准状况下，22.4 L NO与 CO2的混合气体中含有O 原子数为3NA B0.1 mol NH3溶于足量水中 (不考虑氨气挥发)，溶液中N 原子的数目为0.1NA C 0.1 mol N2与足量的 H2反应，转移的电子数是0.6NA D58.5 g的 NaCl 固体中含有NA个氯化钠分子 解析： NO 分子中有1 个氧原子， CO2中有 2 个氧原子，则标准状况下22.4 L 混合气体中含 氧原子的个数为NA2NA，A 项错误； 0.1 mol氨气含有0.1 mol氮原子， B 项正确；氮气 和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，C 项错误；氯化钠为离子
8、晶 体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D 项错误。 答案： B 7化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( ) A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol HH 键和 1 mol Cl Cl 键时能放出x kJ 的能量 C断裂 2 mol H Cl 键时需要吸收y kJ 的能量 D2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量 解析： 由图示可知： 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故该 反应为放热反应，A 项、 D 项错误；断裂化学键时需要吸
9、收能量，B 项错误， C 项正确。 答案： C 8. 如图表示白磷 (P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白 磷分子中磷磷键之间插入氧原子。 已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示： 化学键P P P O P=O O=O 键能 /(kJ mol 1) a b c d 则 P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反应热 ( H) 为( ) A(6a3d 12b 4c) kJ mol 1 B(4a 3d 8b) kJ mol 1 C (6a3d 12b) kJ mol 1 D(6a3d 4c 12b) kJ mol 1
10、解析： 断裂 6 个 P P 键、 3 个 O=O键，形成12 个 P O 键， C 选项正确。 答案： C 二、非选择题 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2 2H2O 制备 CuCl，并 进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略 )。 请回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是 _ 。 (2)实验操作的先后顺序是a_ e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl ，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B 中物质由
11、白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_ 。 (4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _ _。 【探究反思】 (5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或 CuO 杂质。根据资 料信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是_ _。 若杂质是CuO ， 则产生的原因是_ _。 解析： (1)X 盛放固体无水CuSO4，为干燥管。 (2) 先通 HCl ，再加热 (防止加热时生成 Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通HCl 。顺序为 cd b。(3)CuCl2分解 生成的 Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色 (Cl2H2
12、OHCl HClO ，变红是因为 生成 HCl ，褪色是因为生成具有强氧化性的HClO) 。(4)D 装置的作用是吸收Cl2，防止排入空 气，污染大气，发生反应：Cl22OH =ClClO H2O。(5)若有 CuCl2剩余，说明 没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300 时 CuCl2才分解生成CuCl 和 Cl2，说明温 度不够高或加热不充分。由题给信息， CuO 是 Cu2(OH)2Cl2分解生成的， 说明 CuCl2 2H2O 分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl 的量不足。 答案： (1) 干燥管 (2)cdb (3)先变红后褪色 (4)Cl22OH =ClClO H2O (5)加热时间不足或温度偏低通入 HCl 的量不足
