《安徽省皖北2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省皖北2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2012-2013学年度皖北重点中学高二化学期中考试检测卷 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共20小题）1. 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是ACH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； H=-725.8 kJ/molB2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH40+302=2C02+4H20(1)；H=-22.68 kJ/molDCH40(1)+3/2 02(g
2、)=C02(g)+2H20(g)；H=-725.8 kJ/mol 2. 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：的H为A BC D3. 符合右图意义的反应是A2HI(g) I2(g) + H2(g)；H0BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H0DC(s) + CO2(g) 2CO(g)；H04. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电
3、池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O4e=4OHD.该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性6. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.
4、充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g7. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g) =2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A.4 B.5 C.6 D.78. 在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为
5、A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为A.3：1：2：2 B.1：3：2：2 C.1：3：2：1 D.1：1：1：19. 将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气) + B(气) nC(气) + 2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D ； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升分)， 下列结论中错误的是 平衡时B 的转化率为20% 平衡时B 的浓度为1摩/升 经计算，n值为1 用A 表示的平衡反
6、应速度为0.3摩/(升分) .、 .、 .、 .、10. 对于热化学方程式：SO3（g） SO2(g)+1/2O2(g) ；H=+98.3kJmol-1的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO2的含量）y 时间 500300y 时间 300500y 时间 300500y 时间 500300 A B C D 11. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵(固体) 水 .、 .、 .、 .、12. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)2C(气) 达到平衡的标志是
7、 A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2 A 、B 、C 的浓度不再发生变化 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C 平衡体系中的压强不再发生变化 .、 .、 .、 .、13. 反应4NH3+3O22N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度 (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为 O = 0.72 摩/(升分) N = 0.12 摩/(升分) HO = 0.72 摩/(升分) NH = 0.008 摩/(升秒) .、 .、 .、 .、14. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B
8、（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是若x=1，则pa 若x=2，则pa 若x=3，则p=a 若x=4，则paA.B. C.D.15. T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/LB.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高
9、温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D.在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L16. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A.和B.和 C.D.只有17. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是Aa=1 Ba=2 Ca=3 Da=51
10、8. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A.压强不变时，A、B和C均增加lmolB.压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C.容积不变时，A、B和C均增加1molD.容积不变时，充入物质的量之比为2:1的A和B19. 已知反应：；H0图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是A.增加C的质量 B.升高温度C.缩小反应容器的体积（加压） D.减小B的浓度20. 加热装有1 molHI气体的定容密闭容
11、器，在t1 ，2HI(g)H2(g)I2(g)；H0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是 A.若t1t2，则x1=x2 B.若t1=t2，则x1x2 C.若t1t2，则x1=x2 D.若t1t2，则x1”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。22. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图BAC图I(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的
