《北京市区县2012高考化学 一模试题分类汇编3 化学能与电能 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市区县2012高考化学 一模试题分类汇编3 化学能与电能 新人教版.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012北京市区县一模试题分类汇编3化学能与电能2012-朝阳一模-10. 关于右图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极Fe M溶液石墨正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀2012-房山一模-8下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+2012-丰台一
2、模-7根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 2012-海淀适应练习-NiOOHH212“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储
3、存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O2012-怀柔适应练习-7.下列有关电池的说法正确的是 A.手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极 C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能 D.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原2012-海淀一模-11下列说法不正确的是 ABCD稀硫
4、酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+2012-石景山一模-11关于下列四个图象的说法正确的是A图表示反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图 可以表示压强对可逆反应2A
5、(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，且乙的压强大2012-丰台一模-9下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气2012-西城一模-26（ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分 除过量的沉淀剂外还有 。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的
6、 化学方程式是 。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反 应的化学方程式是 。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式 是 。26（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2
7、+NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1（5）106(ba)/11a（6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O2012-石景山一模-27（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2C3H8(g) + 7O2 (g) 6CO (g) + 8H2O (l) H1 = 2741.8 kJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol(1)反应C3H8(g) + 5O2 (g)
8、3CO2 (g) + 4H2O (l) 的H = 。(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) H= +41.2 kJ/mol下列事实能说明该反应达到平衡的是。体系中的压强不发生变化v 正（H） v 逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v (H2)= 。向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变
9、”）。(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由 极移向 极（填“正”或 “负”）；电池的负极电极反应式为 。(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为 。27（14分） (1) -2219.9 kJ/mol(2) bd 0.16mol/(Lmin) 不变(3) 正、负 C3H8 + 10O2- - 20e- 3CO2+ 4H2O(4) 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生2
10、012-怀柔适应练习-26.(15分)硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2O2 2SO3 H=-47kJ/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200 300 400 平衡常数 K1 K2 K3(1)反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(O2)正2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。第26题(4)一定温度下，把2mol
11、SO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。26(15分) (1) K-2 (2)bd-2(3)增加-1在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2-2 (4)a+c=2-2 2b+c=2-2(5) 4OH-4e-=2H2O+O2-2O2、SO2-22012-门头沟抽测-煤炭气化合成气甲醇烯烃二甲醚25（14分
