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1、四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高三化学一诊模拟试题（含解析）四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高三化学一诊模拟试题（含解析）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A. AB. BC. CD. DC【解析】【详解】A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A； B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸
2、钙反应除水垢，故选C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NAB. 1molOH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NAC. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NAD. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA，故A错误；教育精品B、1个甲基
3、含有9个电子，1mol羟基所含的电子数为9NA，B错误；C、Cl2与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1，所以7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA，故C正确；教育精品D、80gCuO含的铜原子的物质的量是 ，80g Cu2S含的铜原子的物质的量是，根据极值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为1NA，故D错误。教育精品3.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是教育精品A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子
4、半径大小：dcabC. 含氧酸的酸性强弱：dcD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存【答案】A【解析】【分析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。教育精品【详解】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2Cl，故B错误；C、最高价含氧酸的酸性dc，这里没有说是最高价，故C错误；D、若b为Al元素，则Al3和S2在水溶液中不能大量共存，故D错误。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子
5、结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。教育精品4.某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()教育精品A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种【答案】D【解析】【分析】分子式为 C5H10O3与饱和 NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3与足量钠反应放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。教育精品【详解】分子式为 C5H10O3与饱和 Na
6、HCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且 1molC5H10O3与足量钠反应放出 1mol 气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4种，分别为CH3CH2CH2CH2（4种）、CH3CH（CH3）CH2（3种）、CH3CH2CH（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。教育精品故选D。【点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。教育精品5.下列化学用语对事实的表述正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O教育精品
7、B. 向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32SO2H2OH2SiO3SO32教育精品C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32教育精品【答案】C【解析】【详解】A硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；教育精品B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2OH2Si
8、O3+2HSO3-，故B错误；教育精品C氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：，故C正确；教育精品D弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D错误；教育精品故答案为C。6.SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是()教育精品A. a为正极，b为负极B. 生产过程中氢离子由右移向左C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D. 负极反
9、应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+【答案】D【解析】【详解】A. 由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；B. 原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；C. 负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，C项错误；教育精品D. 负极反应式为SO22H2O2e=SO42-4H，D项正确；答案选D。7.常温下，下列有关溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（ ）A. pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=
10、7：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)教育精品C. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)教育精品D. 20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH7：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)教育精品【答案】A【解析】【详解】A. pH=5的NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小：c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），故A错误；教育精品B. 向NH4
11、Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7，加入的NaOH少于NH4Cl，由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，则c(NH3H2O)=c(Na+)，NH3H2O电离大于NH4+水解，c(NH4+)c(NH3H2O)，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)，故B正确；教育精品C. CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+) = c(Cl-) ，c(NH4+)=c(CH3COO)，c(CH3COO)+c(Na+) =
12、c(Cl-) + c(NH4+)，故C正确；教育精品D. 滴入30mLNaOH溶液时（pH7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4）c（NH3H2O）、c（OH）c（H），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H），故D正确；教育精品故选A。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握电荷守
13、恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。教育精品8.碘化亚铜(Cu)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。(1)FeS中S的化合价为_。(2)步骤中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_，熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_。教育精品(3)步骤中H2O2的作用是_；步骤中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_。教育精品(4)步骤用乙醇洗涤的优点是_；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。教育精品(5)溶液I中通常含少量Fe()。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.01038，据此分析除去Fe(
14、)(即c(Fe3+)1.0105mol/L)应调节pH不小于_(水的离子积以常温计)。教育精品(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2Cu+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe()，消耗标准液的体积平均值为mL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。教育精品【答案】 (1). 2 (2). Cu2SO22CuSO2 (3). Fe3O4 (4). 氧化剂 (5). 2Cu2+4I-=2CuI+I2 (6). 洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干 (7). 蘸取最后一次洗涤液迸行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗浄 (8). 3 (9). 100% (10). 偏高教育精品【解析】分析】由流程图可知，冰铜在1200条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫、泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。教育精品【详解】（1）FeS中Fe元素为+2价，S元素为2价，故答案为：2；（2）步骤中Cu2S与空气中氧气在1200条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方
