《化学：2.3《化学平衡》课件(苏教版选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：2.3《化学平衡》课件(苏教版选修4)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡,教学目标： 1、进一步理解化学平衡的移动 2、学会应用平衡移动原理解题 3、进一步理解等效平衡的概念,一、化学平衡的移动：,1、浓度：其他条件不变时，平衡右移,2、压强：对于 的可逆反应，其他条件不变 时，增大压强，平衡向移动。,3、温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向 移动；降温向移动,二、平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响化学平衡的条件，平衡将向着 能够的方向移动,考点一、化学平衡移动原理及应用,例1 在反应A+B(s) C中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ） A. A是固体，C是气体，正反应吸热 B. A是气体，C是气体，正反应放热 C.
2、A是气体，C是固体，正反应放热 D. A是气体，C是气体，正反应吸热,C,练一定温度时于密封容器中发生反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( ) A平衡向正反应方向移动 BC气体的质量分数增大 C气体A的转化率降低 Dmnp,A、D,练、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A、B容器体积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2 SO3 ，填写
3、下列表格 （1）达到平衡所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B 容器的 。 （2）达到（1）所叙的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量Ar，A容器的平衡 移动，B容器的平衡 移动,短,大,向逆方向,不,例2：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ） A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C、X、Y、Z、W皆非气体 D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体。,V正,V逆,V正,V逆,A,V,t/S,考点二、化学平衡图象,
4、练：在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的是： ， (2)t1 、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生变化？ (3)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ） A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,V逆,V正,V逆,V正,t0,t1,t2,t3,t4,t5,t6,V,t/S,t0t1、t2t4、 t5t6,A,例3、已知可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积
5、分数B的关系曲线，由曲线分析，判断正确的是 ( ） A Tlp2， m+np HT2 p10 C Tlp2， m+nT2 p1p H0,D,B,规律总结：,1、先拐先平数值大 2、定一议二原则,练右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A上述可逆反应的正 反应为放热反应 B X、Y、Z均为气态 C X和Y中只有一种是 气态，Z为气态 D上述反应的逆反应 的H0,C、D,练：在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A(g)+ B(g) x C(g);，符合下列图象(1)所示的关系。由此推断对图象(2)的
6、正确说法是（ ） A P3P4，Y轴表示A的转化率 ;B P3P4，Y轴表示B的百分含量 C P3P4，Y轴表示混合气体密度 D P3P4，Y轴表示混合气体平均相对分子质量。,A、D,0,t(时间),（1）,T,Y,P3,P4,（2）,练mA(s)+nB(g) pC(g)；H0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B与压强(p)关系如图所示。有关叙述正确的是 ( ) Am+n v逆， y点，v正p D、x点比y点反应速率慢,B、D,z,练、在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应， 可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与 反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于
7、物质的量之比）。 420K时，发生反应 的化学方程式为： _ ， 若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_ _mol。 600800K时，会发生反应 XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) ， 其反应热 H_0 （填“”、“”或“”）， 理由是_ 。 900K时，容器中存在的组分有_。,Xe+3F2 XeF6,6,升高温度，平衡向正反应方向移动,Xe 、F2、XeF2、XeF4、XeF6,例4、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质
8、，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,A、B,考点三、等效平衡原理及应用,练：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol
9、 A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,A、B、D,规律总结：,1、恒温恒容条件下，前后系数不等的反应 2、恒温恒容条件下，前后系数相等的反应 恒温恒压条件下，前后系数不等、相等的反应,（转化之后对应相等）,（转化之后对应成比例）,练：在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（
10、 ） A、1 B、2 C、3 D、4,B、C,B、C,练：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。 （2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z-。 2若X=0.75,则Y-，Z-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,0,=2.25mol,0,Y=
11、3X，Z0,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,例5：某温度下，在一容积可变的容器中，反应： 达到平衡时，、的物质的量分别为mol，mol、mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是（） 、均增加mol、均减半 、均减少mol、均加倍,2A(气)+B(气) C(气),练： 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓度不改变的是（） A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g) B保持温度和容器内压强不变，充入1m
12、ol SO3(g) C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g),B,1. 专题知识网络,练后升华,2. 突破方法技巧指导 （1）等效平衡问题 在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 恒温恒容：只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。,练后升华,（2）化学平衡移动原理的应用 改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理，又称勒夏特列原理。化学平衡移动原理普遍适用于溶解平衡、弱电解质（包括水）的电离平衡、水解平衡、物理平衡等。 （3）解题注意点： 解等效平衡问题时，首先要弄清反应条件，再确定两种平衡状态是否为等效平衡及如何使之达到等效平衡。 判断改变条件对平衡移动影响时，首先要确定平衡的特征。,练后升华,
