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1、2020届成都艺术高级中学高三上化学第3周周考试题及答案（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是()A“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的B明矾可用于自来水的净化和消毒C在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长其保鲜期D由于碘单质受热易升华，所以炒菜时加碘盐最后放解析：选C。“海市蜃楼”是一种因为光的折射和全反射而形成的自然现象，与胶体无关，A项错误；明矾能净水但不能给水消毒，B项错误；KMnO4可将成熟水果释放出的催熟剂乙烯氧化，从而延长水果的保鲜期，C项正确；碘盐中添加的是碘酸钾，不是
2、碘单质，D项错误。2. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明亮的光路，前者则没有解析：选D。溶液和胶体都是分散系，它们都是电中性的，胶体中的胶粒由于比表面积大，能吸附阴离子或阳离子而带电；溶液中含有阴、阳离子，在外加电场的作用下，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，胶体中的带电胶粒在外加电场的作用下也会移向某个电极，和胶粒带相反电荷的微粒移向另一个电极；溶液和胶体中的微粒都在做无规则运动，
3、都有布朗运动；丁达尔效应用于胶体和溶液的鉴别。3下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 molL1 NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体解析：选A。 定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；蒸馏实验中水从下口进上口出，D
4、错误。4仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用0.100 0 molL1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网解析：选A。从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器应为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A项错误。5制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHHNO
5、3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl解析：选D。在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，C项错误；NOH具有强氧化性，能氧化Fe2，D项正确。9.向仅含SO、I、Br且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()A曲线代表Br的变化情
6、况B曲线对应的反应：SOCl2H2O=2HSO2ClC通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl、SOD溶液中n(Na)n(SO)n(I)n(Br)解析：选B。SO、I、Br的还原性顺序为SOIBr，曲线代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线代表I的变化情况，曲线代表Br的变化情况，A项错误，B项正确；氯气与SO先反应，由得失电子守恒原理可求出m1 mol，由2ICl2=2ClI2可求出n4 mol，由2BrCl2=Br22Cl，知6 mol Br消耗Cl2 3 mol，则a336，故当通入的氯气为5 mol时，SO、I已被氧化为SO和I2，Br还有一部分没有被氧化，C项错误；由电
7、荷守恒知D项错误。10在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol解析：选D。CuFeS2中铁元素的化合价为2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；反应中硫元素化合价从2价变为0价，氧化产物是单质S，故B错误；生成2 mol单质S转移电子为4 mol，则获得单质硫x mol转
8、移电子的物质的量为2x mol，故C错误；生成单质硫x mol时，生成 mol Cu2和 mol Fe2，消耗2x mol Fe3，剩余的Fe3为y mol mol mol(y3x) mol，则原Fe3的总物质的量为(y3x2x) mol(yx) mol，故D正确。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11（12分）(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(2)写出转化为的化学方程式：_。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。(5)和反应的离子方程式为_。该反应属于基本反应类型中的_
9、反应。(6)与反应的化学方程式为_，现象为_。解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等，实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2OO2。制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2或HCO=HCO，属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HClNH3=NH4Cl，生成的NH4Cl
10、为固体，可观察到有白烟生成。答案：(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(其他合理答案也可)(3)2H2O22H2OO2(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2(5)2HCO=H2OCO2或HCO=HCO复分解(6)HClNH3=NH4Cl有白烟生成12（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_
