《2020届北京市昌平区昌平一中高三下化学三模考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届北京市昌平区昌平一中高三下化学三模考试试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届北京市昌平区昌平一中高三下化学三模考试试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O 16 Na 23Cl 35.5第卷（选择题共 42 分）共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 2.下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是A氮元素均被氧化B工业合成氨属于
2、人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环3.下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型： B质量数为 16 的 O 原子：16OC氯离子的结构示意图：DCO2 的电子式：4.糖类、油脂和蛋白质是人类所需的重要营养物质。下列叙述正确的是A葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体 B 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C油脂是高分子化合物 D 鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析5.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，22.4 L CO2 中所含原子总数为 3 NAB78 g Na2O2 中含有阴离子
3、的数目为 NAC.上述反应，生成 1 molO2 转移电子的数目为 4NAD.1L1mol/LNa2CO3 溶液中 CO32离子的数目为NA6.已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性 As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4NaO22Na2OB.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl (s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)C.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞，溶液
4、变红：CO32-2H2O H2CO32OHD.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液恰好至溶液呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O8.下列实验中，所选装置不合理的是 A分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选B用 CCl4 提取碘水中的碘，选C用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选D粗盐提纯，选和9.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列说法不合理的是A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备B.用 pH 试纸测得该消毒液 pH 约为 12C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒D.该消毒液加白醋生成 HC
5、lO，可增强漂白作用10.合成导电高分子材料 PPV 的反应：n+nCH2= +(2n-1)HI下列说法正确的是（ ）A合成 PPV 的反应为加聚反应BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物酚酞溶液变红CNaHCO3澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2 的 CCl4 溶液褪色12.常温下，用 0.1 molL-1 KOH 溶液滴定 10 m
6、L 0.1 molL-1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 Aa 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸Bb 点溶液：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)Cc 点溶液：c(K+) = c(A-)D水的电离程度：c 点d 点13.为探究电解的放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物石墨石墨0.1 molL-1 CuCl2 溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 molL-1 NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨0.2 molL-1 CuSO4 溶液O2Cu铜石墨0.2 molL-1 CuSO4 溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融 NaClCl2Na下列说法
7、不正确的是A.对比可知，阴极放电顺序是：Cu2+ H+ Na+ B.对比可知，阳极放电顺序是：Cl OH SO42-C.对比可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D.对比可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液14.向 20 mL 0.40 molL-1 H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液：H2O2 + I = H2O + IO；H2O2 +IO= H2O + O2+ I。H2O2 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积已折算标准状况）如下。 t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是A.从图中可以看出，KI 能
8、增大 H2O2 的分解速率B.反应是放热反应，反应是吸热反应C. 010 min 的平均反应速率：v(H2O2)9.010-3 mol/(Lmin)DH2O2 在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性第II卷（解答题，共 58 分）15（12 分）NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式： 。(2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： 。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx 的排放。当尾气中空气不足时
9、，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是： ， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOx 的吸收能力逐渐增强。（4）通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下： Pt 电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。写出 NiO 电极的电极反应式：。16.（8 分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。（1）新的
10、研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用， 反应原理如图所示。 碳在元素周期表中的位置是 。 整个过程中 FeO 的作用是 。 写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。（2）我国科学家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2 加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH4、C3H6、C4H8 等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时， 添加不同助剂，经过相同时间后测得 CO2 转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2 转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.9
11、39.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 。17.（12 分）可降解高分子材料 P 的结构为： 下图是 P 的合成路线。已知：+R3OH +R2OH(1)B 的结构简式是 。 (2) 中的官能团名称是 、 。(3)试剂 a 是 。(4)的化学方程式是 。(5)的反应类型是 。(6)当中反应物以物质的量之比 11 发生反应时，反应的化学方程式是 。18.（12 分）已知：工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6 和少量钙镁杂质
12、）反应，生成 Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7用硫酸与-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：请回答：(1)-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是 。(2)沉淀 x 的主要成份的化学式是 。(3)流程中使用了不同浓度的 Na2CO3 溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是 。(4)由 Li2CO3 与盐酸反应得到LiCl 溶液的离子方程式是 。(5)工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：a.将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开， 用惰性电极电解。b.电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_ 。19（14 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 “2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下： （1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行试验 II，目的是使
