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1、2020届辽宁省调兵山市第二高级中学高一下化学线上教学测试试题答案1D【解析】【分析】【详解】A气体状况未知，无法计算出二氧化碳的物质的量，A错误；B溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的个数，B错误；C标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；D由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故28gCO和N2组成的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，含有的原子总数为2NA，D正确；答案选D。【点睛】在用气体摩尔体积计算物质的物质的量的时候要注意：气体摩尔体积适用的对象为气体，在标准状况下Vm约为22.4L/mol，不是在标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/
2、mol；2D【解析】【分析】【详解】A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误； B. 离子反应需在溶液中或熔融状态下进行，由于过氧化钠与二氧化碳的反应在固体和气体之间进行，无法书写离子方程式，故B错误； C. 金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故C错误； D. 二者反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钡，离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故D正确； 答案选D。3B【解析】【分析】【详解】在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂还原产物。中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，
3、发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价升高到0价，做还原剂，发生氧化反应，即I的还原性大于Fe2+。中，Br2从0价降低为-1价，为氧化剂，发生还原反应，即Br为还原产物，Fe2+从+2价升高到+3价，为还原剂，发生氧化反应，即Fe2+的还原性大于Br。综上，还原性从强到弱的顺序为I、Fe2+、Br 。答案选B。【点睛】本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断，我们要熟悉，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂还原产物。4A【解析】【分析】【详解】A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；B. 钠、氯元素的化学
4、性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；答案选A。5B【解析】【分析】【详解】KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，答
5、案选B。6A【解析】【分析】【详解】A少量的CO和大量的CO2的混合气，通入O2后不能点燃，故A错误；B Al(OH) 3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反应，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2 中的Al(OH) 3，故B正确；CI2易升华，NaCl对热很稳定，所以可以用升华的方法除去NaCl中的I2，故C正确；DO2在通过灼热的铜网时和铜反应生成氧化铜，N2不和铜反应，所以可以用灼热的铜网除去N2中的O2，故D正确；故选A。7B【解析】【分析】【详解】A铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；B红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B正确；C氯水是混合物，C错误
6、；D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸杀灭细菌，D错误；答案选B。【点睛】氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧，燃烧产物不受反应物铁或氯气的量的影响，产物是氯化铁，不会生成氯化亚铁。8B【解析】【分析】【详解】A氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，故A正确；B碱溶液均可使酚酞变红，氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，不能说明氨气为碱，故B错误；C可形成喷泉实验，说明氨水极易溶于水，故C正确；D氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查氨气的性质、喷泉实验，
7、把握物质的性质、喷泉实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点。9B【解析】【分析】【详解】A氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，不过因氯气有毒，目前不推广使用，故A不符合题意；BSO2有毒性，不能大量用于漂白食品，故B符合题意；C碳酸氢钠在加热条件下能够分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此可用作焙制糕点的发酵粉，故C不符合题意；D化石燃料的燃烧过程中会产生大量硫的氧化物、氮氧化物等酸性气体，会降低雨水的酸性，因此推广使用新能源能有效防止酸雨的产生，故D不符合题意；故答案为：B。10A【解析】【分析】【详解】碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；玻璃和水泥属于
8、硅酸盐材料；单质硅可以导电，可以用来制造太阳能电池；陶瓷都是硅酸盐材料，水晶项链的主要成分是二氧化硅；故正确；答案选A。11A【解析】【分析】A、反应中吸收或放出的热量为反应热；B、中和反应均放热；C、物理变化中可能有能量变化；D、原电池将化学能转化为电能。【详解】A、反应中吸收或放出的热量为反应热，分为吸热反应、放热反应，故A错误；B、中和反应均放热，均为放热反应，故B正确；C、物理变化中可能有能量变化，如水蒸气变为液态水；化学变化中一定有能量变化，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，伴随热量变化，则原电池中化学能转化成电能和热能，故D正确；故选A。12C【解析】【分析】放热反应的本质是
9、反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；答案选C。【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反
10、应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。13D【解析】【分析】【详解】A催化剂可以改变反应活化能，从而改变反应速率，故A错误；B镁的活动性比铝强，与同浓度盐酸反应速率更快，故B错误；C大理石粉末可以增大大理石与盐酸的接触面积，增大反应速率，故C错误；D0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸中c(H+)均为0.2mol/L，与同浓度的氢氧化钠溶液反应速率相同，故D
11、正确；故答案为D。14D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一致，Av(SO2)=4mol/(Lmin)；Bv(O2)=3mol/(Lmin)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6 mol/(Lmin)；Cv(SO2)=0.1mol/(Ls)=6mol/(Lmin)；Dv(O2)=0.1mol/(Ls) =6mol/(Lmin)，v(SO2)=2v(O2)=12 mol/(Lmin)；综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。15C【解析】
12、【详解】A当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确；C 2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，故C错误；D化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确；故答案为C。16A【解析】【分析】【详解】在进行实验时，要考虑减少污染物的生成，或采用必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学
13、”的理念；中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚酞的水验证氨气是否收集满，并且还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的理念；中的浸有碱液的棉球可以吸收反应过程中未消耗掉的Cl2，防止污染环境，符合绿色化学的理念；中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理念；由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境，不符合绿色化学的理念；综上所述符合；答案选A。17D【解析】【分析】检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除Ag+离子、CO32-、SO32-离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成白色沉淀。【详解】A.
14、硫酸钡是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关，A错误；B. 硫酸钡是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度无关，B错误；C. 与盐酸反应生成沉淀的阳离子只有Ag+离子，所以只需排除Ag+的干扰就可以，不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，C错误D. 检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除Ag+离子、CO32-离子、SO32-离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成白色沉淀，若生成白色沉淀，可证明含SO42-，反之不含，D正确；故答案为：D。18B【解析】【分析】【详解】A原子核内含有1个中子，A错误；B 和二者中子数不同，属于不同的核素
15、，B正确；C原子核内含有2个质子，C错误；D 原子核外有2个电子，D错误；故选B。19B【解析】【分析】【详解】A氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，A错误；B由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，B正确；C能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，C错误；D非金属性越强，则原子得属电子能力越强，而与最外层电子多少无关，D错误；故选B。20B【解析】【分析】【详解】A. HCl中H原子与Cl原子之间存在极性共价键，A不符合题意；B. NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+中N原子与H原子之间存在极性共价键，B符合题意；C. H2O2中H
