《2020届浙江省宁波市宁海县正学中学高一化学暑假作业试题二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届浙江省宁波市宁海县正学中学高一化学暑假作业试题二（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届浙江省宁波市宁海县正学中学高一化学暑假作业试题二1、 选择题1.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列表示方法正确的是( )A.的结构示意图:B.NH3电子式:C.硫离子的电子式:D.N2的电子式:3.下列不能用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是( )A.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强D.与某非金属单质反应时,甲的单质失电子的数目比乙的单质多4.X、Y、Z
2、均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； 与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A、X、M两种元素只能形成型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可
3、作为水处理中的消毒剂6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第A族7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.短
4、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属
5、性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价的数值之和等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2、 填空题11.用序号填写下列空格:现有金刚石、干冰、Na2SO4、NH4Cl四种物质,按下列要求回答:1.晶体熔化时需要破坏共价键的是_;熔点最低的是_;2.晶体中只存在一种微粒作用力的是_;属于离子晶体的是_3.请写出N
6、H4Cl的电子式:_4.试判断金刚石、干冰、Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序:_12.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数:ABC,且都小于18。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答下列问题。1.写出三种元素的名称和符号:A_,B_,C_。2.画出三种元素的原子结构示意图:A_,B_,C_。13.现有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：(a)A元素原子核外有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等;(b)B、C元素原子核外电子层数均比A元素原子少1，B元素的最高
7、正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是;(c)D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸;(d)F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。(1)写出六种元素的名称:A_;B_;C_;D_;E_;F_。(2)A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)B、C、D三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。14.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答问题:AAAAAAA01231.表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_。2.、的原子半径最小是_
8、(用元素符号回答)。3.、的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是_(用化学式回答)。4.、的气态氢化物,稳定性最强的是_(用结构式回答)。5.和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。6.和形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于_晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。7.元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:_。15.下列是短周期中第二、三周期元素的原子半径及主要化合价。试回答下列问题:元素代号 原子半径/nm 0.186 0.160 00.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5-3+7-1+5-3-2 1.元素在元素周期表中的位置是_。2.元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_(填酸的化学式)。3.元素、分别形成的简单气态氢化物中,稳定性最强的氢化物的结构式为_;的气态氢化物的电子式为_。4.写出、两种元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式:_。5.、三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。
