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1、2020届海市格致中学高三上化学开学考试题相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32Ca-40Ba-137一、选择题1. 下列物质属于电解质的是（）A. 饱和食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸钡2. 下列变化中不属于固氮的是（）A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C. 豆科植物的根瘤菌从空气中获取氮肥D. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁3. 常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氢氧化钠的溶液4. 下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A. Cu2SB. NH3C. FeCl3D. SO35.新
2、修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为（）A. CuSO45H2OB. KAl(SO4)212H2OC. FeSO47H2OD. CaSO42H2O6. 下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A. 钠与水的反应B. 灼热的木炭与 CO2 反应C. 酒精的燃烧反应D. 碳酸钙在高温下分解7. 近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示，有关乙醇醛说法一定错误的是（）A. 有 2 种含氧官能团B. 能发生银镜反应C. 与乙醛互为同系物D. 与乙酸互为同分异构体8. 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法
3、正确的是（）A. X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B. Y 的最高正化合价为+7 价C. 常压下 X 单质的熔点比 Z 单质低D. Y 的氢化物的热稳定性比Z 的氢化物弱9. 下列物质中，含有非极性共价键的盐是（）A. Na2O2B. CH3COONaC. MgCl2D. Na2SO410. 某稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH4+OH-，若想增大 NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，可以采取的措施是：适当升高温度；加入NH4Cl 固体；通入 NH3；加入少量盐酸A. B. C. D. 11. 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：NO
4、2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，一定能说明反应达到化学平衡状态的是（）A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SO3 和 NO 的质量比保持不变D. v 消耗(SO3)=v 生成(NO2)12. 在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A. H+、Na+、NO3-、Cu2+B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. K+、Na+、OH-、HCO3-13. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳
5、酸钠常用于治疗胃病14. 关于 2-苯基丙烯）说法正确的是（）A. 分子中所有原子共平面B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可以发生加聚反应D. 易溶于水及甲苯15. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。下列有关辛酸的叙述正确的是（）A. 辛酸在常温下呈气态B. 辛酸的酸性比醋酸强C. 辛酸在水中的溶解度小于醋酸D. 辛酸和油酸（C17H33COOH）属于同系物16. 下图表示 0.1mol/L NaHSO3 溶液中三种微粒的浓度大小，以下分析正确的是（）A. 因为HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性B. 因为 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈
6、酸性C. 因为 HSO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈酸性-D. 因为HSO3 的电离程度大于水解程度，所以溶液呈碱性17. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项ABCD样品乙醇（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI 溶液分离方法蒸馏分液洗气分液18. 某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. 该反应中 Cl-为还原产物B. 氧化剂与还原剂物质的量比为 3:2C. 消耗 1mol 还原
7、剂，转移 6mol 电子D. 氧化性：ClO-比N2 强19. 某芳香族化合物甲的分子式为 C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为 Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为（）A. 18 种B. 15 种C. 12 种D. 9 种20. 下列实验与图象对应关系正确的是（）选项ABCD实验NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3 溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入 CO2 至过量图象二、综合题（一）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。21.
8、HClO 中 Cl 的化合价为 ，该分子的电子式为 。22.“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其主要原因： （用离子方程式和必要的文字说明）。23. 将 H2S 和空气混合后通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中可以回收 S，物质转化如右图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素有 。该 图示的总反应为 。24. ClO2 气体可用于除去废水中的 Mn2+。完成该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目。 ClO2+ Mn2+ H2O Cl-+ MnO2+ （二）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上
9、采用反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q。回答下列问题：温度250300350K2.0410.2700.01225. 反应的化学平衡常数表达式为 。右表为该反应在不同温度下的化学平衡常数，由表 中数据判断Q 0（填“”、“=”或“”）。26. 某温度下，将 2mol CO 和 6mol H2 充入 2L 的密闭容器中，t min 后达到平衡状态，测得 c(CO)=0.2mol/L，用 H2 表示这段时间内的平均化学反应速率为 。参照右表，此时的反应温度为 。27. 为了提高 CO 的转化率，合成塔（恒容）中宜采取 措施（填写编号）。a. 升高反应的温度b. 提高 CO
10、的浓度c. 采用更高效的催化剂d. 提高 H2 的浓度28. 工业上也可以通过 CO2 与H2 在一定条件下反应（反应）合成甲醇，写出反应的化学方程式： 。两种反应中符合“原子经济”原则的是反应 （填“”或“”）。29. 依据甲醇完全燃烧的原理，能将甲醇应用于燃料电池。反应的化学方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。此时，应将O2 通入燃料电池的 极（填“正”或“负”）。（三）某学习小组设计实验探究 CuSO4 的固态和气态产物。 . 甲同学用下列装置探究气态产物中是否含有 SO3、SO2 和 O2，并验证 SO2 的还原性。回答下列有关问题：30. 上述装置按气流从左至右排序为：A
11、、D、B、C、E、F，其中装置 D 的作用可能是 。31. 能证明有 SO3 生成的实验现象是 ；能证明有 SO2 生成的实验现象是 ；能证明有 O2 生成的实验现象是 。32. E 装置是为了验证 SO2 的还原性，写出可能发生的离子方程式： 。为了 确定该反应的发生，取 E 装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a. 滴加少量的 NH4SCN 溶液；b. 滴加酸性 KMnO4 溶液；c. 滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液其中，方案合理的是 （填代号）。33. 有同学认为：只有证明生成 SO2，不需要 F 装置就能证明O2 的生成，这种推测是否合理，请说明你的理由 。. 乙同学利用 A
12、中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）。查阅资料知，铜有+2、+1 价。Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O34. 为了验证固体产物中是否有 Cu2O，设计了下列 4 种方案，其中能达到实验目的的是 。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体（四）化合物 E 是合成香料、染料的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：35. A 中官能团名称为 ，的反应类型是 。36. 分别写出反应和反应化学方程式。反应： 反应： 37. 写出有机物 A 与足量NaOH 水溶液在加热时充分反应的化学方程式 。38. 写出D 的满足下列条件的同分异构体的结构简式 。能水解；能发生银镜反应；只含两种不同化学环境的氢原子注：两个OH 连在同一个碳原子上不稳定39. 乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A 反应物 B反应物 目标产物（框外填写不得分）反应条件反应条
