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1、2020届广附等三校高一下学期化学期末联考试题命题学校：广州大学附属中学命题人：杨宇审题人：张弛本试卷共7页，24小题，满分100分考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本大题20小题，每小题2分，共40分1下列有关化学用语的表示方法中不正确的是（）A18O在周期表中的位置是第二周期第A族BNa+的结构示意图：CR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为D次氯酸的电子式：2下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A离子半径：K+O2-Al3+S2-Cl-B离子的还原性：K+O2-Al3+S2-Cl-Br-I-C酸性：
2、HClOH2SO4H3PO4H2SiO3D非金属性：FOS3下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用a，b，c，d代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCb、c的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应Da和b形成的化合物不可能含共价键4下列叙述不正确的是（）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键熔点：AlNaK第IA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3NABCD5下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（）
3、A化学方程式K B最高价含氧酸酸性强弱1.81036HClO4强酸9.71012H3PO4中强酸5.6107H2SiO3弱酸 C气态氢化物分解温度/ D共价键键能/kJmol-1H2O2000CC347H2S300620H2Se1608126主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色则下列说法正确的是（）A原子半径大小的顺序：r(R) r(X ) r(Y ) r(Z)BQ元素在自然界中只存在一种单质CR的最高价氧化物对应水化
4、物的碱性比Z的弱D元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强7利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（） A若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去8下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是（）A碳酸钙受热分解B钠和H2O反应CNH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应DCO2和C反应9下列有关说法正确的是（）A已知 ，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知，则氢气的燃烧热为C已知，则D含2
5、0.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3 COOH(aq) =CH3 COONa(aq)+H O(l) H=-57.4 kJmol -110黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) H =x kJmol-1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-1；S(s)+2K(s)=K2 S(s) H2=b kJmol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol-1；
6、则x为（）A3a+b-cBc-3a-bCa+b-cDc-a-b11下图是CO2生产甲醇的能量变化示意图，下列说法正确的是（）AE2-E1是该反应的热效应BE3-E1是该反应的热效应C该反应放热，在常温常压下就能进行D实现变废为宝，且有效控制温室效应12已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= a kJmol-1，2C(s)+O2 (g)= 2CO(g) H= -220 kJmol -1，H-H、O=O和O-H键的键能（kJmol-1）分别为436、496和462，则a为（）A-332B-118C+350D+13013下列有关反应速率的说法中正确的是（）A合成氨工业中使用合适催
7、化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D已知二氧化硫催化氧化反应的H3.310-2 moL/(L/min)15在体积恒定的密闭容器中发生反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC16对于可逆反应： ，下列各图中正确的是（） 17 ，当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加Cl
8、2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）ABCD18高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D平衡常数K所对应的化学方程式为 19已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g) K1； K2，则反应的平衡常数为（）AK1+K2BK1-K2CK1K2DK1/K220下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)0能否自发进行与温度有关D某温度下，反应C(s)+CO2(g)
9、=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0、二、填空题：本大题4小题，共60分21X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，X原子核外K层与L层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 （2）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 （3）元素W位于周期表的第 族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离
10、子方程式： （5）元素X的单质与元素R的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 22在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式 （2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44 kJ/mol，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55 moL的NaOH溶
11、液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（4）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 （5）若改用60 mL 0.25 molL-1 H2SO4和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”、“不相等”） （6）将50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液（密度都近似为1g/cm3）进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，则中和热H= kJ/mol（取小数点后一位）（7）上述实验数值结果与573 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定Na
