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1、2020届安徽省亳州市涡阳县育萃中学高二化学学后结课考试试题答案1B【解析】1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)+285.8 kJ或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6 kJ。2C【解析】由题可知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6 kJmol-1根据盖斯定律，-可得，2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) H=-519.4 kJ/ mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO
2、(s)+Hg(l) H=-259.7 kJ/ mol，C选项正确。3C【解析】反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则Y消耗的物质的量为3 mol-2.4 mol=0.6 mol，根据反应X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，10 min内消耗0.2 mol X、生成0.4 molZ。A10 min内，Y的平均反应速率为0.6 mol2 L10 min=0.03 molL-1min-1，故A错误；B化学反应速率与化学计量数成正比，则10 min内X的反应速率v(X)=13v(Y)=0.01 molL-1min-1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C分析可知，10 mi
3、n内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ，故C正确；D由于该反应为可逆反应，则1 mol X和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2 mol，放出的热量小于a kJ，故D错误。【点睛】计算出10 min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10 min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答。4C【解析】A保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大；B将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大；C保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓
4、度不变，则反应速率不变；D压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小；故选C。5B【解析】A放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，无法比较O2的能量与SO2的能量大小，故A错误；B放热反应中反应物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，故B正确；C2SO2+O22SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小，故C错误；D任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，故D错误。6A【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物总
5、能量，为放热反应，结合H=正反应的活化能-逆反应的活化能分析解答。AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，H0，H=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，则反应的逆反应为吸热反应，故B错误；C使用催化剂，反应的反应热不变，故C错误；D由图可知，该反应的H=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2，故D错误。7A【解析】半分钟内C的物质的量增加0.6 mol，所以用C物质表示的反应速率v(C)=0.01 mol/(Ls)；速率之比等于相应物质的化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.
6、005 molL-1s-1、v(B)=3 v(A)=0.015 molL-1s-1。8A【解析】断裂1 mol H2中化学键消耗的能量为Q1 kJ，即HH键的键能为Q1 kJ/ mol，断裂1 mol F2中化学键消耗的能量为Q2 kJ，即FF键的键能为Q2 kJ/ mol，形成1 mol HF中化学键释放的能量为Q3 kJ，则HF键的键能为Q3 kJ/ mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)的反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1 kJ/ mol+Q2 kJ/ mol-2Q3 kJ/ mol=(Q1+Q2-2Q3) kJ/ mol。氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量
7、热量，反应热H0，即(Q1+Q2-2Q3)0，所以Q1+Q20，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；C1 mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应生成2 mol水，不符合中和热的定义，故C错误；DS(g)的能量大于S(s)，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，H0，故放出的热量越多，H越小，故H1p1，研究目的和示意图相不相符；B该反应的正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，研究目的和示意图不相符；C增大N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符；D加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符。18C
8、【解析】A温度相同，C点压强大于A点，则速率：CA，A错误；B同一温度，C点压强大于A点，从A点到C点，平衡左移，NO2的体积分数减小，不能说明NO2浓度的变化，因为NO2的体积分数发生变化，说明压强的变化是由于容器体积的变化引起，若C点容器的体积为A点的一半，则C点压强大于A点，刚开始C点NO2的浓度是A点的2倍，但由于C点的压强比A点的大，平衡左移，所以C点NO2的浓度大于A点的浓度，小于A点浓度的2倍，所以C点的颜色深，B错误；C同一压强下，由状态B到状态A，NO2的体积分数增加，由于该反应的正反应是吸热反应，所以可以升温，C正确；DA点到C点，混合气体的质量不变，NO2的体积分数减小，
9、说明平衡左移，则气体的总物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，即A、C两点气体的平均相对分子质量：AC，D错误。19B【解析】A加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；B升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；C增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；D增大生成物的浓度，平衡移向移动。【详解】A加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的H不会改变，A项错误；B升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；C该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；D恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误。20D【解析】A反应速率主要取决于慢的一步；BNOBr2是中间产物；C增大浓度，活化分子百分数不变；D正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键
