《《高考风向标》2012年高考化学一轮复习 第三单元 第14讲 铝、镁及其化合物课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《高考风向标》2012年高考化学一轮复习 第三单元 第14讲 铝、镁及其化合物课件.ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 14 讲 铝、镁及其化合物,第三单元,元素及化合物,考点 1,铝,三,A,氧化膜,4Al+3O2,2Al2O3,2Al+6H+,2Al3+3H2,钝化,2Al+2OH-+ 2H2O,2AlO-2+3H2,2Al+,Fe2O3 2Fe+Al2O3,1Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，等物质的量 的铝与足量强酸、强碱反应，所生成氢气的物质的量比为 _。,答：11,2Al 与氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂是什么？ 答：氧化剂是 H2O，还原剂是 Al。 3铝热反应是否能冶炼出所有金属？,答：不能，只能冶炼比铝不活泼的金属的氧化物 ( 例如,Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)。,1下
2、列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(,),A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 解析：铝在常温下可和 O2 反应，A 错误；铝与氯气反应， B 错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应， D 错误。 答案：C,2向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，加 入足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 31 其原因可能是,(,),A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍 C两溶液的体积相同，酸是弱酸 D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大
3、 解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明 两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正确，B 错误；镁、铝的摩尔 质量之比为 89，C 错误；由图象镁、铝与硫酸反应需要的时 间之比为 23，则二者的速率之比为 32，D 错误。 答案：A,考点 2,铝的氧化物与氢氧化物,1天然的 Al2O3 俗名是什么？,答：天然产 Al2O3 称为刚玉(也是红宝石、蓝宝石的成分)。 2Al(OH)3 有哪些制备方法？,可溶性偏铝酸盐与二氧化碳：,可溶性铝盐与可溶性偏铝酸盐双水解,答：可溶性铝盐与氨水：,3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发
4、生,反应的是(,),A稀硝酸 C硝酸铜,B稀盐酸 D氢氧化钠,解析：铝被钝化后生成物为 Al2O3，Al2O3 与酸碱均反应， 与 Cu(NO3)2 不反应。 答案：C,至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(,),AAl,BAl(OH)3,CAlCl3,DAl2O3,4相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，,明矾与偏铝酸盐,Al(OH)3(胶体)3H+,考点 3,1明矾KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，是无色晶体，易溶于水，常用作净水剂、吸附 剂等。用于净水时，反应的离子方程式：_ _。,Al3+3H2O,NaAlO2,2偏铝酸钠,偏铝酸钠的化学式为_，加入同一种酸的量
5、不同， 生成物也不同，试写出与下列物质反应的离子方程式： (1)少量盐酸：_。 (2)过量盐酸：_。 (3)少量 CO2：_。 (4)过量 CO2：_。,AlO2 H+H2O=Al(OH)3,CO22AlO2 3H2O=2Al(OH)3 CO32-,AlO2 4H+=Al3+2H2O,CO2AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3,2明矾与 Ba(OH)2 溶液反应，若硫酸根离子完全沉淀，Al 元素的存在形式是什么？,(物理、化学)?,1明矾作净水剂的原理什么？净水过程包括什么变化过程,A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用,于水的净化,B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓
6、船体的腐蚀速率 CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁,解析：船体材料一般为铁，锌比铁活泼，故形成原电池时 锌被腐蚀，从而保护船体；MgO 熔点高，且高温下化学性质稳 定，可作为耐高温材料；电解 MgCl2 溶液无法制取单质镁。,答案：D,正确的是(,),5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不,6在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或,浑浊的是(,),A偏铝酸钠溶液 B苯酚钠溶液 C硅酸钠溶液 D硫代硫酸钠溶液 解析：加入适量盐酸后，各选项产物依次为 Al(OH)3 、 C6H5OH、H2SiO3、S，因 Al(OH)3
7、是两性氢氧化物，能溶于过量 的盐酸中，故选 A。 答案：A,考点 4,镁及其化合物,1镁,2. 氧化镁和氢氧化镁,MgO+2H+ =Mg2+H2O,1镁也能与一些酸性的盐溶液反应产生氢气，如 NH4Cl,溶液中撒入镁粉有气泡放出，写出反应的方程式。,答：Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2,2从海水中提取镁的一般流程,图 3141 回答问题：,(1)为什么选择消石灰作沉淀剂？,(2)从 MgCl2 溶液中得到 MgCl26H2O 晶体需要哪几个实验,步骤？,(3)MgCl26H2O 脱水过程要采取什么措施？目的是什么？,答：(1)原料易得，价廉。(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤四个步
8、骤。(3)在 HCl 气体中加热脱水，目的防止 MgCl2 水解。,7(双选)从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳 制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗 涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛 围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不,正确的是(,),A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气 C步骤的目的是从海水中提取 MgCl2,D以上提取镁的过程中涉及化合、分解、置换和复分解反,应,解析：因为是从海水中提取镁，所以来源丰富，A 正确； 阴极产生镁，阳极产生氯气，B 错误； 步骤是使镁离子 提取出来，C 正确；整个过程中没有
9、出现单质与化合物反应生 成新的单质与新的化合物，所以没有置换反应，D 错误。,答案：BD,AMgO 的干燥性能比 CaO 好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 CMgCl2 可能是比 CaCl2 更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 解析：根据题中信息，分析给出的数据，MgO 和 CaO 阳离 子不同阴离子相同，干燥性能相差极大，而 ZnCl2 和 ZnBr2 阳离 子相同阴离子不同，干燥性能差异不大，所以阳离子对干燥性 能影响大于阴离子，据此可以判断 ABC 正确，而 D 错误。 答案：D,8干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3 空气中实际余留 水蒸
10、气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：,热点 1,“铝三角”相互转化关系及图像分析,1“铝三角”,图 3142,(1)向 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量,2图像分析,上面四种基本图像可衍生出四种相应的情况：,(,),A13,B32,C14,D27,以上四种情况因两种离子的物质的量关系不同，图像会发 生相应的变化，要具体问题具体分析。 【典例 1】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到 的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则 原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是,解析：本题应对两种情况进行讨论： 若AlCl3过量,NaOH的量不足,溶液中
11、铝元素的存在形,1 mol,3 mol,1 mol,c(AlCl3)c(NaOH)(11) mol3 mol23。 NaOH 量稍多，AlCl3 完全反应，溶液中铝元素的存在形,AlCl3 1 mol AlCl3, ,3NaOH 3 mol 4NaOH, ,Al(OH)3 1 mol NaAlO2,AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl,式为Al3+。,依题意，若溶液中剩余1 mol Al3+，则,式为AlO2-，设有2 mol Al3+反应，依据题意有关系式：,1 mol,4 mol,1 mol,则 c(AlCl3)c(NaOH)(11) mol(34) mol27。 答案：D,错误
12、的是(,),图 3143,1(双选)图 3143 中横坐标为加入反应物的物质的量， 纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项序号对应的曲线编号,A向澄清石灰水中通入 CO2 至过量 B向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 至过量,C向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通,入 CO2 至沉淀消失,解析：要注意反应物量的关系，CO2 与澄清石灰水是先沉 淀后溶解，前后消耗 CO2 的物质的量的比例 11；NaAlO2 溶液,例为 13。,答案：AB,热点 2,利用滴加顺序不同鉴别物质,(1)NaOH 和 AlCl3：向
13、AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液， 先出现白色沉淀后消失：,向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl3 溶液，开始无现象后出现白 色沉淀：,(2)NaAlO2 和盐酸：向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸，先出 现白色沉淀后消失：,向盐酸中逐滴滴加 NaAlO2 溶液，开始无现象后出现白色沉,淀：,(3)Na2CO3 和盐酸：向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，开始,无现象，后产生气泡：,【典例 2】(2011 年广东深圳检测)下列各组溶液，只要用试 管和,胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(,),AKOH 和 Al2(SO4)3 CCaCl2 和 Na2CO3,B稀 H2SO4
14、和 NaHCO3 DBa(OH)2 和 NaHSO4,解析：向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴滴加 KOH 溶液，先出现白 色沉淀后消失；向 KOH 溶液中逐滴滴加 Al2(SO4)3 溶液，开始 无现象后出现白色沉淀。 答案：A,A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠,D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠,解析：B 中因 Al2(SO4)3 和 NaOH 的混合顺序不同，反应现 象不同，可首先鉴别出这两种物质；向 Al2(SO4)3 中加入少量 NaOH 溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能 使沉淀溶解的为 H2SO4
15、。D 中硫酸氢钠与碳酸钠相互滴加即可 鉴别；碳酸钠与硫酸镁可产生白色沉淀，氢氧化钠无现象。,答案：BD,溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(,),2(双选)下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用,1(2011 年广东广州五校联考)镁和铝分别与等浓度、等体 积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图,3144。反应中镁和铝的(,) 图 3144,A转移电子数之比为 23 B摩尔质量之比为 23 C物质的量之比为 32 D反应速率之比为 23,解析：观察图像，二者反应产生的氢气体积相同，则反应 转移的电子数相同，镁和铝的物质的量之比为 32，摩尔质量 之比为 242789，反应速率之比为 1/21/332，故应 选 C。,答案：C,2(2009 年广东理基)下列有关金属及其合金的说法不正确,的是(,),A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量是依次降低。 答案：B,解析：滴入的 NaOH 首先与 HCl 反应，即开始时无沉淀生 成，观察图像只有 D 符合。 答案：
