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1、,名校名师推荐 ,章末重难点专题突破学习目标定位 1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中键和 键的个数。2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子 ( 离子 )的立体构型， 中心原子的杂化类型。 3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.理解物质物理性质的综合影响因素。一、 键和 键个数的判断例 1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙： COCl 2()丙： CH 2=CHCN(1)甲分子中有 _个 键， _个 键， _(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中碳原子形成_个 键， _个 键。(3)丙分子中 键与 键的数目之比为 _。【
2、考点】 共价键的类型【题点】 分子中 键和 键的存在及个数的判断答案(1)8 2 有(2)3 1 (3)2 1解析(1) 甲分子中有3 个 CH 键， 2 个 CC 键， 2 个 CO 键， 1 个 OH 键； C=C和 C=O 中分别有 1 个 键；有 C=C、 CC 非极性键。(2)乙分子中 C 与 O 原子之间形成 1 个 键和 1 个 键， C 与两个 Cl 原子之间分别形成1 个键。(3)丙分子中含有1 个 C=C 键， 1 个 C N 键， 3 个 C H 键和 1 个 C C 键，故丙分子中共有 6 个 键和 3 个 键。方法规律 键、 键存在的规律(1)共价单键全部是键。(2)
3、共价双键中，一个是键、一个是键。(3)共价三键中，一个是键、两个是键。1,名校名师推荐 ,二、配位键与配合物综合考查例 2 (2017 石家庄一中高二月考 )配位化合物在生产生活中有重要应用， 请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH) 4 生成，则 Al(OH) 4 中存在 _(填字母 )。a.共价键b.非极性键c.配位键d.键e.键(2)Co(NH 3)5 BrSO4 可形成两种钴的配合物，已知Co3 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl 2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaC
4、l 2 溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为 _ ，第二种配合物的结构可表示为_ 。若在第二种配合物的溶液中滴加 AgNO 3 溶液，则产生的现象是_ 。(提示： TiCl(H 2 O)5Cl 2 这种配合物的结构可表示为TiCl(H 2O)5Cl 2)【考点】 配位键、配合物的综合考查【题点】 配合物的结构与性质的综合答案 (1)acd(2)CoBr(NH 3)5SO 4 Co(SO 4)(NH 3)5Br 生成淡黄色沉淀解析 (1) 光谱证实单质 Al与强碱性溶液反应有Al(OH) 4 生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH) 3，
5、Al(OH) 3 溶解在强碱性溶液中，和OH 结合形成 Al(OH) 4 ，利用的是铝原子的空轨道和OH 的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道 “ 头碰头 ” 相互重叠而形成的共价键，叫键，所以 Al(OH) 4 中也形成了 键。(2)由 CoBr(NH 3)5SO4 的结构可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀；若加入BaCl2 溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以配合物的结构为Co(SO 4)(NH 3)5Br ；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入AgNO 3 溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。易误提醒配合物中化学
6、键的类型和数目判断，易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清，导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种，离子键是阴阳离子之间的作用力 (阳离子包括金属离子和NH 4等) ，共价键主要是非金属原子之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法：两个共价原子之间形成一个键，中心原子和配体之间形成一个配位键。三、等电子原理及其应用例 3通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是()2,名校名师推荐 ,A.CH 4 和 NH4 是等电子体，键角均为 60B.NO 3和 CO32 是等电子体
7、，均为平面正三角形结构C.H 3O和 PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构D.B 3N 3H6 和苯是等电子体， B 3N3H 6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【考点】 等电子原理【题点】 等电子原理的应用答案B解析CH 4 和 NH 4为等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928 ，A 项不正确； NO3和 CO32 是等电子体，均为平面正三角形结构，B 项正确； H 3O 和 PCl3 价电子总数不相等，不是等电子体， C 项不正确； B 3N3H6 结构与苯相似，也存在“肩并肩 ”式重叠的轨道， D 项不正确。易错提醒判断两种微粒是否是等电子体，要牢牢抓住等电子体的定义，不要
8、被质子数的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等电子体的结构具有相似性。四、杂化轨道及其类型的判断例 4在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2 杂化； sp2 杂化B.sp3 杂化； sp3 杂化C.sp2 杂化； sp3 杂化D.sp 杂化； sp3 杂化【考点】 杂化轨道理论的应用【题点】 微粒中心原子杂化类型的判断答案C解析羰基上的碳原子共形成3 个 键，为 sp2 杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4 个 键，为 sp3 杂化。方法规律 有机物分子中碳原子杂化类型的判断对于有机物分子来说，若没有形成键则为 sp3 杂化，形成一个键则为 sp2 杂化，形成两个
9、键则为 sp 杂化。五、分子的立体结构的判断与分析例 5下列离子的 VSEPR 模型与其立体构型一致的是 ()A.SO23B.ClO 4C.NO 2 D.ClO 3答案B解析SO32 的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，所以其 VSEPR 模型为四面体形， 而2的立体构型为三角锥形，4，不含孤电子对，所以其SO3A 项错误； ClO 4 的价层电子对数为3,名校名师推荐 ,VSEPR 模型与其立体构型一致， B 项正确； NO2的价层电子对数为 3，其中含有一对孤电子对，其 VSEPR 模型与其立体构型不一致， C 项错误； ClO 3的价层电子对数为 4，也含有一对孤电子对， D 项错误
10、。方法规律价层电子对互斥理论模型(VSEPR 模型 )指的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致。六、分子极性的判断例 6下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A.CO 2 和 CS2B.NaCl 和 HClC.H 2O 和 CH4D.O 2 和 HBr【考点】 分子的极性【题点】 分子极性与共价键极性的综合判断答案A解析CO2 和 CS2 中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A 正确
11、；NaCl 含离子键， HCl 含极性共价键， B 错误； H2O 和 CH4 中均含极性共价键，H2O 为 V 形，属于极性分子， CH4 为正四面体形， 属于非极性分子，C 错误； O2 和 HBr 中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D 错误。方法规律(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。 由极性键形成的双原子分子(表示为AB 型分子 )，一定是极性分子，如CO、 NO、 HCl 等分子。 由非极性键形成的双原子分子(表示为 A 2 型分子 )，一定是非极性分子，如O2 、N 2、Cl 2 等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称， 键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。七、范德华力和氢键对物质性质的综合影响例 7下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()选项组组A相对分子质量： HClHF沸点： HCl 高于 HFB键能： H OH S沸点： H 2O 高于 H 2SC分子间作用力： H 2OH 2S稳定性： H2O 强于 H 2SD相对分子质量： HIHCl沸点： HI 高于 HCl答案D4,名校名师推荐 ,
