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1、教学环节教师活动学生活动设计意图板书二、镁板书 1、镁的用途投影知识支持 板书 2、海水中提镁 板书Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2在教师引导下学生讨论演示实验投影实 验 内 容实 验 现 象实验结论或化学方程式镁跟氧气反应镁跟二氧化碳反应 小结 （概括整合） 作业讲述下面让我们再来了解海水中含量第三的元素镁，并了解这种金属的用途和性质。讲述 海水经过晒盐后，其母液（苦卤）中含有很多其他经济价值很高的元素，所以我们要充分利用，不能丢弃，其中镁就是一种，海水中镁的含量是1.29g/L，仅次于氯和钠，总蕴藏量估计有21015
2、t。海水中有如此丰富的镁资源，那么金属镁在我们社会生活中有哪些重要的用途和性质呢？ 提问 既然镁有如此重要的用途，人类是如何从海水中提取它的呢？讲述下面请同学们阅读书本交流研讨栏目，了解海水提镁的工业原理，并对其中的化学变化作简要解释。讲述下面请同学简要描述海水提镁的原理。提问我们蓬莱是否适合建镁冶炼厂？讲述请你讲述可行的理由（提示：从流程的次序依次分析）评价解决原料问题了，很好。提问 我想请问，你在看书的过程中有没有想过这样一个问题：在镁离子的沉淀工业过程中，为什么选用氢氧化钙，而不是其它碱（如氢氧化钠）？评价嗯，有道理。继续！提问你怎样想到这一点的呢？评价嗯，不错，学以致用吗！继续讲述刚才
3、同学分析的很好，你们为什么说不可行呢？你们的理由是什么？讲述讲讲看 讲述 通过同学分析，让我收获不少，其实的你们的回答都有理，但是回答不可行的同学考虑问题更全面些。 演示实验 金属镁在二氧化碳中燃烧指导学生研究探讨投影内容板书镁的主要化学性质还原性1与酸反应置换出氢气2与氧气反应点燃3与二氧化碳反应：2Mg + CO2 = 2MgO + C小结 今天我们了解了海水中的一些化学元素，并且初步了解食盐制取和工业用途，重点学习镁的用途、性质和海水提镁原理，下节课我们继续了解海水中的元素宝藏。 作业讨论镁着火的灭火办法，课后练习1、2。学生阅读，了解镁的用途学生阅读交流学生回答原理流程用碱沉淀：Mg2
4、+2OH-=Mg(OH)2碱的来源：CaCO3CaOCa(OH)2过滤沉淀溶解沉淀：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O浓缩氯化镁溶液电解制取：MgCl2（熔融）Mg+Cl2（学生完成转化过程）学生讨论回答：可行、不可行（两种结论）回答可行学生讲述：原料方面我们市有好多海滩可以晒盐，这样母液（苦卤）很多，晒盐后，镁离子的浓度又高；海边贝壳很多，可以得到氧化钙呀学生回答：从工业生产成本角度来说，生产氢氧化钙的原料来源广（石灰石、贝壳等），我们村就有用贝壳烧石灰的，那肯定比氢氧化钠价格便宜，因为我们刚才学过氢氧化钠用电解法制取，肯定贵。学生讲述：原料有了，沉淀没问题了吧。至于 Mg(OH)2
5、2HCl=MgCl22H2O中需要的的盐酸，可以通过生产盐酸的工厂提供。盐酸可以外运进来。学生补充：我们还可以在提镁工厂加个氯碱工业，把生成的氢气、氯气转化为盐酸：H2+Cl2=2HCl。学生回答：我们不是刚了解过氯碱工业吗？它里面就可以生产盐酸。学生讲述：最后就是电解氯化镁制镁了，MgCl2（熔融）Mg+Cl2，完了回答不可行学生讲述：对于前面的分析我们有相同看法，但是我们还考虑了一些其它因素。学生讲述；比如技术设备问题，我们不知道我国实际的技术怎样；电力供应是难题。学生补充：环境问题应该是最大的障碍，我们蓬莱是著名的旅游城市，“人间仙境”。建设炼镁厂会对环境产生影响。观察实验并分析可能原因
6、讨论、归纳概括整合 归纳本节课所学的内容。直接指明教学目的，使学生自主学习时有据可循，有法可依。引导学生通过阅读、讨论、交流等形式进行自主学习。通过师生思维的互动帮助学生在自主学习过程中逐步发现问题、提出问题、进而解决问题。通过师生、生生间思维的碰撞与融合逐渐引导学生由具象上升至抽象，对海水提镁的工业原理获得全面的理解。激发学生活学活用知识的兴趣，培养学生理论联系实际的能力。并激发学生将掌握的知识用于家乡现代化建设的热情。展开“思维风暴”，让学生在思维的对撞中自主学习，自我提高。再一次通过思维对撞与交流，引导学生将抽象的知识还原为具体的实际应用。进一步提高学生理解知识、应用知识的能力。利用实验从直观的角度激发学生学习兴趣并加深学生对知识的理解与深化通过讨论、总结、自学交流等自主学习模式使学生真正由于“会学”从而“学会”通过灵活多变的作业模式激发学生进行思考、讨论等思维活动的兴趣。力图引发学生将和谐、高效的思维对话模式保持至课堂之外。从而进一步巩固本节的教学成果。
