《江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测理综化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测理综化学试卷 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测理 科 综 合化学部分1.“ 17世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中“ 粉” 为 CaOD. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【答案】C【解析】【详解】A生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟
2、铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成Ca
3、CO3，C选项错误；D古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NAB. 1L01mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 离子数为0.1NAC. 2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数为 8NAD. 标准状况下
4、224L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA【答案】A【解析】【详解】AS8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；B因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 0.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA，B选项错误。C密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C选项错误；D在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时
5、充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；答案选A。【点睛】A选项在判断时明确S8与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。3.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后
6、仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析】试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。【详解】A如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；B试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾
7、溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。CZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；D若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；答案选B。【点睛】A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。4.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS5734）、氯喹 （ChloroqquinE，SigmaC6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托
8、那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是A. 能与盐酸或 NaOH溶液反应B. 苯环上一氯取代物有 3种C 结构中含有 4个甲基D. 1mol该结构可以与13molH2加成【答案】A【解析】【详解】A利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；B由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；C根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；D由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1 mol该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成，D选项错误；答案选A。5.
9、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A. 硫酸水溶液主要作用是增强导电性B. 充电时，电极b接正极C. d膜是质子交换膜D. 充放电时，a极有【答案】C【解析】【分析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。【详解】A硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；B根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；Cd膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只
10、是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；D放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；答案选C。6.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是A. 离子半径：Y ZB. 氢化物的稳定性：X YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ZD. 化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期元素 X、Y、
11、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。【详解】A电子层数F-S2-，离子半径F- Y，A选项错误；B非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：FB，则有BH3HF，所以 X B，则酸性H3BO3（弱酸）H2SO4（强酸），所以X c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)
12、+c(B-)，则c(B-) c(Na+)，A选项正确；BC至D各点溶液中，C点浓度为0.05molL-1，C之后加入的c(NaOH)为0.1molL-1，导电能力依次增强，B选项正确；C定性分析有：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH7，HB为弱酸，O点pH1，C选项正确；DC点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05molL-1，B-水解常数为Kh=10-14/（210-5）=510-10，B-水解生成的c(OH-)=510-6 molL-1，C点c(H+)=210-9 molL-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；【点睛】C选项也可进行定量分析：B点
13、有c(B-)=c(Na+)=19.910-30.1（2010-3+19.910-3），c(HB)=(20.010-3-19.910-3)0.1(2010-3+19.910-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=110-7199=1.9910-5，则HB为弱酸，O点的pH1。8.过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤：I先在反应瓶中加入
14、冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55；II待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35的双氧水，再通入冷却水；从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。（1）仪器 6的名称是_，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_。（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_。（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_（选填字母序号）。A 作为反应溶剂，提高反应速率B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到_（填现象）时，反应结束。（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等
