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1、江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测理 科 综 合化学部分1.“ 17世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A. “ 凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B. “ 凡铜出炉只有赤铜,以倭铅(锌的古称)参和,转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C. “ 凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉” 中“ 粉” 为 CaOD. “ 凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫” ,是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【答案】C【解析】【详解】A生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。而熟
2、铁含碳量在0.02%以下,又叫锻铁、纯铁,熟铁质地很软,塑性好,延展性好,可以拉成丝,强度和硬度均较低,容易锻造和焊接。“炒则熟”,碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物,使得碳含量降低,A选项正确;B赤铜指纯铜,也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称,黄铜是由铜和锌所组成的合金,由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜,如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能,黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等,B选项正确;C凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,生成CaO;而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生成Ca
3、CO3,C选项错误;D古代制墨,多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生成烟炱,烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化。“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清悫”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液,D选项正确;答案选C。2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 32gS8与 S6()的混合物中所含共价键数目为NAB. 1L01mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 离子数为0.1NAC. 2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应,转移电子数为 8NAD. 标准状况下
4、224L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA【答案】A【解析】【详解】AS8与 S6()分子中分别含有8个和6个S-S键,1个S对应1个S-S共价键,由于32 g S8与S6()的混合物中含硫为1mol,则该混合物中含1mol S-S键,A选项正确;B因为草酸是弱电解质,部分电离出C2O42-,所以L 0.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1NA,B选项错误。C密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应,这是一个可逆,转移的电子数小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C选项错误;D在标准状况下,22.4 L氯气与甲烷混合气体,光照时
5、充分反应,由于无法知道氯气、甲烷各为多少量,所以生成HCl分子数无法计算,D选项错误;答案选A。【点睛】A选项在判断时明确S8与 S6()分子中分别含有8个和6个S-S键,两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。3.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验(部分夹持装置已省略),下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1有气泡、酸雾,溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成,白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由深变浅,直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后,没有现象由于Ksp(ZnS)太小,SO2与ZnS在注入稀硫酸后
6、仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSO3溶液碱性小于NaOHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析】试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使得高锰酸钾溶液褪色,试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2=3S+2H2O,出现淡黄色的硫单质固体,锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气,据此分析解答。【详解】A如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体,因为硫酸铜晶体是蓝色的,A选项错误;B试管2中紫红色溶液由深变浅,直至褪色,说明SO2与酸性高锰酸钾
7、溶液发生氧化还原反应,SO2具有还原性,B选项正确。CZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2=3S+2H2O,出现硫单质固体,所以现象与解释均不正确,C选项错误;D若NaHSO3溶液显酸性,酚酞溶液就会褪色,故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH,D选项错误;答案选B。【点睛】A选项为易混淆点,在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。4.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物:雷米迪维或伦地西韦(RemdeSivir,GS5734)、氯喹 (ChloroqquinE,SigmaC6628)、利托那韦 (Ritonavir)。其中利托
8、那韦(Ritonavir)的结构如下图,关于利托那韦说法正确的是A. 能与盐酸或 NaOH溶液反应B. 苯环上一氯取代物有 3种C 结构中含有 4个甲基D. 1mol该结构可以与13molH2加成【答案】A【解析】【详解】A利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基,在酸碱条件下都能水解,A选项正确;B由于两个苯环没有对称,一氯取代物有6种,B选项错误;C根据结构简式可知,该结构中有5个甲基,C选项错误;D由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成,苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应,所以1 mol该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成,D选项错误;答案选A。5.
9、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池,其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点,下列说法错误的是A. 硫酸水溶液主要作用是增强导电性B. 充电时,电极b接正极C. d膜是质子交换膜D. 充放电时,a极有【答案】C【解析】【分析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极,发生氧化反应,b极是原电池的正极,发生还原反应,为了形成闭合电路,以硫酸水溶液作为电解质溶液,据此分析解答。【详解】A硫酸水溶液为电解质溶液,可电离出自由移动的离子,增强导电性,A选项正确;B根据上述分析可知,b为正极,充电时就接正极,B选项正确;Cd膜左右池都有硫酸水溶液,不需要质子交换膜,d膜只
10、是为了防止高分子穿越,所以为半透膜,C选项错误;D放电时,a极是负极,酚失去电子变成醌,充电时,a极是阴极,醌得到电子生成酚,故充放电发生的反应是,D选项正确;答案选C。6.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A(如下图所示),短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大,其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述,正确的是A. 离子半径:Y ZB. 氢化物的稳定性:X YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X ZD. 化合物 A中,X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】短周期元素 X、Y、
11、Z原子序数依次增大,观察正离子结构,Z失去一个电子后,可以成3个共价键,说明Z原子最外面为6个电子,由于Z位于第三周期,所以Z为S元素,负离子结构为,Y成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F元素(当然不是H,因为正离子已经有H);X得到一个电子成4个共价键,说明其最外层为3个电子,为B元素,据此分析解答。【详解】A电子层数F-S2-,离子半径F- Y,A选项错误;B非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:FB,则有BH3HF,所以 X B,则酸性H3BO3(弱酸)H2SO4(强酸),所以X c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)
12、+c(B-),则c(B-) c(Na+),A选项正确;BC至D各点溶液中,C点浓度为0.05molL-1,C之后加入的c(NaOH)为0.1molL-1,导电能力依次增强,B选项正确;C定性分析有:氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点,pH7,HB为弱酸,O点pH1,C选项正确;DC点为刚好反应完全的时候,此时物质c(NaB)=0.05molL-1,B-水解常数为Kh=10-14/(210-5)=510-10,B-水解生成的c(OH-)=510-6 molL-1,C点c(H+)=210-9 molL-1,C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选项错误;【点睛】C选项也可进行定量分析:B点
13、有c(B-)=c(Na+)=19.910-30.1(2010-3+19.910-3),c(HB)=(20.010-3-19.910-3)0.1(2010-3+19.910-3),则c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=110-7199=1.9910-5,则HB为弱酸,O点的pH1。8.过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用,也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热, 在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH),其装置如下图所示。请回答下列问题:实验步骤:I先在反应瓶中加入
14、冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂,开通仪器1和8,温度维持为55;II待真空度达到反应要求时,打开仪器3的活塞,逐滴滴入浓度为35的双氧水,再通入冷却水;从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反应结束后分离反应器2中的混合物,得到粗产品。(1)仪器 6的名称是_,反应器 2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为_。(2)反应中维持冰醋酸过量,目的是提高_;分离反应器 2中的混合物得到粗产品,分离的方法是_。(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_(选填字母序号)。A 作为反应溶剂,提高反应速率B 与固体酸一同作为催化剂使用,提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物,利于水的蒸发,提高产率D 增大油水分离器 5的液体量,便于实验观察(4)从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待观察到_(填现象)时,反应结束。(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定:取一定体积的样品 VmL,分成 6等