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1、湖南衡阳市学年高二化学下学期(月)月测验题12 / 12 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯湖南省衡阳市2017-2018学年高二化学下学期（3月）月考试题考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 一、选择题（共23小题，每小题2分）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂
2、与形成2下列说法中不正确的是AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和C由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.9 kJ.mol1可知，金刚石比石墨能量低D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4下列两组热
3、化学方程式中，有关H的比较正确的是 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2 NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H3 NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H45. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4
4、molL1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是AC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) HQ kJmol1BC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H10Q kJmol1CC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H+ 10Q kJmol1DC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H10Q kJ6下列有关化学反应速率的说法错误的是A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率B. 100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C.
5、 SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B. 已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2；则H2H1C. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD. 放热过程(H0)或熵增加(S 0)的过程一定是自发的8一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
6、C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；A、B、C的分子数目比为1:3:2。A. B. C. D. CO2体积分数9反应方程式CO2(g)C(S)2CO(g) H0。下图是反应过程中平衡混合气中CO2的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是A. L代表的是压强，且L1L2B. L代表的是压强，且L1L2C. L代表的是温度，且L1L210下列内容与结论相对应的是选项内
7、容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(H=+178.2kJ/mol S=+169.6J/(molK)反应在任意温度下均可自发进行11在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 molL-1s-1B. 在2 s时体系
8、内的压强为开始时的1.1倍C. 平衡时体系内含N2O4 0.2 mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40%12在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是A. 中，若5 min末测得n (M)0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B. 800 ，该反应的平衡常数K2.0C
9、. 中，达到平衡时，Y的转化率为80%D. H013向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是A. 反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)B. t3t4，t4t5，t5t6各阶段改变的条件依次为： 加催化剂，降低反应温度，增大压强C. B的起始物质的量为0.08 molD. t0t1阶段A的转化率为40%14向一个绝热恒容密闭容器中通入CO
10、(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是A. 反应物浓度：a点大于c点B. c点反应进行的程度最大C. 该反应的正反应为放热反应D. t1t2时，H2的产率：ab段小于bc段15一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL
11、-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ16向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V1V2V2=V3 C. V1=V2V3 D. V1=V2V317一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有
12、关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变18在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) HC. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD. 、两过程达到平衡时，平衡常数I19化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响B. 图表示向10ml0.1molL-1Na2CO3和NaHCO
13、3两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液C. 图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变20氢气用于烟气的脱氮脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D. 化学平衡常数表达式为21 已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的
