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1、湖南省郴州市2017届高三第二次教学质量监测-化学.doc 作者： 日期：11 郴州市2017届高三第二次教学质量监测 化学可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S：32 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是A B C D2下列有关物质的性质与用途有对应关系的是ASi有良好的半导体性能，可以用于制备光导纤维。B氨气具有还原性，可用作制冷剂CNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D明矾水解形成Al(OH)3胶
2、体，可用作水处理中的净水剂3下列有关NA的说法正确的是A标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNABNA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.01mol- L-1Ba(OH)2溶液中：Al+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-C滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D由水电
3、离产生的c(H+)=ll0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO3-、Cl-5下列离子方程式书写正确的是 ANaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全： 2Al3+ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO4 BNH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4+ OH-= NH3H2O C稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O D过量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+6下列实验能达到实验目的是A检验淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I
4、2观察溶液是否变蓝色。B苯的溴代反应，用溴水与苯混和加入铁粉CFe(NO3)2中Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液，观察Fe(NO3)2溶液是否褪色。D铝热反应的实验中，将氧化铁与铝粉混合后，插入用砂纸打磨的镁条，用燃烧的小木条点燃镤条。7下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化BaSO4B浓硫酸滴人蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量 FeI2出现红褐色沉
5、淀和无色气体 出现红褐色沉淀和无色气 FeCl2溶液部分变质 D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+8实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是AN2既是氧化产物又是还原产物B每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DNaNO2是还原剂9已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是A加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率Ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D该反应可自发进行10.
6、有机物M的结构简式如图所示下列谠法中正确的是AM中不含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应11有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有A6种 B10种 C11种 D12种12. 某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，
7、下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等13工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V（正）v(逆) BA、B、C三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 D一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动1
8、4. 常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，代表HA-，代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 CNaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少15我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最
9、大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是AAl电极是该电池的正极BAg在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应C该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2ODAg2O/Ag电极附近溶液中的pH减小16FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25二、非选择题（共5小题52分）17（12分）(I)A、B、C、D、
10、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素F与G位置相邻G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：_。(2)用电子式表示化合物E2D2的形成过程：_。(3)在l0lkPa、25下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：_。()A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去） 试同答：(4)若X
11、是强氧化性单质，则A不可能是_。a.H,S b. NH3 c.Na d.Zn e.CH3CH2OH(5)着X是金属单质，向C的水溶液中滴人AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则C的化学式为_。(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B则B的化学式为_。18（12分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如
12、图一所示。从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_（填字母序号）。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O
13、(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，该平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。（填字母） A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。19（10分）侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：(1)写出实验室制取NH3的化学方程式：_。(2)上图B中的a接装置图_
