《湖北麻城市集美学校中考化学总复习专题三深入认识酸学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北麻城市集美学校中考化学总复习专题三深入认识酸学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省麻城市集美学校中考化学总复习-专题三-深入认识酸学案 作者： 日期：2 专题三 深入认识酸、碱和盐归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。1.酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要
2、牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。3.盐（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子
3、，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。（2）盐的分类：根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ）A.144 B.72 C.36 D.54分析盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144答案A问题2酸、碱、盐三种化合物中：（
4、1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；（3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。答案（1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐 （3）酸和盐 碱问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐
5、改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 。分析CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、1。依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。答案（1）Ca（ClO）Cl （2）+1、1问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实
6、验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。分析此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶
7、解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸)解后反思：学以至用一、选择题1.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ） A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （）A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素3.下列说法正确的是 （ ）A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
8、4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （ ）A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7C.滤液的质量一定小于（A+B）g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ）A.可能含有NO3 B.一定不含有ClC.一定含有金属元素 D.只含有三种元素二、填空题7
9、.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐
10、溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的pHHCl （强酸）NaOH （强碱）NaCl7H2SO4（强酸）KOH （强碱）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH （强碱）Na2CO3 7H3PO4（弱酸）KOH （强碱）K3PO4 7HNO3 （强酸）Cu(OH)2 （弱碱）Cu(NO3)2 7HCl （强酸）Fe(OH)3 （弱碱）FeCl3 7请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。9.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。（1）根据以上信息可知，上表中X= 、Y=
