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1、浙江年月高等教育药物化学自测验题8 / 8 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途李店中学高三化学第四次月考可能用到原子量：H: 1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Zn:65 Cu:64 P:31 卷单选题（共30小题，每小题2分）2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（ ）A是同一种核素B互称为同位素C中子数分别为176、177D质量数均超过质子数的两倍下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40克NaOH固体溶解于1L水中B将224L的HCl气体溶于
2、水配成1L溶液C将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等下列各组物质的分类正确的是 ( ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯 同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：分子式分别为CH2O2、C2H4O2、C3
3、H6O2、C4H8O2的有机物同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯ABCD全部正确下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OBNa2O2与H
4、2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为
5、蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强ABCD某
6、无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生到的现象如下。下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述中正确的是（
7、）A物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠晶体硅冰氖气B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、NH4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中所含元素质量比相同，则丁中
8、一定含有-l价的元素如图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）( )A当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大Cr（F-）r（Cl-）r（Br-）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）D若原子甲电子层数大于原子乙，则原子甲半径一定大于原子乙 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+ZM； (2）M+XN； (3）M+YR+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )
9、A第2周期A族B第2周期A族C第3周期A族D第3周期A族下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是( )A将1 mol Cu置于含有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B将1 mol Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反应C将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 ( ） A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSC
10、N溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是( )A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃
11、烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变向Ba(OH)2和NaOH的混合稀
12、溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，下列叙述不正确的是（ ）Aa点之前的反应的离子方程式为 Ba22OHCO2BaCO3H2OBa点到b点之间的反应离子方程式是 CO2CO32H2O2HCO3Cc点的二氧化碳体积是15LD混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为11已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D气态氢化物的稳定性：DC短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱 C元素X组成的单质中存在的化学键为共价键DZ的单质为分子晶体右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 A电石和水 BMnO2和浓盐酸CCu片和浓硫酸 DNa2SO3和浓硫酸2350 时，某碱性溶液中c(H+)=110-7 molL-1，则该溶液的pH( )。 A大于7 B等于7 C小于7
