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1、第三节 电解池,复习回顾,原电池：将化学能转变为电能的装置。,想一想：构成原电池的条件是什么?,两个活性不同的电极,电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应),形成闭合回路,(4)自发进行的氧化还原反应,复习回顾,原电池：将化学能转变为电能的装置。,问一问：原电池的电极如何判断?,一、电解池,1定义：借助于电流引起氧化还原反应 ， 把电能转变为化学能的装置,2与电源负极相连的电极 与电源正极相连的电极,探究实验4-2,阴极,阳极,操作步骤: 1在烧杯中注入CuCl2溶液 2连接电极，将两根石墨棒插入溶液中 3接通直流电源，在烧杯上方放一个湿润的 淀粉KI试纸，观察阴极和阳极的实验现象
2、 并记录。,注意: 1在实验过程中，两电极要始终放在溶液中， 且两电极不能接触； 2电压要调至6V； 3实验结束，关闭电源，将导线从电源上取下。,有红色物质析出,有刺激性气味的气体 产生，且可使湿润的 淀粉 KI变蓝,生成Cu,生成Cl2,实验现象： 阴极： 阳极：,实验结论： 阴极： 阳极：,电极反应： 阴极： 阳极：,Cu2+ 2e = Cu,2Cl 2e= Cl2,电解可以使非自发的氧化还原反应得以发生,阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动,小结：,阳离子（即Cu2+）得电子，发生还原反应 阴离子（即Cl）失电子，发生氧化反应,阴极： 阳极：,当两极的电极材料是碳棒时：,思考： 在 CuC
3、l2溶液中，存在Cu2、Cl 、H和 OH，为什么电解时是Cu2得电子而不是 H ，Cl失电子而不是OH呢？,3离子放电顺序：,（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序,Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+H+(水)Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+,（2）阳极：,S2IBrCl OH (NO3、SO42 等)含氧酸根离子F,若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电， 阴极材料不发生任何变化。,若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失 去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;,阴离子放电（失电子）顺序：,巩固练习,1、电极反应方程式及电解总反
4、应方程式的书写(惰性电极，溶液)： H2SO4HClNaOH K2SO4CuCl2CuSO4 NaClKMnO4 2、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_；阳极产物是_。 3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是_；阴极的产物是_。,4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。,石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁,CuSO4溶液,CuSO4溶液,CuSO4溶液,(A) (B) (C),二、电解原理的应用,1.电解饱和NaCl溶液,2Cl+2e- = Cl2 2H+2e- = H2,实验现象： 阳极： 阴极：,有刺激性气味气体生成，可使湿润的淀粉KI
5、试纸变蓝,有无色无味气体生成，若向阴极区滴加酚酞试液，溶液变红,阳极： 阴极：,氯碱工业,讨论: 试设计一个电解池，用铁和铜作为电极材料，硫酸铜溶液作为电解液，标出阴极和阳极并写出电极反应。,2电镀, 定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。, 电镀材料的选择：,阴极,镀件,阳极, 镀层金属,电镀液,含有镀层金属离子的溶液,电镀的特点：,阳极参加反应，电镀液的浓度不变。,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,阳极：,2Cl - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ,3、电冶金,由于电解是最强
6、有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。,电解熔融氯化钠制钠,3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的 方法）,制取金属铝,电解熔融状态的氧化铝。,阳极：,6O 2- 12e- = 3O2,阴极：,4Al 3+ + 12e- = 4Al,总反应：,助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充,思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?,AlCl3为分子晶体，在融融状态下不电离，不导电，不能被电解。,2用石墨作电极电解CuCl
7、2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。 3两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是 ；阴极的产物是 。,达标练习:,Cu,Cl2,Ag+,Ag,1能用电解原理说明的问题是 电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能 电解质溶液导电过程一定是电解过程 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可 以实现 任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 AB CD,D,4试写出下列装置中所发生的电极反应式。,石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁,CuSO4溶液,CuSO4溶液,CuSO4溶液,(A) (B) (C),5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的 量之比为3:1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极 产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 A阴极只析出 H 2 B阳极先析出 Cl2,后析出O2 C电解最后阶段为电解水 D溶液PH不断增大，最后为7,D,
