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1、年高考化学苏教版一轮复习教案：第单元-第讲-化学平衡 作者： 日期：13 第2讲化学平衡一、化学平衡常数1化学平衡常数对于一般的可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定温度下K_。K值越大，表示反应进行的程度越_，反应物的转化率也越_。K只与_有关。(1)化学平衡常数的特点化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，也与压强、催化剂等无关。由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。表达式
2、与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。 (2)化学平衡常数的应用来源:学。科。网利用K可以推测可逆反应进行的程度在一定条件下，某可逆反应的K值越大，表明化学反应正向进行的程度越大，即该反应进行得越完全。借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以其化学计量数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可知可逆反应所处的状态。即QcKc体系处于化学平衡，v(正)等于v(逆)QcKc反应正向进行，v(正)大于v
3、(逆)QcKc反应逆向进行，v(正)小于v(逆)利用化学平衡常数可判断反应的热效应a若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应b若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应利用化学平衡常数可计算物质的转化率2反应物的平衡转化率()_或_一般K越大，越高。即时训练1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()。A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，
4、反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【例1】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是()。A当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，
5、若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1K2方法归纳化学平衡常数及其计算一般有以下三种题型：(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率。(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数。(3)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度和转化率。二、化学平衡的移动1定义平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。2外因对平衡移动的影响(1)浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡_移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡_移动。来源:学.科.网(2)温度：升温，平衡向_方向移动；降温，平衡向_方向移动。(3
6、)压强：对于有气体参加的可逆反应，加压，平衡向气体体积_方向移动；减压，平衡向气体体积_方向移动。(4)催化剂：对化学平衡_，但能缩短到达平衡所需的时间。【总结】勒夏特列原理：_2影响平衡移动的具体条件(1) 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动，对平衡没影响。但溶液中的离子反应，如Cr2OH2O2CrO2H，加水稀释，平衡向离子数增大的方向(即正向)移动。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。(3)对于气体分子数无变化的反应，如：H2(g)I2(g)2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。这是因为，在
7、这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(4)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。恒压时，通入稀有气体，压强虽不变，但体积必然增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，可视为压强的影响。(6)在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍从浓度影响的角度去考虑。即时训练2可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()。A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说
8、明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大3平衡移动的分析应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。来源:学#科#网Z#X#X#K(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高，该反应物的转化率反而降低。【例2】(双选)在一个不导热的密闭反应器中，只发生如下两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10x(g)3y(g)2z(g)H20进行相关操
9、作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()。A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大方法归纳稀有气体对反应速率和化学平衡的影响分析(1)恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。平衡不移动。(2)恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体时相同。四、化学平衡图像1化学平衡图像题的分析思路(1)看懂
10、图像：一看“面”(即看清纵、横坐标所代表的意义 )；二看“线”(即看清曲线的走向、变化趋势)；三看“点”(即看清起点、拐点、终点)；四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)；五看定量图像中有关量的多少。(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律(如勒夏特列原理)。(3)作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。2化学平衡图像的常见类型对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H设初始加入的物质为A、B，有如下图像。(1)转化率时间关系图p一定时，H0 T一定时，mnpq T一定时，mnpq T一定时，mnpq(2)含量时间关系图：p一定时，H0p一定时，H0T一定时，
11、mnpqT一定时，mnpq(3)转化率温度压强关系图：mnpq时，H0 mnpq时，H0(4)含量温度压强关系图：mnpq时，H0 mnpq时，H0mnpq时，H0 mnpq时，H0【例4】如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，速率：a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，此时
12、恒温恒容中C%_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据前面所获信息请分析，丁图的纵坐标可以是_(填序号)。C%A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)升温平衡移动的方向_(填“左移”或“右移”)。1在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()。A2NO2N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl2对处于化学平衡的体系，关于化
13、学平衡与化学反应速率的关系正确的是()。A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动来源:学科网ZXXKB只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化3下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()。A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小4在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0110.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。(2
