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1、8电导法测定醋酸的电离平衡常数,实验目的,了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念 用电导法测定乙酸的电离平衡常数 掌握电导仪的使用方法,实验原理,乙酸在溶液中达到电离平衡时，,在一定温度下，K是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导法测定。,根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，1。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩尔电导率m之比，即,实验原理,摩尔电导率和电导率之间的关系为
2、 m / c （1）,实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算摩尔电导率，可由4式作图求得K,或写成,（2）（3）,（4）,实验步骤,将恒温槽温度调至25.0 （或30.0） 将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25（或30）。 校正电导电极： 准备一支试管，用电导水清洗干净，再用0.01000mol/L KCl溶液润洗23次。装入约15mL 0.01000mol/L KCl溶液。将试管固定在恒温槽中。 将电导电极先用电导水冲洗，再用少量的0.01000mol/L KCl溶液冲洗23次后，插入试管。恒温后，旋转常数校正旋钮，至显示的电导为为1.413ms/cm（25）或1
3、.552ms/cm（30）。,醋酸溶液电导的测定： 倾去试管中的KCl溶液，用洗净试管后，再用电导水冲洗23次，烘干。 试管中加入0.1000mol/L 的醋酸标准溶液20.00mL，将试管固定到恒温槽中。 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗23次。最后用0.1000mol/L 的醋酸标准溶液润洗23次，尽量甩去水分后插入试管。 恒温5min，选择合适的档位，读取电导数值。 用量取醋酸溶液的移液管从试管中吸出10.00mL醋酸溶液。并加入10.00mL电导水。恒温5min，选择合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。,实验步骤,合适的档位：指的是显示的有效数字位数尽可能多。有效数字位数不能
4、少于3位。 选择方法：从最小的档位试起，直到不再只显示1（只显示1的意思是超出量程）,实验步骤,电导水电导的测定： 倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导水冲洗23次。 试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温槽中。 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗23次。插入试管。 恒温5min，选择最小的档位（2S），读取电导数值。,注意：,电导电极不用时，应把电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 实验中应严格控制温度恒定、浓度准确。 洗涤电极时，不要碰触电极表面铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差。,数据记录和处理,记录室温、大气压及恒温槽温度 计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离平衡常数K ，求平均值。 按公式4以cm对 1/m作图应得一直线，由直线的斜率求得K，并与文献值进行比较。 文献值：醋酸 K = 1.7510-5,
