《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）作业 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）作业 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）一、选择题1下列说法正确的是( )A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子B.1摩尔硫酸的质量是98 kgmol-1C.摩尔质量的单位是kgmol-1，习惯上常用gmol-1D.0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.0210232对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A含氧原子个数比为2：3B含硫元素质量比为4：5C含氧元素质量比为5：6D含硫原子个数比为l：l3在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至
2、25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( )A1：2 B1：3 C 1：4 D 1：64a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )Aa4b mol1 Bb4a mol1 Cmol1 Dba mol15在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl 6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位：mol）依次是( )A.2、54、24 B.54、2、24C.32、50、12 D.16、50、246有98g纯
3、H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )A.11 B.31 C.41 D.任意比二、非选择题7. 写出下列物质的摩尔质量：NaNO3：_；SO3：_；：_；：_。81 mol CO2的质量约是1个CO2分子质量的 倍，1mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位，后者以 为标准。某瓶CO2中含有1.2041024个CO2分子，这些CO2的质量为 g。2molCO2中所含的氧原子数为 个。912.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1
4、.6g的Na2R，其物质的量为_。10在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为12，则该混合物中KCl的质量分数为_,CaCl2的质量分数为_，含有1mol氯离子的该混合物的质量为_。11有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?参考答案1C 解析A项与物质的分子组成有关，应不一定，如1 mol O2的原子个数；B项1 mol硫酸的质量是98 g；D项0.012 kg12C所含的原子个数精确值为NA
5、，约为6.021023。2C 解析设质量都为m，则n(SO2)=mol，n(SO3)=mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系。3C 解析实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为：1.5：(7.54.5)=1：2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1：4。4B 解析根据关系式n=N/NA，则阿伏加德罗常数NA=。将题中N=b，n=4a mol代入上式，则有NA=mol1。5B 解析根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：K+由6 mol KCl,24 mol K2SO4提供相当于54 mol KCl提供。6D 解析H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%
6、，所以与两物质的比例无关。7答案：（1）85 gmol1 （2）80 gmol1 （3）18 gmol1 （4）32 gmol1解析（1）M（NaNO3）=（2314163） gmol1=85 gmol1（2）M（SO3）=（32163）gmol1=80 gmol1（3）M（NH4+）=（1414）gmol1=18 gmol1（4）M（O22-）=（162）gmol1=32 gmol18答案：6.021023；数值；g；碳-12 质量的1/12；88；2.4081024。9【答案】62gmol-1；16；0.1mol。解析据电离方程式Na2R2Na+R2-,得1molNa2R电离生成2molN
7、a+，题目中有Na+0.4mol，则有0.2molNa2R。运用公式M得，M(Na2R)=62gmol1。然后，根据摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)=62，求得Ar(R)=62223=16。最后一问已知m(R)，根据n=，得n(R)=0.1mol，则n(Na2R)=0.1mol。10答案：(KCl)=25.13%； (CaCl2)=74.87%；59.3克解析由于n(K+)：n(Ca2+)=1：2，所以n(KCl)：n(CaCl2)=1：2，则m(KCl)：m(CaCl2)=74.5:1112，(KCl)=100%=25.13%，(CaCl2
8、)=125.13%=74.87%。当混合物中含1molCl-时，其中KCl为0.2mol，质量为14.9g；CaCl2为0.4mol，质量为44.4g，混合物的总质量为：14.9g+44.4g=59.3g。11【答案】（1）0.15mol、0.15mol（2）CO；4.2g；9.031022。解析 (1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为（0.3molx）。根据质量守恒，有44gmol1x+28gmol1(0.3mol-x)=10.8g，解得x=0.15mol，0. 3mol-x=0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)=M(CO)n(CO)=28gmol10.15mol=4.2g。N(CO)=0.15mol6.021023=9.031022。
