《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第3课时）作业 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第3课时）作业 鲁科版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较1常温下0.1 molL1的下列溶液中NH最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：选ANH3H2O为弱碱， 电离产生NH，但其电离程度很小，故NH很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO水解显碱性，促进NH水解，故A项中NH最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析：选ANH少量发生水解，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则可得如下
2、关系式ClNHHOH，选项B、C、D错误，A正确。3已知HCN的电离常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()ACNNaBCNHCNCHCNCN0.2 molL1DCNOH0.1 molL1解析：选CHCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此NaCN，错误；B项，因水解大于电离，因此CN0.1 molL1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 mol
3、L1NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B在0.1 molL1NaClO溶液中：OHHHClOC某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7时：CH3COONaHOHD已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中KHCOONaCH3COO解析：选BA项，NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离，所以水解产生的H2CO3大于电离出的CO，错误；B项，根据质子守恒，正确；C项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH7不一定呈中性，H与OH不能比较，错误；D项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度，在
4、等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa，HCOOCH3COO，所以KHCOONHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHH)HSH2S解析：选C根据电荷守恒，pH7时，HOH，则NHCl，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，HOH，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故NHSOH，C项正确；根据质子守恒得，OHHHS2H2S，H2S前少了系数，D项错误。6已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中HOH，则下列关系一定正确的是()ANaH
5、B2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为NaHBB2OHH解析：选B首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定，由溶液中HOH可知，溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，Na0.1 molL1，属于元素守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1B2，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，由题干知，HOH，错误。725 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成
6、的混合溶液中，测得NaA，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pHA，所以H7，A错，D正确；由NaA知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。8.25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()Aa12.5时，混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有NaCH3COOOHHCP点时，CH3COONaHOHDK点时，CH3COOCH3COOH2Na解析：选DA项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3
7、COO的水解而呈碱性，故pH7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使OHCH3COO，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。9将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中NaA，则：(1)混合溶液中A_HA)(填“”“”或“”，下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1N
8、aOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHA，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得HAA。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的OH大于后者由水电离产生的H。(4)如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)10(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C
9、l溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有NHCl，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显
10、酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，ClNHOHH一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为ClNHHOH；若四种离子浓度关系有NHCl，根据溶液中电荷守恒，有OHH，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)中性1常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()ANHClOHHBNHClHOHCClNHHOHDClNHOHH解析：选ApH3的盐酸的浓
11、度为103molL1，而pH11的氨水的浓度大于103molL1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(过量的)NHOH。式中NHCl，而溶液中NH总是、两式电离出的NH之和，故NHCl，又氨水过量溶液呈碱性，故OHH，NH3H2O为弱电解质，电离的OH一定小于Cl。因此有NHClOHH。2t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中HOH11014C溶液中ClNHHOHD溶液中NH3H2ONHClOH解析：选CNH水解促进了H2O的电离，溶液中的H即为H2O电离的H，A错；在25 时，水的离子积为11014，B错；NH水解生成H，故ClNHHOH，C正确；由物料守恒可知ClNHNH3H2O，D错误。3(安徽高考)25 时，在10
