《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第3课时）溶液中粒子浓度大小的比较教学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解（第3课时）溶液中粒子浓度大小的比较教学案 新人教版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时 溶液中粒子浓度大小的比较 课标要求掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。 1.电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na、SO、H、OH、HSO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2
2、SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H的转移，在转移时，失去H的物质的量与得到H的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH)c(H)c(HSO)2c(H2SO3)。2单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离二级电离三级电离。例如，0.1 molL1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解二级水解。例如：0.1
3、molL1 Na2S溶液中：一级水解：S2H2OHSOH(主要)二级水解：HSH2OH2SOH(次要)故离子浓度的关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。01 molL1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCOH2OH2CO3OH(主要)电离：HCOHCO(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因水解程度电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。01 molL1
4、 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOHSO(主要)水解：HSOH2OH2SO3OH(次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)因电离程度水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)。1在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：选A在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由
5、于水解，使溶液显碱性，故c(OH)c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A项正确。2在0.1 molL1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)Bc(Na)c(H)c(HS)c(OH)c(S2)Cc(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)解析：选B在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH)
6、c(H)c(HS)2c(H2S)，D项正确。混合溶液中粒子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中存在：NH3H2O的电离：NH3H2ONHOH(主要)NH的水解：NHH2ONH3H2OH(次要)因为电离水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，由于c(OH)c(H)，则c(NH)c(Cl)。物料守恒式：c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)由于c(NH)c(Cl)，则c(Cl)c(NH3H2O)故混合溶液中粒子浓度大小顺序为c(NH)c(C
7、l)c(NH3H2O)c(OH)c(H)再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN的水解：CNH2OHCNOH(主要)HCN的电离：HCNHCN(次要)因为水解电离，故混合溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度大小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。1用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是()Ac
8、(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 molL1Cc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析：选C由c(CN)小于c(Na)知，CN水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。2将等体积的0.2 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(NO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CH3COO)c(NO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(NO)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(NO)c(OH)解析：选B反应后溶液中溶质是CH
9、3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，c(Na)0.1 molL1，c(NO)0.05 molL1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO)0.05 molL1，c(H)c(OH)，故选B。1常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是()ANH浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸等体
10、积混合，混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液与pH14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH1103molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103 molL1，c(NaOH)1103 molL1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)的关系式成立，错误。C项，pH13的Ba(OH)2溶液与pH1的盐酸中c(OH)c(H)，二者等体积混合时，H与OH恰好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，错误。D项，pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)1102
11、molL1，pH14的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，二者等体积混合所得溶液的c(OH)约为0.5 molL1，c(H)约为21014molL1，pH范围是13pHBc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D.：解析：选DA项中pH的大小关系为；B项中c(CH3COOH)的大小关系为；C项中c(CH3COO)的大小关系为；D项中的大小关系为，故正确。三级训练节节过关1对于 0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固体
12、，c(SO)与c(Na)均增大解析：选DNa2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，故B不正确；C项考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na)均增大，故D正确。2常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()pH7，且c(OH)c(Na)c(CH3COO)c(H)pH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)pHc(H)c(Na)c(OH)pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)ABC D解析：选D溶液
