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1、阶段检测12常见的化学反应、化学反应的应用、物质间的循环与转化,一、选择题(每题2分，共30分) 1(2018益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,A,第1题图,2在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是( ) A氢氧化铜与稀硫酸 B硝酸银溶液与稀盐酸 C碳酸钠溶液与稀硫酸 D氢氧化钠溶液与稀盐酸,D,3下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( ),B,4.(2018黑龙江)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 ( ) A丁一定
2、是化合物 B生成的甲、丙两 物质的质量比为81 C乙可能是该反应的催化剂 D参加反应的丁的质量一 定是生成甲和丙的质量之和,B,第4题图,5过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( ) AMnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3,D,6(2018滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ),C,7(2018宿迁)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是( ),A,第7题图,
3、8把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是 ( ) A甲认为红色物质是铜 B乙认为锌的活动性比铜强 C丙推测气体是二氧化碳并检验 D丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证,C,9在化学反应A2B=C2D中，m克A物质与n克B物质刚好完全反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是 ( ) Am e Bm2ne Cmn2e Dmne,D,10(2018哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分
4、解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2)( ) A33.6% B40% C47.3% D60%,B,【解析】碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：23%100g23g，碳酸氢钠的质量为： 84g，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以 设分解的碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 固体减少的质量 168 106 168106 x 100g87.6g x33.6g 所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为： 100%40%。故选B。,11能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( ) ANH4+、
5、Na、Cl、SO42- BH、Na、NO3-、CO32- CK、Ba2、OH、SO42- DK、Ag、NO3-、Cl,A,12为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是 ( ),第12题图,A若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部 分变质,C,13(2018邵阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C表示用等质量、等质量
6、 分数的过氧化氢溶液制取氧气 D表示分别向等质量、等 质量分数的稀硫酸中加入足 量的镁、铝,第13题图,C,【解析】A.氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故此图示错误；B.水电解生成氢气与氧气的体积比为21，而不是质量比，故此图示错误；C.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂二氧化锰只能改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故此图示正确；D.向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝，最终生成的氢气的质量相等，故此图示错误。故选C。,14.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象(先变浑浊后又变澄清)，兴趣小
7、组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) Aab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清 Bb点溶液碱性最弱 Cbd段反应为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 Dc点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g,第14题图,D,【解析】由题中信息知，A.ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清。故A正确。B.b点溶液碱性最弱。C.bd段反应为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故C正确。D.c点溶液中含有1种溶质Ca(HCO3)2，沉淀质量为5g。故D错误。,15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入5
8、0.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)下列说法正确的是 ( ),第15题图,C,AN点的溶液表示氢氧化 钠被恰好完全反应 BPQ段(不含P点)溶液的pH7 CNP段表示产生气体的 过程，a的值为210.2 D该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g,【解析】碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：MN段中一部分：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NP段：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，
9、PQ段稀盐酸过量，溶液的pH7，A.稀盐酸先与氢氧化钠反应，N点的溶液表示Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl恰好反应完，故A错误。C.根据关系式HClNaCl，可算出a的值为210.2，故C正确。D.根据有关方程式可算出固体样品中氢氧化钠的质量，不是8.0g，故D错误。,二、填空题(每空1分，共36分),第16题图,16如图为某药厂生产的高钙片 标签上的部分文字，请仔细阅读 后回答下列问题。 (1)碳酸钙属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)每天服用的钙片中，所含钙元素的质量为_。 (3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是_(填编号)。
10、 A氧化钙B氢氧化钙C葡萄糖酸钙,无机化合物,0.8g,C,17(2018娄底)分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。,第17题图,(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式： 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质： . 。 (3)请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质： . 。,NaOHHCl=NaClH2O,复分解,在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子,离子结合生成了水 或气体或沉淀,18盐酸先
11、生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。,第18题图,(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序用序号连接起来： _。 (2)写出“吃掉”盐酸的置换反应： _。 (3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为_。 (4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为_。,Fe2HCl=FeCl2H2,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,19结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
12、,第19题图,(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是 。 (2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、 . 作用。,溶液变浑浊,酚酞(酸碱指示剂),(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为 。 (4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是 。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CaCl2、NaCl,20黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：,第20题图,已知：Z
13、nOH2SO4=ZnSO4H2O； CuOH2SO4=CuSO4H2O (1)步骤中产生气体的化学方程式为 。 (2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)。 (3)步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Zn2、Cu2,过滤,玻璃棒,小于,21现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断： (1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一
14、定没有 、 。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体,CaCO3,CuSO4,Na2CO3,Na2SO4,粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。,将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液,否,22已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙
15、与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图：,第22题图,(1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是 ，甲与乙反应的化学方程 式为 。,CO或H2,C2CuO=2CuCO2,高温,(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是_(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方程式为 。,盐,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,三、实验探究题(每空1分，共14分) 23实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：,第23题图,a按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品； b打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g； c逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如图乙； d打开A中活塞，缓缓通一会儿N2； e再称得D装置的质量为m2g。 请你根据题意回答下列问题：,(1)24.36g沉淀中含有什
