《2021届高考化学复习单元双测卷第5单元 常见的金属元素（A卷 基础过关检测原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学复习单元双测卷第5单元 常见的金属元素（A卷 基础过关检测原卷版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元 常见的金属元素A卷 基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小2下列关于铁及其化合物的说法中正确的是AFeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀D室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
2、3下列有关钠及其化合物的说法错误的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B因NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂CD钠着火不能用泡沫灭火器灭火4某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了 “吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是A活性炭(C)B磁石(主要成分是Fe3O4)C铁屑(Fe)D胆矾(CuSO45H2O)5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解
3、，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是Aa中铁钉附近呈现蓝色沉淀Bb中铁钉附近呈现红色Cb中发生吸氧腐蚀Da中铜丝附近有气泡产生7下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl28下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe的说法不正确的是A该反应中Al作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量
4、比为12C该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子D该反应可用于焊接钢轨9如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 molL1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310Ca3N2是重要的化学试剂，容易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙制备Ca3N2的装置如图所示(钙能在CO2中
5、燃烧)。下列说法正确的是ACa3N2潮解的化学方程式为Ca3N2+3H2O3CaO+2NH3B、中可分别盛装CaCl2和浓硫酸C实验开始时，应先点燃处酒精灯再通空气D、的作用相同11过碳酸钠2Na2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2，下列说法不正确的是A过碳酸钠具有强氧化性B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO33H2O2 + 3NaHSO3
6、=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O12下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2HgO2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2电解法CCu2SO22CuSO2热分解法DFe2O33CO2Fe3CO2热还原法13用4种物质进行实验，下表中“操作”与“现象”均正确的是选项物质操作现象AFeSO4溶液加入铁氰化钾溶液溶液变蓝，无沉淀析出B品红溶液通入体积比为11的SO2和Cl2混合气体溶液褪色，加热后红色恢复CBa(NO3)2溶液通入SO2溶液变浑浊，无任何气体生成DCa(OH)2溶液通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体变浑浊，继续通入，浑浊不消失14
7、钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD启普发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气15下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有16已知X
8、为单质，Y为化合物。且有如下转化关系:X+Cl2Y X+Cl2 若Y溶于水后得到强酸溶液，则X可能是H2 若Y溶于水后得到中性溶液，则X可能是Na若向Y溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则X可能是Cu若向Y溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则X可能为Al能实现上述转化关系的是ABCD17为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是选项实验操作实验现象离子方程式实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=F
9、eZn2Fe2具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性18将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)可用作照相显影剂和制药工业。FeC2O42H2O受热分解时生成FeO、CO、CO2、H2O等物质,甲同学利用下图装置(夹持及加热仪器省略)在实验室
10、中对其气体产物进行了探究。已知:常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。请回答下列问题:（1）装置B中的试剂为_;装置D的作用为_。（2）实验开始前向装置内通入一段时间N2的目的是_。（3）实验过程中,装置E中除了生成黑色的Pd外还有CO2生成,对应的化学方程式为_。（4）反应结束后,需向装置A中再次通入N2,目的是将生成的气体产物全部赶入右侧实验装置中,通入N2的具体实验操作为_。（5）若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为36 g,装置C中产生的白色沉淀的质量为41.37 g,则装置A中发生反应的化学方程式为_。（6）乙同学认为FeC2O42H2O分解时得到的CO2的量应高于理论值,他的
11、判断理由为_;请设计实验证明乙同学的观点正确:_。20某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_(填字母)。A玻璃棒B试管C天平D量筒（2）利用如图装置探究FeSO4的稳定性。中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_(填字母)。AFe2O3、SO3、H2OBFe2O3、SO2、SO3、H2OCFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪
12、色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_。NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用过量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：_。（3）探究FeSO4中Fe2的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：滴加_溶液后，再滴入氯水当溶液中出现_现象，则说明FeSO4有较强的还原性（4）硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_。21某实验小组为探究CO与CuO的反应,设计了如下实验方案。.CO的制备:甲同学设计了利用如下装置制备纯净
13、的CO,并将其收集到储气罐中备用。（1）各装置接口的连接顺序为_,D装置的作用为_。（2）乙同学认为甲同学设计的装置过于复杂,他提出可以在A装置的试管中放入一定质量比的MgCO3 和锌粉的混合物,加热后即可得到纯净的CO,则MgCO3与Zn粉的质量比最好为_。.CO还原CuO反应产物的探究:丙同学设计的实验装置如下图所示。（3）实验开始时应先打开开关K,立即点燃_(填“E处”或“H处”)的酒精灯,发现G处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起,过一小会儿又会落下,产生该实验现象的原因为_。（4）F处的试剂X为_,反应开始一段时间后F处的实验现象为_。（5）CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,但本实验却看到从H处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色,火焰呈黄色的原因是_。（6）反应结束后,E处硬质玻璃管中的CuO粉末全部变红,丁同学认为该红色物质全部为Cu,乙同学认为其中还可能含有Cu2O,因为Cu2O也是红色
