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1、,第四节化学反应中的热现象,燃烧放热,回忆旧知,从能量观点重新认识下列化学反应:,你的发现：,化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化！,实验探究,化学反应中的能量变化,1、在一支试管重加入5mL稀盐酸，此时温度计是250C，然后放入铝片，观察反应现象，再插入温度计测量反应后的温度,2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2,现象：有气泡放出，反应前后物质 的温度升高。,结论：该反应过程中放出热量。,实验探究,2.在一个小烧杯里,加入约30 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后再加入约15g
2、 氯化铵（NH4Cl）晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使二者充分反应。观察反应发生后，烧杯是否还能与玻离片分开,玻片与小烧杯粘在一起，烧杯外壁温度降低，说明化学反应不仅存在放热反应也存在吸热反应。,化学反应中的能量变化,现象：玻片与小烧杯粘在一起。结论：烧杯外壁温度降低，说明该化学反应吸受热量。,以上实验给我们启示,化学反应中伴随着能量的变化,化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,放热反应: 有热量放出的化学反应,吸热反应: 有热量吸收的化学反应,为什么有的反应放热，有的反应吸热？放热反应和吸热反应的本质是什么？,？,思 考,放热反应，生成物的能量低于反应物的能量。在反应过程中，不断放出热
3、量。,吸热反应，生成物的能量高于反应物的能量。在反应中，不断吸收热量。,结论：物质在不同状态下所蕴藏的能量是一定的。发生化学反应时，当生成物和反应物所蕴藏的能量不同时，就会出现放热或吸热现象。,反应物的总能量高,生成物的总能量高,放热反应,吸热反应,生成物的总能量低,反应物的总能量低,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程,化学变化的特征,化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。,利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量,1967年6月17日,1964年10月16日,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,化学反应中的能量变化在生活中的应用,1、利用燃料燃烧放出热量做饭、取暖,2、利用化学反应产生的能量炼钢,3、发射火箭,4、利用炸药爆破楼房,5、水力发电,一、化学反应中的热现象,化学反应中的热想象，通常表现为热量的变化,放热反应,化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。,吸热反应,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,小结,二、化学反应中热现象的本质,取决于化学反应本身。即反应物蕴藏的能量和生成物蕴藏的能量。,74 化学反应中的热现象,作,业,课本：P114 第1、2题。,同学们再见,
