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1、第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定,- 3,2- 3,一、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性,2溶液的pH (1)定义式：pH (2)pH与溶液中c(H)的关系 由图示关系知，pH越小，溶液的酸性 pH一般表示c(H) 的稀溶液,lg c(H),越强,1 mol/L,(3)pH试纸的使用 使用方法 把小片试纸放在蒸发皿上，用 蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH. 注意 apH试纸使用前不能 ，否则待测液因被稀释可能产生误差 b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数,玻璃棒,润湿,1(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？ (2)若已知某溶液中c
2、(H)c(OH)，该溶液是否一 定呈酸性？,提示： (1)因温度不确定故pH7的溶液不一定显中性 (2)只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性,二、酸碱中和滴定 1概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,2实验用品 (1)仪器： 式滴定管(如图A)、 式滴定管(如图B)、滴定 管夹、铁架台、 ,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水,酸,碱,锥形瓶,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管： 洗涤 装液调液面记录 锥形瓶：注碱液记读数加指示剂,查漏,润洗,(2)滴定 左手 ，右手 ，眼睛注视 ，滴定至终点时，记录标
3、准液的体积 (3)终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 不褪色，视为滴定终点,控制滴定管活塞,摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,半分钟,内,4数据处理 按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算,2滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数 有何区别？,提示：二者的区别主要有：滴定管0刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00 mL；量筒读数记录到小数点后一位，如20.0 mL.,1下列溶液一定呈中性的是 ()
4、 Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液,解析：溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和c(OH)的相对大小决定的，只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，故A项正确；溶液所处的环境不是25，pH7的溶液不呈中性，B项错误；室温时，pH58的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误,答案：A,2(2011汕头模拟)弱酸HY溶液的pH3.0，将其与等体积 水混合后的pH范围是(已知lg20.3) () A3.03.3B3.33.5 C3.54.0 D3.74.3,解析：弱
5、酸HY与水等体积混合后的H浓度应大于原来的一半，且小于稀释前的H浓度稀释后，若酸不电离，则c(H)1/21103，pHlgc(H)lg (1/21103)3.3，选项A正确,答案： A,3(2011无锡模拟)下列叙述正确的是 () A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常 温下，其c(H)c(OH)11014 Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液 C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,答案：A,4(2010重庆模拟)甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，
6、pH依次为1,5,14.下列图形合理的 (),A图(1)表示甲中滴入丙 B图(2)表示乙中滴入丙 C图(3)表示甲中滴入乙 D图(4)表示丙中滴入乙,解析：图象(1)(2)起始时溶液的pH7，表示向中性溶液中滴入丙，A、B选项错误；图象(3)起始时溶液的pH0，且所得溶液的pH不可能超过7，C项错误,答案： D,5(2011厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的 含量进行的如下操作，正确的是 () A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形 瓶中 B称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度， 配成1.00 molL1 NaOH标准溶液,C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞
7、作指示剂，溶 液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面 变化，防止滴定过量,解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误,答案：C,6中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的 酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH
8、.已知100时，水的离子积常数KW11012.,(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母) A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2 C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4 (2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，呈_性(填“酸”“碱”或“中”),解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐 (
9、2)100时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色,答案：(1)BD(2)淡黄中中,(4)酸碱稀释时pH的变化,例1(2011广东省育才中学模拟)已知在100下，水的离子积KW11012，下列说法正确的是 () A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11 C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液 等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的 NaOH溶液50 mL,答案A,pH计算的技巧 (1)强酸、强碱的pH之和与c(H)、c(OH
10、)比较,1常温下把pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液按 体积比911混合，混合后溶液的pH为 () A6B7 C8 D5.2,答案：C,2(2011合肥高三质检)常温下pH为2的盐酸，下列叙述正 确的是 () A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014 D该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之 比为10101,解析：因为HCl是强酸，故pH2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下
11、，由水电离出的c(H)c(OH)11012 mol/L，故C不正确，而D正确,答案：D,例2(2010福州三模)现使用酸碱中和滴定法测 定市售白醋的总酸量(g/100 mL) .实验步骤 (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后 转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇 匀即得待测白醋溶液 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形 瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂,(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL. (4)滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次,.实验记录,
12、.实验记录 (1)某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL. 指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL. (结果保留四位有效数字),(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_ a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出,名师精析.(1)定容容器为容量瓶 (2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的
13、指示剂应为酚酞试液，其变色范围为810，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化. (3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数后两位数字 (4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色,.(1)第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 molL115.00 mL/20 mL0.075 molL1，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 molL1100 mL0.0075 mol，质量为0.45 g，则100 mL
14、食用白醋所含的酸量为4.500 g. (2)a项造成NaOH标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小.,答案.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褐色 .(1)第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应舍去4.500(2)a、b,(1)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液 的位置，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反,3用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质 的量浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使测定结果偏低
15、的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) () A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确,解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻度在上面),答案：A,4一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化 学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是 ()
16、A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要 检漏 B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应 选用100 mL容量瓶,C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓 度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫 酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致 实验结果偏大,解析： A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所测NaOH浓度
