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1、高一化学必修二期末测试题一、选择题1He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A合金B半导体材料C催化剂D农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增
2、大D气态氢化物稳定性逐渐增强7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )ANaBAlCFeDAg8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食
3、品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳C+DA+B能量反应过程14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响
4、的是( )A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化学用语表达正确的是( )A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式D苯的分子式18下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控
5、制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰BO2与O3CD22已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A0.8010-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 mD0.7010-10 m23汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和C
6、O2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13225X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C
7、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_。27有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。28下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号
8、)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有_(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 贝壳 CaO 石灰乳反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。30红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实
9、验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。31A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)画出D元素
10、的原子结构示意图_。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)
11、已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。参考答案及解析一、选择题1A解析：考查原子结构。2C解析：考查甲烷的重要性。 3C解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。4B解析：考查元素周期表和周期律的应用。5D解析：考查蛋白质的鉴别方法。6C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。7C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不
