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1、 把握命题脉搏 引领复习导向2011年高考已经落下帷幕，让我们再回首，仔细审阅高考命题特点，分析命题重点，把握命题脉搏，为备战2012年高考的同学们指引方向，做到有的放矢，使同学们复 习效果最大法定有极大帮助。一分析特点 把握整体2011年高考化学化学基本概念与理论考查内容主要学科的核心知识，其命题重点集中在物质结构、元素周期律、氧化还原、离子反应、离子浓度或溶液pH大小比较、原电池原理、电解原理、化学反应速率、化学平衡及移动原理、以物质的量为核心的简单计算等，同时题目中很多将元素化合物知识的考查更多的是渗透到基本概念、基础理论中去，成为隐性考点，试题的变化遵循考试大纲但又不拘泥于大纲、情境新
2、颖但又源于课本命题原则，体现了以“知识立意”变为“能力立意”的命题指导思想，因而对中学化学素质教育具有良好的导向作用。如四川卷T10通过几种物质的拆分为离子，然后根据相应现象反推物质，充分考查了学生逆向思维和思维整体性，再如重庆卷T29，将O3的性质串联到化学平衡、电解相关知识中，考查学生综合应用知识的能力。二透析考点 有的放矢 试卷考点考查视角所占比例氧化还原反应四川卷T26考查氧化还原方程式书写及计算5.56%全国卷T13考查氧化还原反应计算5.56%离子反应全国卷T11考查离子大量共存、T27考查离子方程式书写；11.11%四川卷T10考查离子推断、T27考查离子方程式书写。8.33%热
3、化学重庆卷T13考查H的计算；5.56%四川卷T29考查热化学方程式的书写2.78%电化学全国卷T10考查电解；5.56%四川卷T29考查电极反应方程式书写；5.56%重庆卷考查电解原理及电极方程式书写、计算等。5.56%化学反应速率与化学平衡全国卷T8考查化学平衡计算、T28以图像为载体考查化学平衡移原理、化学反应速率、转化率、做图等，对识图、用图能力要求高。19.81%四川卷T13考查化学平衡知识，题目通过三种情况下隔板的位置变化并结合平衡移动原理来分析转化率计算、判断反应情况等，具有很强的选拨功能。5.56%重庆卷T10考查平衡图像、T29通过图表综合考查反应速率、化学平衡知识。12.9
4、6%物质结构与元素周期律四川卷T7考查物质结构知识，通过演绎推理考查学生思维的严密性、T8查物质结构知识，重点在于理解一般规律与特例之间的关系、T26从物质结构、元素周期律入手，辐射出盐类水解、化学反应、氧化还原、电解、实验现象表述等，体现了理科综合化学学科的命题特点。25%电解质溶液全国卷T6考查溶液pH大小比较、T9考查溶液离子浓度大小关系；11.11%四川卷T9考查酸、碱、盐对水的电离影响，同时简单考查了Kw与溶液H、OH之间的换算。5.56%重庆卷T8考查盐类水解知识。5.56%物质的量及阿伏伽德罗常数全国卷T12考查阿伏伽德罗常数；5.56%四川卷T12考查物质体积分数计算；5.56
5、%重庆卷T26考查物质质量分数计算。3.7%从整体上看，全国卷题目相对基础简单一些，重庆、四川卷考查的深度和广度很大，题目也相对更为灵活，试题重视基础知识考查，也体现能力立意，以考生为本，力求做到“情景易于理解、设问明确无歧义”、“入题容易，答题有门”，让考生能正常发挥自己的水平。选择题着重考查考生对基础知识的理解、掌握程度与简单应用能力。非选择题试题设计力求再现真实情境，以问题解决为目标，增加知识覆盖面，让考生在模拟的“真实情境”中运用已学化学基础知识分析、解决问题能力。总体上看，全国、重庆、四川今年的试题的设计与考查要求兼顾平稳与求新，试卷具有较高的效度、信度、区分度和适宜的难度。三把握热
6、点 明确考向热点分析与命题预测1 考查基础 注重创新从2011年高考命题来看，选择题部分大多都是教材上基础知识通过重新模式来进行考查，强化重点的概念、理论的变化应用，如反应热产生的本质与图表、图像的联系；化学平衡移动原理与图表图像的联系、教材实验的改进与创新或者将教材中相关图片、装置、习题经过精心包装，重新登陆高考等等，这些都可能成为2012年高考命题的趋势，所以掌握教材基本内容，自己尽可能对教材实验、习题进行分析加工是提升同学们学习与得分能力的关键之一。【调研1】（2011年重庆卷T8）对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4C
7、l晶体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【命题分析】本题源于教材盐类水解规律及移动相关知识，通过酚酞在碱性条件写颜色深浅变化的形式考查水解平衡移动，题目相当基础但具有一定综合性，如明矾的组成、何种物质水解呈酸性或碱性，改变条件水解平衡向着哪个方向移动，导致溶液酸碱性怎样变化等。【解析】选项A，明矾溶液水解呈酸性，加入酚酞不会出现颜色变化。选项B，CH3COONa溶液呈碱性，加热时CH3COO水解平衡向着正反应方向移动，用中c(OH)增加，颜色加深。选项C，氨水中加入NH4Cl固体，抑制了NH3 H2O的电离，溶液中c(OH)降低，颜色变浅。选项D，NaCl对HCO3水解无影响，颜色不变。【答
8、案】B热点分析与命题预测2 无机化工 高考新宠无机化工是近年高考命题的新宠，以新颖灵活多变的命题特点呈现，其命题点主要有：考查原理：题目主要以教材重要化工生产为基础（如合成氨和硝酸工业、硫酸工业、硅酸盐工业、金属冶炼等），从原料选取、相关化学反应、设备比较等知识作为命题切入点。考查流程：本考点是高考命题重点，一是以教材内容为基础，纵横联系，结合基础实验进行命题。二是以某种物质的制备、提纯等为基础编制出工艺流程，要求考生对该工艺流程进行分析评价、书写反应方程式（或离子方程式或电极反应式）或某过程需要的操作或需要的重要试剂或仪器等。考查转化：题目一般在无机框图推断中出现，其考查内容强调教材重要化工
9、反应与物质的性质和转化关系。考查计算：题目主要涉及转化率、产率、原料利用率、反应物分配或产物含量等计算。预计在2012年高考命题中，以工业生产为背景、化学反应原理为主线，结合实验操作、平衡理论、经济视角等要素，考查考生接受、吸收、整合化学信息及分析、解决化学问题的能力的无机化工题目定会再现高考。【调研4】（2011四川卷29）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用
10、化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）Ni(OH)2 M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。【命题分析】本题以同学们既熟悉有陌生的工艺流程为载体，熟悉的SO2与I2水反应生成H2SO4 、
11、HI分解反应等，陌生的是如何通过流程反应来得到H2SO4、H2的总反应，同时本题还综合考查热化学方程式的书写、工艺流程反应分析、化学平衡原理的理解与应用、电极反应的书写等，本题最大亮点在于题目基础而灵活，如（4）小问中，将重点内容通过巧妙包装，考查学生是否能将旧知识来分析新问题的能力。【解析】（1）1g FeS2完全燃烧释放出7.1kJ热量，则4mol FeS2完全燃烧释放的热量41207.1kJ3408kJ，故FeS2燃烧的热化学方程式为：4FeS2(s) 11O2（g）2Fe2O3（s） 8SO2（g）；H3408kJ/mol。（2）根据SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI，2HI H
12、2 I2，将两个方程式相加可得总反应方程式为：SO2 2H2OH2SO4 H2。（3）分离出H2有利于HI分解向着正反应方向移动。（4）负极实际上是稀土储氢合金吸附的H2失去电子生成H，H在与OH结合生成H2O，所以负极的电极反应为：H2 2e 2OH2H2O（或MH e OHH2O M）O2被消耗相当于O2在阴极获得电子：O2 4e 2H2O4OH。【答案】（1）4FeS2(s) 11O2（g）2Fe2O3（s） 8SO2（g）；H3408kJ/mol（2）SO2 2H2OH2SO4 H2（3）MH e 2OHH2O M（4）O2 4e 2H2O4OH热点分析与命题预测3 点面结合 突出综合
13、由于理科综合的特点，要增加考查化学知识的覆盖面，采用点面结合的形式，辐射考查中学化学中关于物质结构、氧化还原、热化学、电化学、化学平衡、电离平衡等重点基本理论的题目在非选择题中时常出现，如2009年全国I卷在非选择题中出现电化学原理，全国II卷中化学平衡与图像综合题出现在非选择题中；2010年全国I卷和II卷都设置了化学反应速率与化学平衡综合题、2011年全国卷T28、重庆卷T29也出现了与化学平衡相关的综合性题目。【调研5】（2011四川卷T26）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子数之和。甲乙组成
14、的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。（2）与出乙的单质的电子式：_。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶
15、液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。【命题分析】本题考查的知识面相当广泛，从物质结构、元素周期律入手，辐射出盐类水解、化学反应、氧化还原、电解、实验现象表述等，体现了理科综合化学学科的命题特点。解答的关键一是根据题设条件正确推导出甲、乙、丙、丁、戊为何种元素，进而推出X、Y、Z、M为何种物质。二是（3）小问中要根据原子守恒得出相应反应，根据价态变化来分析被氧化和被还原物质的量。【解析】根据题设条件推知甲为H、乙为N、丙为Na、丁为Al、戊为Cl。化合物Y为NH4Cl、Z为HCl、L为NaAlO2、M为NaCl。（1）Cl的18个电子分2、8、8三层排布，其结构示意图为：。（2）N原子最外层有5个电子，两个N原子之间形成3对共用电子对形成N2：。
