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1、一、单项选择题（每题2 分，共 50 分） 1.电池 Cu Cu + Cu+，Cu2+ Pt 和电池 Cu Cu2+ Cu2+， Cu+ Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ = 2Cu+，此两电池的（ ） (A) mrG ，E均相同 (B) mrG 相同，E不同 (C) mrG 不同，E相同 (D) mrG ，E均不同 2.硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数 ); 密度 1.727 g cm-3; 相对分子质量 98.0 。该酸的物质的量浓度是() (A) 10.2 mol dm-3(B) 14.1 mol dm-3 (C) 14.1 mol kg -1 (D) 1
2、6.6 mol dm -3 3.实验室常用氯化钙和冰的混合物作致冷剂，可获得-55 左右的低温，在制作 致冷剂时使用下列物质中最好的是（ ）（ A）CaCl2（B）CaCl2 2H2O （C） CaCl2 6H2O （D）三者的混合物 4.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（ ） (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变 (C) mrG = 0 ( D) 正逆反应速率常数相等 5.下列分子形状不属直线形的是（ ） (A) C2H2(B) H2S(C) CO2(D) HF 6.用 反 应 Zn + 2Ag + 2Ag + Zn 2+ 组 成 原 电 池 ， 当
3、 Zn 2+ 和 Ag+ 均 为 1 mol dm -3，在 298.15 K 时，该电池的标准电动势 E 为 （ ） (A)E= 2(Ag +/Ag) (Zn 2+/Zn) (B)E= (Ag +/Ag)2 (Zn2+/Zn) (C)E=(Ag +/Ag) (Zn2+/Zn) (D)E =(Zn 2+/Zn) (Ag +/Ag) 7.下列物质熔沸点高低顺序正确的是 （ ） (A) He Ne Ar(B) HF HCl HBr (C) CH4 SiH4 Cs Ba 8.下列离子中具有顺磁性的是（ ） (A) K + (B) Mn 2+ (C) Zn 2+ (D) Al 3+ 9.下列分子中，中
4、心原子以sp3d2杂化的是（ ） (A) IF5(B) PCl5(C) SF4(D) XeF2 10.下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是（ ） (A)O2(B) O2(C)O2(D)O2 2 11.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（ ） (A) NH 3和 NH4Cl (B)H PO 24 和HPO4 2 (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl 12.用 VSEPR 预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是（ ） (A) SO3(B) -2 3 SO(C) - 3 NO(D) 3 CH 13.下列化学键中，极性最弱的是（ ） (A) H F(B) HO(C) O F
5、(D) C F 14.对反应2N2O54NO2 + O2而言，当 d N O d 25 () t = 0.25 mol dm-3 min -1 时， d NO d 2 () t 的数值为（ ） (A) 0.06 (B) 0.13 (C) 0.50 (D) 0.25 15.冰的熔化热为330.5 J g-1，则 1.00 g，0的水凝固为同温度的冰时，其熵变为 （ ） (A) -330.5 J g-1(B) -1.21 J g-1 K -1 (C) 0 (D) +1.21 J g-1 K -1 16.下列陈述正确的是（ ） (A) 吸热反应的活化能比放热反应的高 (B) 一个反应的反应速率与化学
6、方程式中出现的全部作用物的浓度都有关 (C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关 (D) 反应的速率常数与作用物的浓度无关 17.任何一级反应的半衰期 （ ） (A) 都与 k、c0有关 (B) 都与 c0有关 (C) 都与 k 有关 (D) 都与 k、c0无关 18.25 时 NaCl 在 水 中 的 溶 解 度 约 为 6 mol dm -3 ， 若 在 1 dm 3 水 中 加 入 1 molNaCl， 则NaCl(s) + H2O(l)NaCl(aq) 的 （ ） (A) S 0， G 0 (B) S 0， G 0， S 0 (D) G 0， S 0 ， mr S 0 ， 则此反应（ ）
7、 (A) 低温下是自发变化 (B) 高温下是自发变化 (C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的 二、填空题（共30 分） 1. （5 分）可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g)mrH 0，反应达到平衡时，容器 体积不变，增加B的分压，则C 的分压 _ _ ， A 的分压 _；减小容器的体积， B 的分压 _ ，Kp；升高温度，则Kp_ _ 。 2（ 2 分）反应N2O4(g)2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色， NO2分压可利用光吸收来测定。 如果 35 平衡体系 总 压力 为 202 kPa， 2 NO p = 66 kPa，则该
8、温度下的K为_ _ 3（ 5 分） 根据 价层电子对 互斥理论 ，PCl3分子的几何构型是_ ，XeF2分子 的几何构型是_ _， SnCl2的几何构型是 _ _，AsF5分子的几何构型是_ _ _，ClF3分子的几何构型是_ _。 4. （3 分） OF2分子中，中心原子的杂化轨道 是 _ _。 5. （ 5分） COCl2( ClCCl = 120，OCCl = 120)中心原子的杂化轨道 的 类型是 _ _，该分子中 键有_个， 键有_个。PCl3(ClPCl = 101) 中心原子的杂化轨道 是 _，该分子中 键有_个。 6. （4 分）在液态时，每个HF 分子可形成 _ _个氢键，每
9、个 H2O 分子可形成 _ _ 个氢键。 7. （4 分）基元反应 2NO + Cl22NOCl 是_ _分子反应，是_ _级反应，其 速率方程为 _ _ _。 8. （ 2 分） NH 4 的共 轭碱 是_，Fe (OH)(H 2O)5 2+的共 轭 酸是 _ _。 三、计 算题（共 20分） 1.（7 分）某 抗菌 素在 人体血 液中 呈现一级反应，给病人 在上 午 8 点注射 一针抗菌 素， 然 后在不同时 刻 t 测定 抗菌 素在 血液中的浓度c (以 mg / 100 cm 3 表示 )得到下列 数据： t / h481216 c / (mg / 100cm 3) 0.4800.32
10、60.2220.151 (1) 求反应的速率常数k 和半衰期 t1/2； (2) 若抗菌 素在 血液中浓度不低于0.37 mg / 100 cm 3才有 效，问约何时 再注射 第二针？ 2. （ 6 分） 将 0.20 mol dm-3 NaOH 溶液 75 cm 3与 0.40 mol dm-3 H2C2O4溶液 25 cm 3 混合， 问： (1) 该溶液的 H + 是多 少？ (2) 在这混合溶液中加入1.0 cm 3 2.0mol dm-3 Ca2+溶液， 问有无 沉淀产 生？ 已知：H2C2O4K1 = 5.9 10-2，K2 = 6.4 10-5 CaC2O4Ksp = 1.3 1
11、0-9 3（ 7 分）已知： Cu2+ +2e Cu ? = 0.34 V Cu 2+ + e Cu+? = 0.15 V (1)通过计 算说明 Cu+能否发生 歧化反应 ？ (2)计算 反应 Cu 2+ + Cu 2Cu+的平衡常数； (3)若 Ksp(CuCl(s) = 1.2 10 -6, 试计算下 面反应的平衡常数： Cu2+ + Cu + 2Cl - 2CuCl(s) 练习题-1 参考答案 1、 选择题 ( 共 15 题 30 分 ) D； C ；A ；C ；D ；C ；C ；D；D ；C； B；B；A ； C ；C 2、 填空题（共9 题 20分 ） 1. ( 5 分 )乙烯分子中
12、的碳碳双键，其中一个是键 ；另一个是 键。 键是由 sp 2 杂化 轨道和 sp2杂化 轨道重叠形成的，而另一个化学键则是由 sp 轨道和 sp轨道重叠而成的。 2. ( 3 分 )按分子轨道理论，下列离子或分子中未配对的电子数分别是：O 2 2 0 O2 2 ， NO 1 。 3. ( 2 分 )一定温度下，反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积 不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 不 移动。 4. ( 3 分 ) 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：(1)能 量 相 近 ， (2)轨 道 最 大 重 叠 ，(3)对称性匹配 5. ( 2 分
13、 ) H2O(l)H +(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 10 -14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H +(aq) Ka = 1.8 10 -5 那么 CH3COO-(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + OH -(aq)的平衡常数 K = _5.6 10-10 _。 8. (2 分 ) 将 Na2HPO4和 Na3PO4溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度约为0.10 mol dm -3，这时溶液的氢离子浓度为 _ 4.4 10-13 mol dm-3 _。 (H3PO4的 K1 = 7.6 10-3，K2 = 6.3 10-8，K3
14、= 4.4 10 -13) 9. (3 分 ) 第三周期有两个成单电子的元素是 Si, S _；第四周期元素中未成对电子最多可 达_ 6 _个； 3d 轨道为半满的 +3 价阳离子是 _ _ Fe3+ _。 3、 简答题（共5 题 25分 ） 1.用金属键的能带理论简述金属导体能带的两种可能，并举例说明；（5 分） 自身存在导带，满带和空带间有重叠 2.硫 S 的 第 一 电 离 能 小 于 磷 P， 其 原 因 是 两种 原 子 的 组 态 分 别 是 ： P： Ne3s23px13py13pz1，S：Ne 3s23px23py13pz1。 P的 3p 轨道上有 3 个相互平行的电子， 为半
15、充满结构，比较稳定，所以它的第一电离能高于S。 。（5 分） 3.按卷评分 4. 6.（ 5分） 半径依次增大，色散力增加，b. p. 依次增高， HCl HBr HI 但由于 HF 分子间有氢键， 故 HF 的 b. p. 在这个序列中最高，破坏了从左到右 b. p. 升高的规律。 5. (5分)，直线型；平面三角形；T 型；三角双锥；平面正方形 (1) BeCl2；(2) BCl3；(3) ClF3；(4) PCl5； (5) ICl4- 9. 4、 计算题（共3 题 25分 ） 1. 答案“ (1) 1 =+ 0.0591 lg(Fe 3+/ Fe2+) = + 0.018 V 2 =+ 0.0591 lg(Fe 3+/Fe2+) = - 0.018 V 所以 是正极 是负极 E =+ 0.018 - (- 0.018) = 0.036 (V) (2) 烧杯是正极，发生还原反应。 设到达平衡时 Fe3+ = 0.20 - x，Fe 2+ = 0.10 + x 烧杯是负极，发生氧化反应。
