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1、2010学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷 2011.4 本试卷分为第 I 卷和第卷两部分。全卷共9 页。满分 150 分。 考试时间 120 分钟 第 I 卷（共 66 分） 考生注意： 1、答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、 学生考试编号，并用2B 铅笔正确涂写学生考试编号。 2、第 I 卷（122 小题） ，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将 代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。 注意答题纸编号和试题题号一一对应，不 能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在 试卷上，写在试卷上一律不给分。 相对原
2、子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl 35.5 Xe131 Co59 一、选择题：（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题 卡上。 ） 1下列有机物的化学式与名称对应正确的是 A石碳酸BTNT CHCHO蚁醛DCH2BrCH2Br 二溴乙烷 2通常依据物质的组成或性质对物质进行分类。下列物质只按组成分类的是 AKAl(SO4)2是复盐、硫酸盐BHClO 是一元酸、不稳定酸 CAl2O3是金属氧化物、两性氧化物DMg(OH)2是二元碱、难溶性碱 3下列化学用语或表达式正确的是 ANa 的电子排布式： 1s22s22p63p1 B二氧化碳的电子式： CN
3、原子最外层轨道表示式： D钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O22H2O4e 4OH 4 “结构决定性质” ，有关物质结构的下列说法中正确的是 A碘熔化时一定破坏了化学键 B共价化合物不一定是电解质 C干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 5生活、科技、社会活动中，不正确的说法有 A石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等 B雨水的 p值一般小于7 CCl2、O3、ClO2、皆可用作饮用水的消毒剂 DAgI 和干冰都可用于人工降雨 二、选择题：（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题 卡上。 ） 6可用同一原理解释的实验事实
4、是 A戊烷和戊烯能使溴水褪色B工业盐酸和浓硝酸常显黄色 CSO2和 Cl2可使品红溶液褪色D氢硫酸和亚硫酸长期放置后变质 7实验装置合理，能够达到实验目的的是 A配制银氨溶液B模拟氯碱工业C实验室收集氨气D纸上层析 8除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是 A苯（苯酚），加入 Br2水后，过滤 BCO (O2)，通过灼热的Cu 网后收集气体 CCaCO3 Ca(HCO3) 2，置于坩埚中强热 DFeCl3溶液(FeCl2)，加入稍过量的H2O2后放置 9“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验”说法正确的是 A加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色 B中浸泡在热水里的容器内的气
5、体颜色变深 C四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应 D受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好 10给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是 A含有大量 HCO3- 的无色透明溶液中：K +、C6H 5O-、Cl -、Na+ B常温下由水电离出来的c(H+) =10 - 13mol/L 的溶液： K +、HS- 、Br - 、Ba2+ C加入铝粉能产生H2的溶液中： Fe2+、K +、NO 3-、SO42- D石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K +、ClO 、AlO 2 11生育三烯酚的通式如下图，它有、和四种结构，R1、R2代表的原子或原子 团如下表。下列叙述中不正确的是
6、 A、 两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应 C生育三烯酚的结构中存在异戊二烯的链节结构 D1mol生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molBr2 12NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是 A某温度时 1L pH 6 的纯水所含OH 离子数为 1.0 10-6N A B7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA C1mol D318O+中含有的中子数为10NA D12g 石墨晶体中含CC 键数为 NA 13有关实验的叙述正确的是 A电解相同浓度
7、NaOH、H2SO4及 NaCl 溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH 都增大 B少量 Cl2通入 FeI2溶液中，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C向一定体积的浓硫酸（热）中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体 D检验氯乙烷中的氯元素，加NaOH 溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加AgNO3溶液 14常温下，关于浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸溶液，不正确的是 A等体积的三种酸中加入等量NaOH，反应后溶液的pH 值：醋酸盐酸硫酸 B与等物质的量NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸= 醋酸 C与同浓度 NaHCO3溶液反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸
8、醋酸 D三种溶液的pH 值：醋酸盐酸硫酸 15化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是 A相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量 B常温下，反应Fe+SFeS 不能自发进行，则该反应的为吸热反应 C常温常压下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放 热 QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJ D旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应。 16在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2XY（g）Z(s)达到平衡。升高温度，混 合气体的
9、密度增大，则有 A若 X 为非气态，则正反应为放热反应 B若正反应为放热反应，则X 为气态 C在平衡混合物中加入少量Z，则平衡转化率减小 D此时气体平均相对分子质量一定增大 17图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是 三、选择题：（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个 该小题不给分，答案涂写在答题卡上。 ） 18图示实验装置（夹持仪器已略去）是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。其中不合理的是 A上下移动 a 中铜丝可控制反应进行的程度 B若 b 中盛放石蕊溶液，可观察到溶液褪
10、色 C为防止环境污染，可在c 中盛放 NaOH 溶液 D为确认反应后有CuSO4生成，将 a 中溶液倒入盛有 少量水的试管中，观察溶液颜色 19化学反应的离子方程式不正确的是 ANa2S 溶液中加入少量FeCl3溶液： 2Fe3+S2-2Fe 2+S B向 NaOH 溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH 恰好完全反应： Ca2+2OH -+2HCO3-CaCO 3+2H2O CO32- C向 Na2S2O3溶液中滴入过量稀H2SO4溶液： S2O32 2HSO 2 S H2O D少量 Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中： 20A、B、C、D、E 为同一短周期相邻的 五种元素（稀有气体除外） ，且原子序数
11、依次递增，下列说法正确的是 A若 B 为非金属，则A 一定为金属 BA 与 E 简单离子的半径：A E CC 的氢化物常温下只能为液态 D若 E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,，则 E 的最低化合价为： (82n+m) 21某一元弱酸HX 的相对分子质量为M ，t时，将 ag HX 溶解于一定量的水中恰好形 成饱和溶液VmL ，其密度为dg/cm3，其中 n(X -)bmol。关于该溶液的说法错误的是 A溶液中 c(H +)c(OH-)1000b/V mol/L B起始时 HX 的物质的量浓度c(HX) = 1000 a /(MV) mol/L Ct时，溶液中由水电离产生的c
12、(H+) = Lmol b V / 101 17 D起始时该温度下饱和溶液中HX 的质量分数w% = (a/dV) 100% 22将一定量的H2、CO 和 CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（ Na2O2体积忽略不 计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的 1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是 A18 B24 C30D36 第卷（共84分） 考生注意：答第 卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答 题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答 题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。
13、答案写在试卷上 一律不给分。 四、 （本题共 24分） 23、 （8 分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO3+3C+S 引燃 A+N2+3CO2 （已配平） （1）生成物 A 的电子式为：，属于晶体。 （2）黑火药中位于短周期的元素有种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化 物可做防腐剂， 该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不 同运动状态的电子。 （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示 )； （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。 A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4B、酸性： H2SO3H2CO3
14、C、CS2中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价D、加热分解温度：CH4H2S 24、 （8 分）氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。 （）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢 铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式 如下（其中反应未配平） ： 3 Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3 Na2FeO2+ NaNO2+ H2O Na2Fe2O4+ NH3 + NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH （1）请把反应的系数填入上述相应位置的横线上。其中
15、元素被氧化。 （2）上述 3 个反应中氧化剂共有种，氧化剂的化学式是。 （3） 如果有 3.36L NH3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子个。 （）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料， 二氧化氮作氧化剂， 两者反应生成氮气和水蒸汽。 已知 4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ 的热量，热化学方程式为。 25. 一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1mol A 和 0.2mol B， 乙容器中加入0.2mol A 和 0.2 mol B，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) 。 （1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲乙（
16、填 “ ” 、“=” 或“ ” ，下同） ， 物质 B 的转化率：甲乙。 （2）如果甲的容积为2L，分别在三种不同实 验条件下进行反应，反应物B 的浓度随时间的 变化如图所示。 （a）实验， 04 min 平均反应速度率： v（D）=_。 （b）与实验相比，实验和分别改变了 一种反应条件。请分析判断并填写下表： （3）该反应为反应（填“放热”或“吸热”） 。 （4）不可能说明该反应已达到平衡状态的是 A、v 正（B）= 2v逆（D） B、A 的浓度保持不变 C、气体的平均摩尔质量不变D、气体的密度保持不变 五、 （本题共 24 分） 26、 （ 12 分）某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件 下 SO2的转化率。 （1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因 是。 (2) 装置B 中 U 型管内收集到的物质呈色态。D 处可能观察到的现象 是。 (3) 结束实验时应先停止，并继续。 (4) 为了除去SO2气体中混
