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1、1,第一单元复习课,2,化学是一门以实验为基础的科学,1、对蜡烛及其燃烧的探究,3,（1） 对蜡烛及其燃烧现象的探究,想一想：1、蜡烛燃烧可能发生那些变化？ 2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去 了？如何验证？ 3、蜡烛会有哪些性质？,4,（1） 对蜡烛及其燃烧现象的探究,点燃前 燃烧过程 熄灭后,圆柱形 白色固体 轻微气味 质地软 不溶于水 密度比水小,空气中燃烧 黄白色光亮火焰 火焰分三层 外焰最明亮 温度最高 内焰温度较低 焰心最暗 温度最低,蜡烛熄灭时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧,5,结论,蜡烛的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。外焰燃烧得更充分，温度最高，火焰最为明亮
2、。,6,结论,熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃,这缕白烟是什么物质呢？,石蜡的固体小颗粒,7,（2） 对蜡烛燃烧生成物的探究,实验操作 实验现象 实验结论,在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，将烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡,烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊,蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成,8,结论,将二氧化碳通入澄清的石灰水中，生成新的物质使澄清石灰水变浑浊，一般我们采用这个方法来鉴别二氧化碳气体,9,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验一,收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，比较一下，你能得到什么结论？,准
3、备收集气体,10,排水集气法,空气、人体呼出的气体均是没有颜色、没有气味的气体,结论,11,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验二,向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？,用澄清的石灰水检验气体,12,现象,空气中的澄清石灰水无明显变化；人体呼出的气体使澄清的石灰水出现浑浊,结论,人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空气中的二氧化碳,13,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验三,在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根燃着的木条，观察现象，能得到什么结论？,14,现象,插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭,结论,空气中含有
4、的氧气多于人体呼出的气体中的氧气,15,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验四,取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着另一块呼气,对着干燥的玻璃片呼气,16,现象,放置不动的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠,结论,人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多,17,走进化学实验室,18,一、药品的取用,药品取用的原则,“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出
5、实验室，要放在指定的容器里。,19,. 固体药品的取用,(1) 块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,20,(2) 粉末状药品的取用,把容器倾斜把药品用药匙或纸槽送到容器底部把容器竖立起来,21,【思考】 1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？,. 液体药品的取用,答: 防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染,【思考】 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？,答: 防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。,(1) 倾倒液体药品,22,【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？,答: 防止残留的液
6、体流下腐蚀标签。,【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？,答: 防止药液挥发和避免试剂受到污染,23,(2) 量取一定量的液体药品,【注意事项】 1.量筒必须放平稳。 2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。,俯视读数会使测量值偏大,仰视读数会使测量值偏小,正确,24,(3) 用滴管取少量液体药品,用滴管取少量的液体,滴管,滴瓶,用后的滴管的放置,【注意事项】 1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。,25
7、,酒精灯的使用,使用酒精灯时，要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿布扑盖。,26,酒精灯的灯焰,点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如图所示，约1 s2 s后取出，观察，处在火焰哪一层的火柴梗最先碳化？哪一层的火焰温度最高？用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热？,27,加热的方法,用10 mL量筒量取2 mL氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管在该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生。按图所示
8、的正确加热方法，用试管夹夹住该试管（夹在距试管口约13处），放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。,28,试管的洗涤,做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。,29,托盘天平的使用,称量物和砝码的摆放：左物右码,托盘天平的使用,30,药品的取用,1.药品的取用的基本原则:,1使用
9、药品做到“三不”,不触,不闻,不尝,2注意节约药品:如果没有说明用量,一般应按最少量,液体12ml,固体盖满试管底部,2.固体药品的取用：,(3)用剩的药品要遵守“三不”既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内.,(1)存放:固体药品通常存放在广口瓶中,(2)取用工具:药匙、(或用纸槽)、镊子。,（3）取用方法：（略）,31,3.液体药品的取用,(1)存放:存放在细口瓶中,(2)液体药品的取用,A.定量:按规定量用量筒量取,B:不定量,较多量:按规定用量筒量取,较少量:胶头滴管,32,第二单元复习课,33,1、空气,空气,组成成分 探究实验 重要性 污染及防治,知识
10、网络,34,空气的组成,氧气 21%,氮气 78%,稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其他气体和杂质 0.03%,你能举例说明空气中含有氧气(CO2 或 H2O)吗?,35,空气组成的探究实验：,注意事项： 1、装置气密性良好 2、红磷足量或过量 3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷 4、要等装置完全冷却后再打开止水夹,36,37,实验步骤,检验装置的气密性； 在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做记号； 点燃红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧； 等红磷燃烧停止，温度降低后打开弹簧夹。,38,39,你在实验过程中看到了什么现象?,现象： 1、红磷燃烧，放热、发出 黄白色火 焰，
11、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）。 2、容器内水面上升约1/5。,40,水为什么会进入集气瓶中?,实验原理解释： 足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积,41,（讨论与思考) 1、该实验装置中，如果烧杯中的 水足量，请问水会充满整个集气瓶吗?为什么? 2、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占15，如果实验时集气瓶中的水面小于15，可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？,42,1、不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。,43,1）装置的密闭性不好 2）红磷
12、的量不足 3）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹,当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。因此还有少量残余氧气。,44,本实验成功的关键,1、装置的气密性要好； 2、红磷要足量； 3、红磷燃烧停止后，要等 到集气瓶内温度降至室温后才打开弹簧夹。,45,本实验结论,空气中氧气约占1/5的体积,46,空气的污染及防治,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,污染物及污染源 污染的危害（产生的后果） 防治措施,加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等,47,2、氧气,氧 气,性质 用途 制法,物理性质 化学性质,药品及反应原理 实验装置 检验及
13、验满方法,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,色、态、味；密度；溶解性；三态变化,实验,体现,决定,（分离液态空气、膜分离技术）,48,物理性质: 通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。,49,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,50,燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,51,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。,不燃烧,52,化学性质
14、： 比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。,53,实验室制法：（化学变化） 1、药品及化学反应原理 过氧化氢溶液与二氧化锰 氯酸钾与二氧化锰的混合物 高锰酸钾,54,氧气的发生装置：,通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件,固态反应物加热制取气体,有液体反应物不加热制取气体,55,氧气的收集装置：,通常考虑因素：气体密度、水溶性,56,右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端
15、通入。,A,B,A,A,57,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 A.b导管连接供给氧的钢瓶 B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,58,氧气的检验及验满,通常考虑气体的化学性质,59,实验室制氧气歌诀,一要检查气密性， 二再把药品装入试管中； 三要把仪器固定好， 试管口部略向下 导管伸入稍露头。 四再点燃酒精灯； 先均后固用外焰 缓慢加热向管底 五用排水集气法， 连续气泡再入瓶； 六把导管移出水， 最后熄灭酒精灯。,60,氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态空气法,（物理变化）,61,3、物质和化学变化,物质,分类 变化 性质,纯净物 混合物,物理变化 化学变化,本质特征 类型,物理性质 化学性质,62,化学反应的类型,基本反应类型,其他,化合反应（多合一） 分解反应（一分多） ,氧化反应 ,剧烈氧化 缓慢氧化自燃,63,（1）概念：_ （2）通式：_ （3）特征：_,有两种或两种以
