《湖南省娄底市双峰一中2021届高三化学上学期第一次月考试题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市双峰一中2021届高三化学上学期第一次月考试题【含答案】（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、双峰一中2021届高三上学期第一次月考化学试题时量：90分钟 本卷满分：100分 考查内容：化学实验、物质的量、离子反应、氧化还原相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1某Al2(SO4)3溶液V mL中含ag Al3，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO的物质的量浓度为(molL1)A. B. C. D.2同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B若两种气体
2、体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：103相等物质的量的CO、CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的O原子数目之比为1：2它们的体积之比为1：1它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11ABC D4下列装置或操作能达到实验目的是A用甲图装置可制得金属锰B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置分离制取蒸馏水D用丁图装置称量氢氧化钠固体5关于下列图示的说法中，正确的是 A 图1
3、制备并收集少量NO2气体 B 图2是原电池装置，Fe电极为负极 C 图3常用于分离互不相溶的液体 D 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯6 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A金 B硫 C铜 D铁7. 化学与社会、生活和生产密切联系。下列物质的应用中不涉及电子转移的是A.明矾、硫酸铁作净水器B.医用双氧水做杀菌消毒剂C.铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂D.CaO2作运输水产品的供氧剂8 设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是A. 1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNAB. 4.6g有机物C2H6O的
4、分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D. 1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl- 9.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是选项离子或分子条件K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）Ksp(AgI)C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液一定有SO42-或Ag+D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解13下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 A 构成锌铜原电池 B 除去Cl2中含有的少量HCl C 验证溴乙烷发生消去反应生成烯
5、烃 D 由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH14将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Aa =3.36时，CO2+2OH- =CO+H2OBa =4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- =HCODa =8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O15将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O
6、、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1 B1：1：2C1：2：1 D4：3：316下列离子方程式中正确的是A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OHMg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCOBa2HSO=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O17某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A BC D18下列有
7、关物质的叙述正确的是酸性氧化物肯定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物分散系一定是混合物浊液均可用过滤的方法分离A BC D二、非选择题（本题包括4道题，共46分。）19(8分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。该样品中CaO2的物质的量为_mol。(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥
8、的CaCO3 0.70g。样品中CaO的质量为_g。样品中CaO2xH2O的x=_。20.（12分）利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1） 过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_ 。（2）过程中，所得滤渣W的成分是 _ 。（3）过程中，调pH=6.4目的是 _ 。（4
9、）过程中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 _ 。（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 _ ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（6）从滤液C可得到的副产品是 _ （填化学式）。21（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O(1)化合物Fe
10、TiO3中铁元素的化合价是 。(2)滤渣A的成分是 。(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。(5) 写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。22.（14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。 请回答： (1)某同学按气流方向将各装置依次连接的顺序为dhifeccggba ，你认为这种排列顺序_ （选填“正确”或“错误”）。 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，_ （请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。 加热Fe粉反应一段时间 打开分液漏斗活塞通一段时间气体
