1670编号2013届高三一轮化学期中检测

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1、中学联盟网（） 实现资源互补、达到共同发展、进步 版权所有中学联盟网 聊城三中高三一轮期中检测化学试题 2012.11.16 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N :14 Na: 23 Al: 27 Cl :35.5 Cu:64 第卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ） A处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中的 H2SO3被氧化为 H2SO4 D可利

2、用丁达尔效应区别鸡蛋白和食盐水 2 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是 （ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 3. 下列叙述中正确的是（ ） A合金全是由金属融合而成的，合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大。 BSO2 的过量排放，能引起酸雨和光化学烟雾 。 C硝酸不稳定，因此保存在带橡胶塞的棕色、细口试剂瓶中，且置于阴凉处。 D光导纤维的主要成分是二氧化硅，玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料。 4下列说法中正确的是 （

3、） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C只由非金属元素组成的化合物中，可能含有离子键 D某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 5下列有关各种化学物质的说法中不正确的是 （ ） A不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D实验室中常使用 FeCl3溶液进行止血，是利用了 FeCl3的强氧化性 6. 下列说法错误的是（ ） A不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 B医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为

4、次氯酸钙 CSO2能够使酸性 KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性 中学联盟网（） 实现资源互补、达到共同发展、进步 版权所有中学联盟网 D铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品 7关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体，并防倒吸 C以 NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3 D装置b 口进气可用排水法收集 NO2 、CO 等气体 8设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A将 2mol NO 和 1molO2混合后，体系中的原子总数为 6NA B2L 0.5molL的醋酸溶液中含有CH3

5、COO NA个 1 C64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA D7.8gNa2O2含有的阴离子数为 0.2NA 9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20gNaCl C用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 2.3 D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 10. 5在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A平均摩尔质量不随时间变化而变化 B单位时间内生成 2n molB2同时生成 n molAB CA2的浓度等于 B2的浓度 DB

6、2的质量分数不随时间变化 二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意） 11根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ） 选项 实验内容 结论 A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体一定是 CO 2 中学联盟网（） 实现资源互补、达到共同发展、进步 版权所有中学联盟网 B向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含 SO42 C向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子 D向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是 Fe(OH)3胶体 12. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD(

7、n+1)具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙 述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacd C最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素 13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl、ClO B常温下，c(OH)/c(H+)1012的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3 C常温下，pH14 的溶液：Al3+、Na+、Cl、HCO3 D加入铝粉能放出大量 H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO32 14300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L

8、 NO (标准状况)和铁盐、铝盐、 镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL-1的 NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为 沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ） A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算 15、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将 容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则正确 的是（ ） A、平衡向正反应方向移动了B、物质 A 的转化率增加了 C、物质 C 的质量分数增加了D、m” 、 “”或“=” ） 。 若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通 He， V正 （填“增大”

9、 、 “减小”或“不变” ） ； 平衡 移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） 。 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正 ，V逆 ； 平衡 移动。 .氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在 工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是一定的温度和压强下是 N2和 H2反应生成 1molNH3过程中能量变化示意图， 请写出工业合成氨的热 化学反应方程式： （H的数值用含字母a、 b 的代数式表示） 。 工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的 N2 和 H 通入到体积为 1L 的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应

10、方向移动 2 且平衡常数不变的是_。 A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度 工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 设在容积为 2.0L 的密闭容器中充 入 0.60mol N2(g)和 1.60 mol H2(g) 反应在一定条件下达到平衡时， NH 的体积分数为。 计算 ： 3 4 7 该条件下 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为_； N 的平衡转化率为_。 2 中学联盟网（） 实现资源互补、达到共同发展、进步 版权所有中学联盟网 已知化学反应 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);其化学平衡常数 K 与温度 T

11、 的关系如下表 ： T/200300400 KK1K20.5 400时，在 2L 的密闭容器中 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 的化学平衡常数 K 的值为 。 当测得 NH3和 N2、 H2的物质的量分别为 12mol 和 8mol、 4mol 时， 则该反应的 v正(N2) v逆(N2) （填“大于” 、“小于”或“等于” ） 23(8 分)某化学小组模拟工业生产制取 HNO3，设计右图所示装置，其中 a 为一个可持续鼓入空 气的橡皮球。请回答下列问题: (1)写出装置 A 中主要反应的化学方程式 。 (2)已知 1molNO2与液态水反应生成 HNO3溶液和 NO 气体放出热量

12、46kJ，写出该反应的热化学方 程式 ； 该反应是一个可逆反应，欲要提高 NO2的转化率，可采取的措施是 A降低温度 B升高温度 C减小压强 D增大压强 (3)实验结束后，关闭止水夹 b、c，将装置 D，浸入冰水中，现象是 24. （5 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D 在周期表中的相对位置 如下表，且元素 A 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差 2，B 与 D 属于同主族元素； 元素 C 是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。 （1） D 的原子结构示意图为 ； 元素 E 在元素周期表中的位置_。 （2）A 的氢化物与最高价氧化物对应水

13、化物反应的离子方程式 中学联盟网（） 实现资源互补、达到共同发展、进步 版权所有中学联盟网 （3）C、D、E 离子半径的大小关系为 （用离子符号表示） ； （4）元素 B 的单质与元素 C 的单质在加热时可发生化学反应生成化合物甲，则甲中含有的化 学键为_ 。 25.（11 分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫 酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略） ，请你参与此项活动 并回答相应问题。 （由实验装置引起的实验误差忽略不计） 。 .探究浓硫酸的某些性质 （1） 称量装置 E 的质量；按照图示 连续装置，检查装置的气密性。 （2

14、） 将 mg 铁碳合金样品放入 A 中， 再加入适量的浓硫酸。 未点燃酒精 灯前， A、 B 均无明显现象， 其原因 是： 。点燃酒精 灯一段时间后，B 中可观察到的明显现象是 。 C 中足量的酸性 KMnO4溶液所起 的作用是 。D 中盛放的试剂是 。 （3）碳与浓硫酸反应的方程 式 。 .测定铁的质量分数 （4）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg，则铁碳合金中铁的质量分 数为 （写表达式） 。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的 质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。 （5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和 准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号） 。 用排水法测定 H2的体积 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 测定反应前后装置和药品的总质量 中学联盟网（） 实现资源互补、达到共同发展、进步 版权所有中学联盟网 班级：班级：_ 姓名姓名:_ 考号考号:_ 密封线密封线 第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 50 分）分） 21 (6