《新教材鲁科版高中化学必修第二册期中检测（B）（1）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材鲁科版高中化学必修第二册期中检测（B）（1）（解析版）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期中检测（B）一、单选题（51分)1（3分）下列化学用语中，正确的是（）A溴化钠的电子式为Na：Br：B镁的原子结构示意图为C用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H D重水的化学式为 （或D2O）【答案】D【解析】A. 溴化钠的电子式为：，故A错误；B. 镁原子核电荷数为12，核外电子数为12，所以原子结构示意图为，故B错误；C. 氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；D. 重水分子中的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2，符号为D，则重水的化学式为：(或D2O)，故D正确；故答案为D。2（3分）已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx离子的核外
2、电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为( )ABCD【答案】C【解析】Rx离子的核外电子数为z，则R元素的微粒的质子数=z+x，核内中子数为y，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该同位素的符号是，故选C。3（3分）氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是ALiH、LiD、LiT是同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂【答案】C【解析】ALiH、LiD、LiT为化合物，不属于同素异形体，故
3、A错误；B锂为+1价，其中氢元素的化合价均为-1价，故B错误；CH、D、T的质子数相等，H、D、T的中子数分别为0、1、2，互为同位素，故C正确；DLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价为-1价，具有强的还原性，故D错误；答案选C。4（3分）、均为短周期主族元素，、处于同一周期，、的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：B阴离子还原性：C离子半径：D原子序数：【答案】D【解析】A X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：ZXY，故A错误；B单质的非金属性越强，氧化性越强，其离子的还原性越弱，氧化性：F
4、2S，则还原性：S2-F-，故B错误；CNa+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为FNa+，S2电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2FNa+，故C错误；DX、Y、Z的原子序数分别为16、11、9，则原子序数：XYZ，故D正确；答案选D。5（3分）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )ACBAB为第二周期的元素BC为VA族元素C三种元素不一定都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属【答案】D【解析】根据上述分析可知：A为N元素，B为S元素，C为F元素。A.B为S元素，
5、位于第三周期，是第三周期的元素，A错误；B.C为F元素，为A族元素，B错误；C.A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；D.C为F，为A族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，D正确；故合理选项是D。6（3分）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是AA族的元素全部是金属元素B元素周期表中有18列、16个族C四、五、六周期中都含有18种元素D元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数【答案】C【解析】A、A族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部
6、是金属元素，故A正确；B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，故B正确；C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期32种元素，故C错误；D、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确；故选C。7（3分）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A同周期元素，随着原子序数的递增，金属性(氢氧化物碱性)逐
7、渐减弱，A选项错误；BHnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，原子序数YX，非金属性YX，B选项正确；C当Y为氧时，Z为氟(无正价)；当Y为硫时，Z为氯(最高正价为7价)，C选项错误；D若X位于第三周期时，X为磷，则R为铝，铝是金属元素，D选项错误。故选B。8（3分）下列说法正确的是( )ASiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D陶瓷的烧制不涉及化学变化【答案】B【解析】ASiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误
8、；B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；C晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；D烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选B。9（3分）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）A将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CBSi与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅CNa与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO
9、4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱【答案】A【解析】AC、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物的酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，故A错误；BSi、S处于同周期，非金属性：SSi，所以Si与H2化合的难易程度小于S与H2化合，即Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，故B正确；CNa、Mg处于同周期，金属性：NaMg，所以Na与水反应速率大于Mg与水的反应，故C正确；D钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，
10、不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故D正确；答案选A。10（3分）关于下图的说法不正确的是()A1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量DI2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应【答案】D【解析】A由图可知，1 mol I2(s)和1 mol H2(g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g)，A正确；B由图可知，1 mol I2(g)和1
11、 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，则2 mol HI(g)分解生成1 mol I(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；C由图可知，1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)放出17 kJ的热量，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C正确；D由图可知，1 mol I2(g)1 mol H2(g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，应为放热反应，D错误。答案为D。11（3分）酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A化学能部分转化为热能B电能部分转化为化学能C热能部分转化为化学能
12、D光能部分转化为化学能【答案】A【解析】酒精燃烧是化学变化，燃烧过程中放出热量，发光。因此化学能主要转化为热能，部分转化为光能，答案选A。12（3分）用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是A铜是负极B铜片上无气泡产生C锌是负极D铜片的质量逐渐减少【答案】C【解析】用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），铁片反应，铜片不反应，因此铁片为负极，发生氧化反应，质量减少，铜片为正极，氢离子在此极发生还原反应，产生气泡，故C正确。综上所述，答案为C。13（3分）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 Br2+2e-=2B
13、r- 2Br-2e-=Br2 Zn-2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（ ）A和B和C和D和【答案】A【解析】放电时Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极上Br2得到电子，则正极反应为Br2+2e-=2Br-，故选：C。14（3分）下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂D在加热条件下，用氢气还原氧化铜【答案】A【解析】A. 食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；B. 工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；C. 合成氨工业中使用催化剂，降低反应所
14、需的活化能，反应速率加快，故C不选；D. 在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；故选A。15（3分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率【答案】C【解析】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C错误。16（3分）已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJBY的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆【答案】B【解析】A该反应是可逆反应， 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正确；B平衡可以从逆向建立，Y的起始浓度可以为零，平衡浓度不可能为零，故B错误；C在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速
