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1、第二单元 离子键 离子晶体,离子键的形成,一、离子键,实验1：氯化钠的形成,化学方程式： 2NaCl22NaCl（条件：点燃） 现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟,从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？,那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？,思考？,（在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质）,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用; 2、核外电子与核外电子
2、、原子核与原子核间的静电排斥作用,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用。,阴、阳离子,静电作用,阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,1、定义：,、成键微粒：,、相互作用：,原子核之间、电子 之间的静电排斥,阴、阳离子之间的 静电吸引,、成键过程：,思考,哪些物质能形成离子键？,(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间 如：K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外,(2)NH4、CO32、SO42等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等,(3)强碱
3、与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,、成键元素：,活泼的金属元素和活泼的非金属元素。,或活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子,6、存在物质：,离子化合物(强碱、活泼金属氧化物、大多数盐),7、特征：,无方向性和饱和性,1、下列物质中含有离子键的是( ),1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4,2、3、5、7、8,试一试：,2、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形
4、成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,3下列有关叙述中不正确的是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D离子键是阴阳离子间的相互吸引作用,C D,4、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,C,、原子的电子式：,二、电子式,1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。,阴离子的电子式,、离子的电子
5、式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,H+,、离子化合物的电子式：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列. 如：,AB型,AB2型,A2B型,2、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接.,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不表示）。, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,K,+,K+,相同的离子不可以合并但原子可以合并。,K+,注 意, K,+,+,(1)原子
6、的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,归纳与整理,(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。,AB型,AB2型,A2B型,（5）离子键的形成过程： 左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式， 中间用箭头连接（只用“”表示形成过程，而不用“=”）。,练习 1.指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？,KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2,( A ),4. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2,（1）与3题A相似 （2）,写出下列微粒的电子式：,S、Ca、F-、N3-、 Mg(OH)2、Na2O2、CaCl2、NH4F,作业：,
