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1、1 人教版化学必修一期末试题人教版化学必修一期末试题 姓名 相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（包括 12 小题,第 18 题每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分；第 912 题每小题有 一、选择题（包括 12 小题,第 18 题每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分；第 912 题每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4 分,共 48 分）个选项符合题意，每小题 4 分,共 48 分） 1、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A1 mol Cl2作为
2、氧化剂得到的电子数为 NA B在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3 NA DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 21.、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致 使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液C乳浊液D胶体 3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶
3、液 D、石蕊试液 5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ） A、2.3% B、4% C、4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A、 B、 C、 D、 2 Cu 3 Fe 2 Fe H 8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） 3 NaHCOAl 32O Al 3 )(OHAl 32CO Na A、 B、 C、 D、 9、下
4、列离子方程式中正确的是（ ） A、小苏打溶液中加入烧碱溶液： 223 COOHOHHCO B、氯化铝溶液中加入过量氨水： 3 3 )(3OHAlOHAl C、向氯化亚铁溶液中加入氯水： ClFeClFe222 3 2 2 D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： 32 2 32 2HCOOHCOCO 10、在 3NO2H2O2HNO3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A21 B12 C31 D13 11下列离子在溶液中能大量共存的是 ABFeNHSCNCl 3 4 、 2 43 SONOHNa、 CDFeFeNaNO 23 3 、FeNHClOH 2 4 、 12.2向 MgSO4和 Al
5、2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表 示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 二、填空题二、填空题 (共共 14 分分) 13 （10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 2 G过滤法 (1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)_分离水和煤油的混合物。 (4)_分离水和酒精。 (5)_分离溴水中的溴和水。 14、(4分)在 Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中，
6、 是氧化剂， 是还原 剂， 元素被氧化， 元素被还原。 三、实验题（共三、实验题（共 1 小题小题 10 分）分） 15、(10 分)现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L 的稀 H2SO4。可供选择的 仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器 是_。 (2)经计算， 需浓 H2SO4的体积为_， 量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀 H2SO4进行测定， 发现浓度
7、大于 0.2 mol/L。 请你分析配制过程中可能引起 浓度偏高的原因(答出两点)_、_。 四、推断题（本题包括推断题（本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 16、已知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 (3)写出 F 转化成 G 的离子方程式 ； 17、(12 分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验： 将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中， 立即有气体产生， 反应停止后发现有固 体剩余，过滤； 向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部
8、溶解得 到无色溶液； 向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题： （ 1） 上 述 混 合 物 中 一 定 存 在 的 金 属 是 ， 可 能 存 在 的 金 属 是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式： 五、计算题五、计算题 (8 分分) 18、 在100mL0.5mol/L的溶液中， 加入100mL的NaOH溶液， 得到1.56g沉淀。 求NaOH 3 AlCl 溶液的物质的量浓度。 3 4 人教版化学必修一期末试题答案人教版化学必修一期末试题答案 一、选择题一、选择题 12345678 CDDCDACD 9101112 CDB
9、BCD 二、填空题二、填空题 13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各 2 分） 14.Fe3O4、CO、C、Fe （各 1 分） 三、实验题三、实验题 15. (1) 500 mL 容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种， 如 ： 定容时液面低于刻度线， 未冷却到室温就定容， 量取浓硫酸时仰视读数等。 解析 ： 本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。 其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸) 0.2 mol/L0.5 L，计算得 V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。 （10 分） 16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+
10、2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（每空 2 分） 17. Fe、Al （1 分） Mg、Cu、Ag（1 分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （各（各 2 分）分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 18. 解:(1)AlCl3过量,以 NaOH 为标准。 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.5
11、6g 3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl3不足,以 AlCl3为标准。 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g 0.1L0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)3 1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3 n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9g Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH) n(NaOH) = 0.03mol C(NaOH) = (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L 或者 1.8mol/L。
