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1、河北省唐山市第十一中学2021届高三化学9月入学检测试题（含解析）一卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H 1；B 11；C 12；N 14；O 16；Na 23一、选择题(每小题2分，共20分)1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（ ）A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A榆荚又称榆钱，是植物的果实，纤维素是植物细胞壁的主要结构成分，“榆荚”主要
2、成分是纤维素，故A错误；B氮气跟氧气在放电作用下能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故B正确；C水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学变化，故D错误；答案选B。【点睛】从诗文中获取化学知识，首先要了解掌握诗文的含义，“日照香炉生紫烟”，“香炉”是指庐山的香炉峰，此峰在庐
3、山西北，形状尖圆，像座香炉，由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟，是诗人对环境景观描述的一种比喻。2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐
4、，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 原子核内有10个中子氧原子：OB. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A原子符号左上角的数字表示原子量，左下角的数字表示原子序数，原子核内有10个中子的氧原子应该表示为，A错误；B硫离子的核外电子一共有18个，但是原子核内质子数没有变化，B错误；C次氯酸钠由钠离子和次氯酸跟离子组成，次氯酸钠的电子式为，C正确；D葡萄糖的结构简式为，D错
5、误；故选C。4. 下列现象或事实、解释都正确的是( )选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A选项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2燃烧生成MgO和C，故A错误；B选项，K2FeO4用于自来水的消毒
6、和净化，K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水，故B正确；C选项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，故C错误；D选项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】铜绿是铜和空气中水、二氧化碳、氧气长时间反应得到，又称碱式碳酸铜，用盐酸可以除掉铜表面的铜绿；铝、铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，发生了反应，不是没有发生反应。5. 向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是A. 溶液
7、先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3HB. 溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3C. 还原性 I- HSOI2D. 若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色【答案】C【解析】【详解】A溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO为氧化剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO为还原剂，反应的离子方程式为2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H，A选项正确；B溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为I2+HSO=2I-+SO+3H，结合A选项，可知溶液
8、恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B选项正确；C由A选项中的反应可知，还原性：HSOI2，由B选项中的反应可知，还原性HSOI-，又还原性I-I2，则还原性：HSOI-I2，C选项错误；D若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOI2，所以不会出现I2被还原的情况，即溶液变蓝不褪色，D选项正确；答案选C。6. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g） O2（g）H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s） H2O（g）=CO（g） H2（g）H2131.3 kJmol1甲
9、烷与水反应制氢：CH4（g） H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJmol1A. 反应中电能转化为化学能B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂，H3减小D. 反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B. 反应中，H20，为吸热反应，B不正确；C. 反应中，使用催化剂，对H3不产生影响，C不正确；D. 应用盖斯定律，将反应-反应得，反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1，D正确；答案选D。7. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次
10、增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A. 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低【答案】B【解析】【详解】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含
11、量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。A. 将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金属性：CSi，选项A正确；B. 将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；C. 工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；D. 因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。答案选B。
12、8. 已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为A. 直线形B. 平面三角形C. 正四面体形D. 平面正方形【答案】C【解析】【详解】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体形，故C正确；故选C。9. 天津大学研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. EG和乙醇是同系物B. MG分子中所有原子可能在同一平面上C. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D. 反应过程中生成了EG和甲醇【答案】D【解析】【详解】A.EG含2个羟基，乙醇含1个羟基，所
13、以它们不是同系物，A不正确；B.饱和碳所连原子呈四面体结构，所以MG分子中所有原子不可能同一平面上，B不正确；C.DMO分子中不只有碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂，C不正确；D.反应过程中生成了EG，再根据DMO和EG结构对比，产物还有甲醇，D正确。答案选D。10. Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。下列说法正确的是A. a为电源正极B. Y电极的电极反应式为Fe+8OH-6e-=+4H2OC. 每生成0.05mol，有0.4molOH-从X电极流向Y电极D. X电极上每生成标准状况下6.72LH2，电解质溶液
14、中OH-的浓度降低0.02mol/L【答案】B【解析】【分析】由Fe和NaOH溶液制备出Na2FeO4，可见，Fe的化合价由0价变为+6价，所以电解池中Fe为阳极，阳极的电极反应式为Fe+8OH-6e-=+4H2O，C为阴极，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2,则与Fe相连的电极b为电源的正极，与C相连的电极a为电源的负极，据此回答。【详解】A由分析可知，a为电源负极，A错误；BY电极的电极反应式为Fe+8OH-6e-=+4H2O，B正确；C根据关系式6e-6OH-，每生成0.05mol，就有0.3mol OH-生成，生成的阴离子会移向阳极，所以有0.3mol OH-从X电极流
15、向Y电极，C错误；D电池的总反应式为Fe+2H2O+2OH-+3H2，X电极上每生成标准状况下6.72L H2(0.3mol)，则电解质溶液中OH-减少0.2mol，但不知道溶液的体积，所以无法求出电解质溶液中OH-的浓度，D错误；答案选B。二、不定项选择题(本题有一到两个选项正确，每小题4分，共5小题)11. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是（ ）A. 步骤，可用盐酸来溶解烧渣B. 步骤，涉及的离子反应为FeS214Fe38H2O15Fe22SO16HC. 步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
