《北京市朝阳学校2019-2020年高一化学下学期阶段练习试题鸭班含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳学校2019-2020年高一化学下学期阶段练习试题鸭班含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一化学下学期阶段练习试题（选考班，含解析）考生须知：1.本试卷分为、两卷，共有26题，考试时间为90分钟，满分为100分。2.第卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。3.请将个人信息完整填写在密封线内。4.客观题用手机登陆网页，对应输入选项(题号选项要对应)；主观题拍照，上传照片(拍照时务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 (共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。网上作答
2、)1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故A正确；B硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故B错误；C燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D电烤箱是电能转化为热能的装置，故D错误；故选A。2. 下列物质属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；B、NaOH在水中或者熔融状态下可
3、以电离，该物质是电解质，B正确；C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；故选B。【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。3. 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为8的氮原子：B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式：D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子
4、数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。4. 下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热
5、反应。错误；B由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确；C由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；D化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错误。答案选B。5. 据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是A. 166B. 67C. 99D. 32【答案】C【解析】【详解】中子数质量数质子数1666799，故C符合题意。综上所述，答案为C。6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显
6、红色向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；B. 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使
7、氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否为氧化还原反应是解答关键。7. 下列说法中，正确的是A. 0.5 molL1NaCl溶液中含有0.5molNa+B. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023C. 36gH2O的物质的量为2molD. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L【答案】C【解析】【详解】A0.5 molL1NaCl溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；B1mol Cl2中含有的氯原子物质的量为2mol，氯原子数为2NA，约为1.2041
8、024，故B错误；C36gH2O的物质的量，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积是24.5 Lmol 1，因此1mol N2的体积是24.5L，故D错误。综上所述，答案为C。8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC. 碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+H2O+CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【答案】D【解析】【详解】A稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B澄清石灰水与稀盐酸反应：OHH+H2O，故B错误；C碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO32H
9、+H2OCO2Ba2+，故C错误；D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H+2Fe3+3H2O，故D正确。答案为D。9. 关于下图装置的叙述，正确的是()A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原后生成H2【答案】D【解析】【分析】根据题中装置图可知，本题考查原电池的工作原理，运用原电池的工作原理分析。【详解】A. CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，故A错误；B. CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，铜片质量不变，故B错误；C. 原电池放电时，电流从正极铜
10、沿导线流向负极锌，故C错误；D. CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，故D正确；答案选D10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性;H2SO4H3PO4B. 非金属性：ClBrC 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B错误；C. 元素的金
11、属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。故答案选：D。11. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl、B. 无色透明溶液中K+、H+C. 可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe3+、Cl、D. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl【答案】C【解析】【详解】A使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液显碱性，OH、Na+、Cl、都大量共存，故A不符合题意；B无色透
12、明溶液中K+、H+都大量共存，故B不符合题意；C可与铝反应放出氢气的溶液，可能为酸性，可能为碱性，Fe3+与OH反应，不共存，H+与反应，不共存，故C符合题意；D使pH试纸变蓝的溶液，说明溶液显碱性，OH、Ba2+、Na+、Cl都大量共存，故D不符合题意。综上所述，答案为C。12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【解析】【详解】A. 反应发生2NaOHCO2=Na2CO
13、3H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；B. 反应是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；C. 反应分别是2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此反应可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；D. 反应为分解反应，反应为化合反应，反应为置换反应，故D说法正确；答案为B。13. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与
14、铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InAlD. 碱性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径InAl，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高
