《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡习题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质的电离平衡(时间：45分钟)一、选择题1下列事实不能证明NH3H2O是弱碱的是()ApH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同解析：A项，若氨水为强碱，则必完全电离，pH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，说明
2、氨水是一元碱，不能说明氨水部分电离。答案：D2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：A项，NaHSO4=NaHSO，溶液中c(H)增大，抑制水的电离；B项，KF=KF，FH2OHFOH，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，促进水的电离；D项，NaI=NaI不影响水的电离。答案：D3向浓度为0.1 molL1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(OH) B.C. D.解析：加水稀释，NH3H2ONHOH平衡右移，c(NH)、c(OH)减小，但
3、H2O HOH电离程度增大，c(OH)减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3H2ONHOH不移动，不变，但平衡右移是c(OH)在减小的基础上增大，c(NH3H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。答案：D4运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D解析：根据复分解反应中较
4、强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。答案：C5室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：V乙10V甲B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10
5、V甲c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。答案：C7(2015杭州检测)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
6、D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。A项，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，错误；B项，CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，错误；变形为，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HC
7、lO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。答案：C二、非选择题8(2015河南三门峡高三检测)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_ _pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25
8、mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO，会使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(
9、3)分别用等浓度的NaOH中和至pH7时，消耗NaOH的体积应是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于9(2015武汉联考)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的
10、pH；再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”“B(2)AD10(1)在25 时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：1 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_。25 时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填字母)。a用pH计测量0.1 molL1NaClO溶液的pH，若测得pH
11、7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_(写一步即可)。NH在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 molL1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105 molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)_。解析：(1)SCN水解溶液显碱性；由电离常数大小可知酸性强弱HSCNH2CO3HClOHCO，
