《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4讲 难溶电解质的溶解平衡习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第4讲 难溶电解质的溶解平衡习题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟)一、选择题1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要
2、进行换算，故D错误。答案：D2(2014新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图象曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.02
3、50.0256104，正确；D项，由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3，正确。答案：A3实验：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)解析：根据题意，
4、发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2，3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)，由于存在Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。答案：A4已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向H2S的饱和溶液中通入少量S
5、O2气体，溶液的酸性增强解析：由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)，A项正确；B项，Cu2的最大浓度应为 molL1，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2SSO2=3S2H2O，酸性应减弱，错误。答案：A5(2015湖北宜昌5月模拟)t 时，AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一种砖红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t 时，Ag2CrO4的Ksp11012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X
6、点D在t 时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂解析：A、t 时AgCl的Ksp21010，由A知Ag2CrO4的Ksp为11012，则S(AgCl)1.41105，而S(Ag2CrO4)104，所以在t 时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误。B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) 2AgCrO，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，故B正确。C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所
7、以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误。D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误。答案：B6(2015河南天一大联考高三测试)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()AT1T2B加入BaCl2固体，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出Da点和b点的
8、Ksp相等解析：A.在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c(Ba2)，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。答案：D7(高考经典题)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变
9、。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反应存在，且Ksp(CaCO3)4.96109，又可求得c(CO)c(Ca2)1.01031.1102Ksp(CaCO3)，因此X为CaCO3，A正确；Ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 molL1，则滤液M中存在M
10、g2、Ca2，B不正确；pH11.0时可求得c(OH)103 molL1，KspMg(OH)25.611012，c(Mg2) molL11.0105 molL1，因此N中只存在Ca2不存在Mg2，C不正确；加入4.2 g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。答案：A二、非选择题8(2015江西南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进
11、行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。解析：(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2)与c(SO)相同，则c(Ba2)1105 molL1。(2)BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡向溶解方向移动。c(Ba2
12、)21010 molL1。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动210109以铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3mn，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸(1)操作是_。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。(2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_
13、。(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是_。(4)将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是_。答案：(1)过滤Al2O36H=2Al33H2O(2)CuS(3)将Fe2氧化为Fe3，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀(4)mAlCl3nH2O=Alm(OH)nCl3mnnHCl(写“”也可)10(2015四川资阳二诊)钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：Fe
14、(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：_。(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为_。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(从下列选项中选择)_；废渣2为_(写出化学式)。BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 Ba(OH)2(4)过滤3后的母液应循环到容器_中(填“a”“b”或“c”)。(5)称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗
