《高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量、气体摩尔体积习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第3讲 物质的量、气体摩尔体积习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量、气体摩尔体积(时间：45分钟)一、选择题2(2016河南周口)下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案：C3(2016洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发
2、生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C. D.解析：根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D。答案：D4如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于
3、2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案：C5(高考经典题)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析：A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体
4、中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。答案：D6如下图所示，1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C7(2015河北保定质检)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)
5、的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项应为11；C项应为1415；D项错，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比例关系，应为1415。答案：B二、非选择题8根据给出数据确定元素的相对原子质量。(1)1.01105 Pa，273 时气态单质Xn的密度为d gL1，
6、则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V1/V2T1/T2(T为热力学温度)，则在273 时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1，Xn的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是44.8d/n。(2)HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m(m1，2，)。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为NA g，则X的相对原子质量为
7、NA。答案：(1)(2)34m(m1，2，)(3)NA9某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_ g。解析：利用公式n及相关概念推算即可。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同
8、压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可
9、知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，
10、得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.28 g0.04 mol1 gmol10.32 g，其摩尔质量为32 gmol1；X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H) 0.02 mol20.04 mol，因此分子式为N2H4。答案：(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu
