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1、高三阶段性测试化学 可能用到的相对凉子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 第 I 卷 一、选择题 :本题共 16 小题 ,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关物质的叙述中正确的是 A 氨水和冰醋酸都属于与电解质 B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化 C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油 D.蓝色的 CuSO45H2O 晶体能被浓硫酸脱水空为白色粉末 2.向 BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀 ,第二次有沉淀的组合是 选项A B C D 第一
2、次CO2 NO NO2SO2 第二次SO2 CO2CO2NO2 3.下列说达正确的是 A.离子化合物中可能存在共价键 B.金属元素与非金属元素形成的化介物中一定存在离子键 C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键 D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键 4.用 NA表示阿伏加德岁常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的 H2O 和 H2S混介气体中含有的氢原子数为2NA B.28 g 乙烯和环已烷的混合气体中作有的碳原子数为2NA C.带温常压下， 18.4 s MO: 和 N2O9 的混台气体中含有内氮版子总数为0.4 NA D.党益常瓜 :卜 22.4
3、 L 氧气与足虽铁粉充分反应,转移的白子数为4 NA 5.下列对实验的解释或站论正确的是 选项实验解释或结论 A 用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含 K + B 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4中,溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强 C 将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色溴与苯发生加成反应 D 向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3西溶液并煮沸制备 Fe(OH)3胶体 6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Cl -、ClO-、I- B.Fe 2+、Mg2+、Cl-、NO3- C.NH4+、H+、S2-、NO3- D. H+ 、Ba 2
4、+、F-、Br- 7.已知短周期主族元素a、b、c 的原子序数依次增大,a 和 b 同主族 ,且 b 的核电荷数是a 的质子数的2 倍， 下列说法正确的是 A.b 的含氧酸的酸性比c 的含氧酸的酸性弱 B.a与 b 形成的共价化合物在常温下为气体 C.ba2和 c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好 D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸 8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中 不能按图示关系转化的是 选项甲乙丙丁 A Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CO2 B FeCl3Fe FeCl2Zn C Fe Fe(NO3)2F
5、e(NO3)3HNO3 D SO2Na2SO3NaHSO3NaOH 9.草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下 图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误 A.装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B.装置 B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸 )等,防止草酸进入装置C 中,干扰 CO2的俭验 C.装置 C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 10.已知(x)、(y)、(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是 A.Z的二氯代物有
6、三种 B.x、y 的一氯代物均只有三种 C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D.x、y、z 中只有 x 的所有原了可能处于同一平面 11.SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是 A.废气与氨水混合一定发生反应：2NH3H20+SO2=2NH4+SO32-+H2O B.Y中含有 NH4HSO3 C.气体 a 既有氧化性又有还原性 D.(NH4)2S2O3中含有 O-O键,S的化合价为 +6 12.三氟化氮 (NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I： 3NF3+5H2O=2N0+HNO3+9HF ，NF3能有效地刻蚀二氧化硅
7、，发生反应II:4NF+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下 列有关说法正确的是 A.反应 I 和 TI 中 NF3都作氧化剂 B.3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol 电子 C.反应 II 中还原剂和氧化剂的物质的最之比是4:3 D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收 13.在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A.X极是原电池的负极,发生氧化反应 B.负极的电极反应式为H2+02-2e-=H20、C0+02-2e -=CO 2 C.Y极每消耗16gO2,电路中有2mol 电子通过 D.同温同压下两极消耗的气体体积之比
8、是1:1 l4.有一包白色粉末，由Ba(NO3)2、K2SO4、CaC03、MaOH、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分， 进行了如下实验: 将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A 和无色溶被B； 在滤渣A中加入足量稀盐酸,A 全部溶解并产生气体C； 将气体C通入到 B 溶液中产生白色沉淀D。 下列判断正确的是 A. Ba(NO3)2、CaC03一定在在， NaOH 可能存在 B. K2SO4、 FeCl3一定不存在 C.NaOH 、CaCO3、 Ba(NO3)2一定存在 ,K2S04 可能存在 D.A 和 D 的成分相同 15.将 NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完
9、全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 时，NO、O2、 NO2的体积之比为 A.4:9:24 B.8:9:12 C.1:2:5 D.3:2:3 16.向明矾溶液中遂滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系知下图所示， 下列说法正确的是 A.Ob 点间的任意一点a 的溶液均显酸性 B.b、c 两点溶液均呈中性 C.b、c 两点沉淀的物质的量之比为4:3 D c点溶液呈碱性 ,总以是 A102-+H+H20=Al(OH)3 第 II 卷 二、非选择题：本题共5 小题 ,共 52 分。 17.(10 分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子
10、序数依次增大。在短周期中A 元素原子半径最小，D 元素原了半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族 ,形成的化合物为EC2、EC3。回答下 列问题 : (1)E在元素周期表中的位置为_。 (2)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H 与 Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显 黄色。 H 的电子式为 _。 (3)化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离了组成，则该阴、阳离了为 _。 (4)B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击冲会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学 力程式为 _。8g 该物质反应转移的电子数目为_。 (
11、5)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。 a.元素 F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低 b.F和 E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 C.F2通入到 D2E的溶液中出现浑浊 18.(10 分)下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器，夹持装置略)。 已知 :乙醇的沸点为78，易溶于水，乙醛的沸点为20.8,易溶于水。 (1)在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是_(填仪器的代号)。 (2)使 A 中乙醇产生蒸气的常用方法是_。D 装置的作用是 _。 (3)E装置的设计目的是_。 (4)证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_。 (5)写出
12、B装置中发生反应的化学方程式: _。 19.(10 分)某学生为探究金属Al 在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，进行如下实验 : 将 Al 加入到 pH=2 的 HNO3溶液中 ,Al 溶解 ,得到溶液 A,产生无色气体C，气体 C 在空气中转化为红棕 色气体 E； 将 Al 加入到 pH=12 的 KNO3和 KOH混合溶被中 ,Al 溶解， 得到溶液 H,产生无色有刺微性气味的气体D； 在 A 溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀； 在 B 溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。 请回答下列问题: (1)Al 与 NO3-在酸性条件下反应 ,Al 与被还原
13、的NO3-的物质的量之比是_。 (2)E和 D 在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_。 (3)已知 A和 B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_。 (4)以 Al 和 Fe作电极，在碱性、NO3-存在条件下形成原电池 ,则 Fe电极反应式为 _。 (5)除去气体C 中很有的少量E的操怍是 _。 20.(10 分)利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的Fe0、 Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下: 回答下列问题 : (1)酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是_。 a.稀盐酸b.稀硝酸c.浓硝酸d.稀硫酸 (2)滤液 I 中加入适量
14、的锌粉,最先发生反应的离了方程式为_。 (3)滤查与稀硝酸的反应中,确酸表现的性质是_，不采用浓硝酸的原因是_。 (4)硝酸铜与乙酸酐(CH3CO)2O,吸水生成乙酸 的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的 硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: _。 21.(12 分)在 T时 ,发生反应C(s)+H2O(g) 高温 CO(g)+H2(g)。 （1） T时 ,在一个 2L 的密闭容器中加入4molC 和 1molH2O(g),5min 后反应达到平衡 ,C的转化率为20%。 05min 内,用 H2O(g)表示的平均反应速率为 _。 该反应达到平衡的标志是_。 a.气
15、体的平均相对分子质量不变 b.气体的密度不变 c.H20(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1: 1 d.气体的总物质的量不变 （2）T时 ,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。 若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H20(g)、H2(g)的物质的量之比是 _。 反应在达到平衡时.中间的辐板所处的位置是_。 a.11.5 之间b.1.5 处c.1.5 2 之间 （3）已知 : I.破坏 1mol 共价键所需要的能量如下表： 共价键石墨中的碳碳键H-H C O H-O 能量 /kJ 475.7 436 1072 463 .石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示: 某同学构想 :通过下列装置实现C(s)+H2O(g) 高温 CO(g)+H2(g)的反应。 按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。 这个构想成立吗? 说明理由 : _。 答案 1-5:CDADB 6-10:BDCAB 11-15:BDDBC 16:A 17 (1)第 3 周期第 A 族（ 1 分） (2) (l 分) (3)N3-、NH4+（2 分） (4)NH4NO3N2O+2H2O（2 分）0.4N
