《高考化学大冲刺 备考“最后30天”专题8 化学反应原理综合大题专项》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大冲刺 备考“最后30天”专题8 化学反应原理综合大题专项（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题8 化学反应原理试题1 （15分、限时9分钟）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）3C（s）= 2Fe（s）3CO（g）H1489.0 kJmol1，C（s）CO2（g）= 2CO（g）H2172.5 kJmol1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变
2、化如图所示。曲线、对应的平衡常数大小关系为KI K。（填“”、“”或“K。甲容器中， CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）起始/mol1 3 0 0变化/molx 3x x x平衡/mol1x33x x x1x33xxx40.8x0.4 mol乙容器中， CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）起始/mol a b c c相当/molca 3cb 0 0由等效平衡可知：ca13cb3由反应逆向进行可知，c0.4又由极限法可知0.4c，故速率。（5）由图乙小于300 时，催化剂活性和乙酸的生成速率相同的变化趋势，大于300 ，乙酸乙酸的生成速率增大，催化剂活性下降
3、，故乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是大于300 。Cu2Al2O4中Cu为1价，可被HNO3氧化。【答案】（1）Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g）H28.5 kJmol1 （2分）（2）CO4OH2e=CO2H2O （2分）（3）（1分）；0.4（2分）（5）300 400 （2分）；3Cu2Al2O432H2NO=6Cu26Al32NO16H2O（3分）试题2 （14分、限时8分钟）一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：4CO（g）Fe3O4（s）=4CO2（g）3Fe（s）Ha kJmol1CO
4、（g）3Fe2O3（s）=CO2（g）2Fe3O4（s）Hb kJmol1反应3CO（g）Fe2O3（s）=3CO2（g）2Fe（s）的H kJmol1（用含a、b的代数式表示）。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH（g） HCOOCH3（g）2H2（g）H0第二步：HCOOCH3（g） CH3OH（g）CO（g）H0第一步反应的机理可以用下图表示，中间产物X的结构简式为 。在工业生产中，为提高CO的产率可采取的合理措施有 。（3）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X射线衍射谱图如图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质
5、是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 。（4）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ），并在180 时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为 。（5）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3 g Pd沉淀，反应转移的
6、电子数为 。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 。【解析】（1）由目标反应中没有Fe3O4，故根据盖斯定律可知，（2）/3即得目标反应，故H（2ab）/3 kJmol1。（2）由图示的过程可以看出，先是甲醇分解生成了H2和X，然后X与甲醇反应生成了H2和HCOOCH3，由此可以根据原子守恒得到中间产物X为甲醛，即HCHO。由甲醇为反应原料生成CO的两步反应都是气体物质的量增大的反应，同时又都是吸热反应，所以为了提高CO的产率应使反应向右进行，应采用的方法是升高温度，降低压强。（3）由衍射图可以看出生成的产物比较多
7、，但是其中能与盐酸反应生成两种盐的只能是FeAl2O4。（4）由题目描述，首先是由CO还原三氧化二镍生成了粗镍，其反应化学方程式式为Ni2O33CO2Ni3CO2，然后再使Ni与CO反应生成Ni(CO)4，反应化学方程式为Ni4CO= Ni(CO)4，由两个反应式可知在镍相同的情况下CO的物质的量之比为3:8。（5）生成5.3 g Pd，也就是0.05 mol Pd，从化合价变化看，Pd是从2价转化成了0价，即转移了两个电子，所以生成0.05 mol Pb 转移的电子物质的量为0.1 mol，即电子数为0.1NA。【答案】（1）（2ab）/3 （2分）（2）HCHO （1分）；升高温度，降低压
8、强 （2分）（3）FeAl2O48H=Fe22Al34H2O （2分）（4）3:8 （3分）（5）6.021022个或0.1NA （2分）；COH2O2e=CO22H （2分） 基础回归化学反应原理所涉及的理论知识是高考命题的重头戏，从切题角度来看，这类题型具有两大特点：一、以物质类别为切入点，通过组合方式考查化学反应原理（包括氧化还原反应、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液等知识）；二、以工艺流程图为信息载体，以对实验操作、工艺特点的考查为主线、附带考查氧化还原反应、电解质溶液、电化学等化学反应原理理论知识，不过前者是化学反应原理综合题的主流命题形式，后者是命题重点不是对化学
9、反应原理的考查，而是对有关工艺操作特点和原理的考查，对化学反应原理等知识的考查往往是对其他题目中没有考查的知识进行补充。化学反应原理类试题主要把热化学、电化学、化学反应速率、盐类水解及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。这部分主要涉及的教材基础知识有：1.化学反应与能量2.化学反应速率3.化学平衡4.电解质溶液中离子平衡5.电化学基础 规范训练综合题（57分
10、/34min）1.（13分/8min）质子交换膜燃料电池广受关注。（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。已知：C（s）1/2O2（g）=CO（g）H1110.35 kJmol12H2O（l）=2H2（g）O2（g）H2571.6 kJmol1H2O（l）=H2O（g）H344.0 kJmol1则C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H4 。（2）燃料气（流速为1 800 mLh1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。160 、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 。灼烧草酸铈Ce2（C2O4）3制得CeO2的化学方程式为_ 。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为 CuO/CeO2 HIO3，120 时，反应1小时后CO的体积为 mL。（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为 。【解析】（1）由盖斯定律可知，H4H1H3H2131.45 kJmol1。（2）草酸盐分解成CO、CO
