《高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应习题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应(时间：45分钟)一、选择题1(2016河南濮阳模拟)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O=2NaO解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。答案：C2(2015广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH
2、、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：A.Ba2与CO形成碳酸钡沉淀，不能共存；B.氢离子与亚硫酸根不能共存，错误；D.H、HCO能生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误。答案：C3(2016黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析：A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项
3、Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案：B4(2015上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种C5种 D6种解析：由题干无色溶液可知，没有Fe3，向该溶液中加入铝粉，只放出氢气，无CO，若该溶液呈酸性，则存在：H、Cl、Ba2、Al3、NH；若呈碱性，则存在：OH、Ba2、Cl、NO，故选C。答案：C6(2015天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加
4、KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项，Fe2遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe2，故错误；B项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K，故错误；D项，SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。答案：B7(2015江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使
5、酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3与OH生成沉淀或AlO，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存；若酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)11013 molL1的溶
6、液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO、CO和H不能大量共存，故D错误。答案：B二、非选择题8离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子
7、方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2=CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2
8、(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl9已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H
9、与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2O，NH3H=NH10现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种
10、阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子
11、方程式为_。解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH和Fe3、Cu2、Al3均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含NO，根据剩余的阳离子，D应为Al(NO3)3，加入Cu后，其离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，则需0.8 mol的H，即0.4 mol的H2SO4。(4)最后可以判断E为FeCl3溶液，FeCl3与HI反应的离子
12、方程式为2Fe32I=2Fe2I2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I211(2015湖北省五校联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。解析：(1)铝灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3均与酸反应，SiO2不溶于硫酸，形成滤渣。(3)在酸性条件下，H2O2具有强氧
