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1、选择题集训第11天7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源【答案】B点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。8氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。下列说法正确的是A
2、氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水C氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键D可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙【答案】B【解析】A氢化钙中钙离子稳定，H极易失去电子而具有强还原性，所以氢化钙是一种强还原剂，故A错误；B氢化钙具有强还原性，加热时，氢化钙能跟干燥的氧气发生氧化还原反应生成氧化钙和水，故B正确；C氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中不含H-H键，氢元素以H形式存在，故C错误；D氢化钙和金属钙均能与水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钙，故不能用水来区别金属钙和氢化钙，故C错误。9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙
3、述正确的是A12g石墨烯()中含有CC键的数目为1.5NAB100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NAC常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NAD在KClO3+6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA【答案】A10头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨
4、苄的说法中正确的是H2OA头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3molC在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在【答案】B【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酚羟基、氨基、肽键、羧基、碳碳双键，所以选项B正确。A不正确，应该是C16H17N3O5SH2O。酯基和羧基不能和氢气发生加成反应，所以酯需要4mol氢气，C不正确。酚羟基极易被氧化，在空气中不能稳定存在，D不正确，答案选B。
5、11a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A最高价含氧酸酸性：dcbBa、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物Cb与氢形成的化合物只存在极性共价键Da、d、c的简单离子半径依次增大【答案】C点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类及结构。12下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A蛋白质发生了变性向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4
6、)2SO4饱和溶液B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D通过观察液面差判断该装置的气密性向里推注射器【答案】D13用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab点pH值大于1 B盐酸浓度为 0.lmolL-1Cc点：c(Na+)c(A
7、-)c(H+)c(OH-) D曲线为盐酸，曲线为醋酸溶液【答案】C【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，则A根据图像可知加入10mL氢氧化钠恰好反应，所以酸的浓度均是0.1mol/L，醋酸是弱酸，溶液中pH1，A正确；B根据以上分析可知盐酸的浓度是0.1mol/L，B正确；Cc点醋酸根水解溶液显碱性：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，C错误；D根据以上分析可知曲线为盐酸，曲线为醋酸溶液，D正确，答案选C。点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解答本题关的键。
