《高考化学（考点解读+命题热点突破）专题03 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（考点解读+命题热点突破）专题03 离子反应（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题03 离子反应【考向解读】 (1)以选择题考查离子能否大量共存和离子方程式的正误判断，经典题型，常考常新。 (2)非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等相结合，考查离子方程式的书写，背景新颖，角度灵活。 (3)无机离子型推断题有时以选择题呈现，有时以非选择题呈现，该类题目综合性强，突出能力考查。 【命题热点突破一】挖隐含、细判断突破离子共存(一)审题“5大注意”1注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。3注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。4
2、注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。5注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(二)解题“4大警惕”1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性3警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件
3、下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3、Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。例1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中
4、：NH、Fe2、NO、SO【答案】A【变式探究】 常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是()A无色溶液中：K、H、I、Cr2OB使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Na、CH3COOH、ClC含Na2S的水溶液中：K、H2S、NH、SOD水电离的H浓度为1103molL1的溶液中：Cl、Al3、NH、Na【解析】A项，Cr2O有颜色，且在酸性条件下能氧化I，错误；B项，该溶液为碱性，CH3COOH与Cu2都不能大量共存；C项，S2与H2S因反应生成HS而不能大量共存，错误；D项，该组在酸性溶液中可以大量共存。【答案】D【命题热点突破二】离子方程式的正误判断例2、能正确表示下列反应的离子方程式
5、是 ()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【解析】A该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C.Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式
6、为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。【答案】D【变式探究】下列离子方程式中，正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O【答案】D【方法技巧】与“量”有关的离子方程式的书写与判断1连续反应型离子方程式的书写“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入过
7、量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。2先后反应型离子方程式的书写“假设定序”法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2 后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。3离子配比型离子方程式的书写“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应
8、的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”即定HCO的物质的量为1 mol，“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。【命题热点突破三】坚持“四项基本原则”突破离子推断（1）互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存
9、的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。（3）进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。（4）电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。例3、有一无色溶液，可能含有K、A
10、l3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定没有HCO、MnO、NH、KD能确定K、Cl是否存在【答案】B【变式探究】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，
11、其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。【答案】(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO【高考真
12、题解读】1【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH反应外，还有SO42与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3H2O；CHNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；DNa2HPO4不能拆开成H+。2【2016年高考北京卷】在两份相同
13、的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C3【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3
14、溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3，D错误。4【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Fe
